铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14K:39一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1．下列化学反应的△H>O是( )电解A．（l）===B．══C．══D．══2．下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A.υ(A)=0.5mol/(L•s)B.υ(B)=0.3mol/(L•s)C.υ(C)=0.8mol/(L•s)D.υ(D)=60mol/(L•min)4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A．══B．══C．══D．══6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 -7-\n的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.CH2=CH2和COD.CH3OH和H27.与实际化工生产流程相符的叙述是( )A.制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D.工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝8．右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应9．已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12．下列说法或表示方法中正确的是( )A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ-7-\n13．对于可逆反应2AB 3(g)2A(g)+3B 2(g)△H＞0下列图象不正确的是( )A. B. C. D. 14.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ．已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ•mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ•mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ•mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ•mol-115.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b16.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )A.用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1C.2s时物质A的转化率为70%B.用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1催化剂高温17.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH218.已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3二、第Ⅱ卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分）19．（14分）现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。-7-\nt2：；t3：；t4：。已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率，化学反应速率.。温度计硬纸板碎纸条20.Ⅰ:（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与（2）中实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1则C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=kJ·mol－1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：。21.（12分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图： 请回答： (1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为： A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液． 则加入试剂的顺序是(填编号)。 (2)Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2-7-\nO晶体，需要进行的实验操作依次。 A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶 (3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是． A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 (4)写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：。(5)利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 (6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 22.(10分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时 间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)12345678910111213141516171819．（14分）t2：；t3：；t4：。，，，.。-7-\n20.Ⅰ:（10分）（1） 。（2）（3）。Ⅱ:（1）。（2）21.（12分） (1)。 (2)。 (3)。 (4)。(5) 。(6) 。22.(10分)（1）。（2），_。（3），。（4），理由。铜陵市一中2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)123456789ABBDCADDD101112131415161718DCDDCADBD-7-\n19．（14分）t2：增大四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂K＝c2（C）/[c(A)·c2(B)]增大升高减小20.Ⅰ:（10分）（1）环形玻璃搅拌棒。（2）偏小（3）相等。Ⅱ:（1）+124.2。（2）N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-568kJ・mol-1通电21.（12分） (1)BCDA或者CBDA。 (2)DEC。 (3)D。 (4)2Cl—+2H2O=========Cl2↑+H2↑+2OH—。(5)要在HCl气流中脱水 。(6) H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr 。22.(10分)（1）0.013。（2）1.0，使用了催化剂_。（2分）（3）＞，＞。（4）吸热，（2分）温度升高时，平衡向右移动。（2分） -7-
