铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ） A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶 C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是()A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ） A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．H2SO4和NaHSO4都属于酸B．K2CO3和K2S都属于盐-7-\nC．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是()A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ） A．ABB．AB3C．A3BD．A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣ C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ） A．硝酸与Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水与盐酸 C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（ ） A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )-7-\nA．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD．44gN2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是( )A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC．若X是O2，则Z不可能是CO2D．气体密度：X＝Z＝2Y17．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol－1④ag该硫原子所含有的电子数为16个A．①②③B．①②④ C．②③④D．③④18．将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A．M＋N===R＋QB．M＋2N===2R＋QC．2M＋N===2R＋QD．2M＋N===R＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )-7-\nA．1步B．2步 C．3步D．4步20．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是( )A．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1B．溶质的质量分数为w＝×100%C．溶液中c(NH3)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w二、非选择题21.（每空1分，共10分）（1）硫酸的摩尔质量是，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为，48g的氧气在标准状况下的体积是。（2）0.2molAl2(SO4)3中含有n(Al3+)_______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是n(SO42－)______mol，该溶液中Na2SO4的质量为___________克。（3）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比 。三、实验题22.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、萃取法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3） 分离水和汽油的混合物（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（5）从碘水中提取碘23．（共20分）实验室需要90mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：（1）请先通过计算，再确定称取g无水碳酸钠。（2）下列仪器中，不会用到的是A．50mL容量瓶；B．100mL容量瓶；C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盘天平；F．药匙-7-\n（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。A．冷却至室温；B．洗涤并移液；C．称取；D．溶解；E．摇匀装瓶；F．定容；G．移液（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度。此时应如何处理？。24．（14分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 ．（4）写出②、③步反应的离子方程式．② ；③ ．25．（6分）质量为10g的镁铝合金，与200mL0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积．-7-\n高一化学答案1．B2．C．3．A4．D．5．D．6．A．7．B8．B．9．B．10．B．11．C．12．B13．D．14．A．15．B16．D 17．D 18．D 19．B 20．A 21、（10分，每空1分）（1）98g/mol，NA或6.02×1023，3.36L；（2）0.4，57.6，0.025，3.55（3）14:1，14:1，1:1422、（10分，每空2分）（1）E（2）B（3）C（4）D（5）F23．（共20分,每空2分）（1）21.2g（2分）（2）AD（2分）；（3）烧杯、胶头滴管（2分）；（4）检查水密性（2分）；（5）CDAGBFE（2分）；（6）①无影响（2分）②偏低（2分）③偏高（2分）④偏低（2分）,实验失败，洗净容量瓶后重新配制（2分）。24.（共14分,每空2分）（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）答案为②，硝酸钡代替氯化钡；（3）答案为：NO3﹣、Na+；（4）②中为：SO42+Ba2+=BaSO4↓，-7-\n③中为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，25.27%3.36L-7-
