铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14K:39一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A.CO（g）+O2（g）══CO2（g）△H=-283.0kJ/molB.══C.══D.══2．下列说法中有错误的是( )A.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH变小、呈中性4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A.υ(A)=0.5mol/(L•s)B.υ(D)=60mol/(L•min)C.υ(C)=0.8mol/(L•s)D.υ(B)=0.3mol/(L•s)5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴酚酞试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.①⑤⑦D.①③⑤⑦-8-\n6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A.CH2=CH2和COB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.CO2和H2O7．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（）A.该反应的热化学方程式为B.曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.反应D.加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小9．室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )ABCDX/mol·L-10.120.090.040.03Y/mol·L-10.040.030.120.0910．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )-8-\nA.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）B..若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D.平衡后加入X，上述反应的ΔH不变12．下列说法或表示方法中正确的是( )A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol13．对于可逆反应2AB 3(g)2A(g)+3B 2(g)△H＞0下列图象不正确的是( )A. B. C. D. 14．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ．已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ•mol-1B.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ•mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ•mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ•mol-115．将4molA气体和2molB气体在2L-8-\n固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )A.用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1B.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1C.用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1D.2s时物质A的转化率为70%催化剂高温16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+1.0molCO2+0.5molH2D．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH217.已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )A.a=bB.2a＜cC.m＜3D.m＞318．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是( )A．lg[K2(H2A)]＝－4.2B．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)C．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)二、第Ⅱ卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分）19．（14分）现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。-8-\nt2：；t3：；t4：。已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率，化学反应速率.。温度计硬纸板碎纸条20.Ⅰ:（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与（2）中实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1则C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=kJ·mol－1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：。ABc()c()21.(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝3的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为（3）95时，若100体积1＝a的某强酸溶液与10体积2＝b的某强碱溶液混合后-8-\n溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：22.(12分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时 间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604830℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)123456789101112131415161718-8-\n19．（14分）t2：；t3：；t4：。，，，.。20.Ⅰ:（10分）（1） 。（2）（3）。Ⅱ:（1）。（2）21.（10分） (1) (2)(3)(4) 22.(12分)（1）。（2），（3），（4），理由铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)123456789ACBDCBBCB101112131415161718DDCDDBACC二、第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共46分）19．（14分）t2：增大四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂K＝c2（C）/[c(A)·c2(B)]增大升高减小20.Ⅰ:（10分）（1）环形玻璃搅拌棒。（2）偏小（3）相等。Ⅱ:（1）+124.2。（2）N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-568kJ・mol-121.（10分） -8-\n21.（1）A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小（2）100:1（3）+b=13或1＋213（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝522.(12分)（1）0.013。（2）1.0，使用了催化剂_。（3）＞（1分），＞（1分）。（4）吸热，（2分）温度升高时，平衡向右移动。 -8-
