舒城中学2022-2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷(总分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ca:40Cu:64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分。）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()剧毒品易燃液体氧化剂腐蚀品ABCD2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有离子参加或生成将化学反应分为离子反应和非离子反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液或纯液态时能否电离，把化合物分为电解质和非电解质A．①②B．③④C．①③D．②④3．处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是()A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳4．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()HClH2SO4酚酞石蕊NaClNaOHABCD6．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )ABCD-4-\n7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃，1.01×105Pa时，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，22.4LCO2含有的原子数约为3NA8．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为()A．4B．16C．28D．609．已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量分别是()A．0.3mol、0.2mol、0.1molB．0.1mol、0.2mol、0.3molC．0.1mol、0.3mol、0.1molD．0.1mol、0.2mol、0.1mol10．在200mL0.5mol/LBa(OH)2溶液中缓慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的导电能力（I）随所加CuSO4溶液体积关系的图像中正确的是()IIIIV[CuSO4,aq]V[CuSO4,aq]V[CuSO4,aq]V[CuSO4,aq]ABCD11．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO312．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-13．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度明显减小的是()A．Cu2+B．Cl-C．OH-D．NO3-14．下列反应的离子方程式中，错误的是()A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+===Cu2++2AgC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+===AgCl↓D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸B．石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO216．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是( )A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1C．在生成物C中，A的质量分数为50%-4-\nD．反应前后的气体质量之比一定是1∶4二、解答题（共52分）17(14分)．某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务(括号内物质为杂质)。注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式。物质所用试剂(填化学式)主要除杂方法反应方程式Cu(Zn)H2(CO2)I2(H2O)KNO3(NaCl)乙醇(水)CaO18(14分)．I．(1)氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为。(2)molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。(3)CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。(4)200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是。(5)含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是。II．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对其中两种蒸气测定的结果是：(1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的化学式为。(2)无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，它的化学式为。19(14分)．一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。填空回答下列问题：混合物A溶解NaClCaCl2溶液加过量Na2CO3溶液操作①B↓溶液盐酸C溶液DCaCl2固体蒸发结晶ENaCl晶体蒸发干燥操作③操作②(1)操作①的名称是。(2)写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式。实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下L气体(3)按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。(4)操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是。(5)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和(填A、B等字母)物质的质量yg。则NaCl和CaCl2的质量比可表示为(用含x、y的代数式表示)。20(14分)．用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤⑦摇匀⑧定容⑨颠倒摇匀⑩装瓶、贴标签-4-\n回答下列问题：(1)量取浓硫酸所用的量筒的规格是。(从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL)(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(3)按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有。(4)第③步实验的操作是。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填写“偏大．偏小．无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。C．定容时俯视容量瓶刻度线。参考答案17(14分)．物质所用试剂(填化学式)主要除杂方法反应方程式Cu(Zn)HCl(H2SO4)或CuSO4过滤Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑或Zn＋Cu2+===Zn2+＋CuH2(CO2)NaOH洗气CO2＋2OH-===CO32-＋H2OI2(H2O)CCl4(苯)萃取、蒸馏KNO3(NaCl)(重)结晶乙醇(水)CaO蒸馏CaO＋H2O===Ca(OH)218(14分)．I．(1)64(2)0.1(3)21g(4)3mol/L(5)10gII．(1)S8(2)S419(14分)．(1)过滤(2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O1.12(3)在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生(或溶液pH值为7)，再进行操作③。(4)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH。(5)A×100%20(14分)．(1)B(2)检查是否漏液(或检漏)；(3)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；(4)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；(5)A．偏小；B．无影响；C．偏大。-4-
