2022-2022学年安徽省六安市舒城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分．）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A．B．C．D．2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有离子参加或生成将化学反应分为离子反应和非离子反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液或纯液态时能否电离，把化合物分为电解质和非电解质．A．①②B．③④C．①③D．②④3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是()A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳4．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()A．B．C．D．6．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()A．B．C．D．-17-\n7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃，1.01×105Pa时，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，22.4LCO2含有的原子数约为3NA8．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A．28B．60C．32D．49．已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是()A．0.3mol、0.2mol、0.1molB．0.1mol、0.2mol、0.3molC．0.1mol、0.3mol、0.1molD．0.1mol、0.2mol、0.1mol10．在200mL0.5mol/LBa（OH）2溶液中缓慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的导电能力（I）随所加CuSO4溶液体积关系的图象中正确的是()A．B．C．D．11．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO312．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣13．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是()A．CO32﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．Cu2+14．下列反应的离子方程式中，错误的是()A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2AgC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸B．石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液-17-\nC．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO216．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1二、解答题（共52分）17．（14分）某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务（括号内物质为杂质）．注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．物质所用试剂（填化学式）主要除杂方法反应方程式Cu（Zn）H2（CO2）I2（H2O）/KNO3（NaCl）//乙醇（水）CaO18．（1）氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为__________．（2）__________molNa2CO3•10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等．（3）CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为__________．（4）200mL含0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含的SO42﹣的物质的量浓度是__________．（5）含2.408×1022个Cu2+的CuSO4•5H2O的质量是__________．19．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是__________；（2）无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则它的化学式是__________．20．（14分）一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空回答下列问题：-17-\n（1）操作①的名称是__________．（2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式__________．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下__________L气体（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是__________．（5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和__________（填A、B等字母）物质的质量yg．则NaCl和CaCl2的质量比可表示为__________（用含x、y的代数式表示）．21．（14分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤⑦摇匀⑧定容⑨颠倒摇匀⑩装瓶、贴标签回答下列问题：（1）量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________．（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．（3）按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有__________．（4）第③步实验的操作是__________．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大．偏小．无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________．B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________．C．定容时俯视容量瓶刻度线__________．-17-\n2022-2022学年安徽省六安市舒城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分．）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止标志，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有离子参加或生成将化学反应分为离子反应和非离子反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液或纯液态时能否电离，把化合物分为电解质和非电解质．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，其它两项分类方法正确．【解答】解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；②有离子参加或生成的反应为离子反应，否则为非离子反应，故②正确；③分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；④在水溶液或纯液态（熔融）时能电离的化合物为电解质；否则为非电解质，故④正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是()-17-\nA．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；C、先“出汗”后变硬性，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；D、强酸制弱酸（相对强弱）．【解答】解：A、刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧，反应氧化还原反应，故A错误；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，故B正确；C、在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬性，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故C错误；D、食醋是酸，水垢、鸡蛋壳的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢、鸡蛋壳反应，故D错误．故选B．【点评】化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．4．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，物质的水溶液能导电，说明其溶于水后能其本身或生成的物质能电离出自由移动的离子，据此分析．【解答】解：A、金属铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、干冰即固态的二氧化碳，溶于水后生成碳酸，能电离出自由移动的离子而导电，故二氧化碳的水溶液能导电；但由于二氧化碳溶于水后不是其本身电离出自由移动离子而导电，其在熔融状态下又不导电，故二氧化碳本身为非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液不导电，故C错误；D、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查电解质和溶液导电的原因，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()-17-\nA．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C．NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D．NaOH属于碱类，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．6．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()A．B．C．D．【考点】气体发生装置；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同；B、利用气体的热胀冷缩原理；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止；D、萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作．【解答】解：A、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同，便于液体流下，所以实验中涉及气体压强原理，故A不选；B、用手捂热试管，试管内的气体膨胀，烧杯中导管口有气泡冒出，是利用气体的受热压强增大的原理，所以实验中涉及气体压强原理，故B不选；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以实验中涉及气体压强原理，故C不选；D、装置图为萃取操作，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，所以实验中没有涉及气体压强原理，故D选．故选D．【点评】本题考查了基本实验操作，涉及物质的制备装置、气密性检验、分离装置等，属于基础知识的考查，难度不大．-17-\n7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃，1.01×105Pa时，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，22.4LCO2含有的原子数约为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、氦气为单原子分子；C、标况下水为液态；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A正确；B、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的原子个数小于3NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A．28B．60C．32D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．-17-\n9．已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是()A．0.3mol、0.2mol、0.1molB．0.1mol、0.2mol、0.3molC．0.1mol、0.3mol、0.1molD．0.1mol、0.2mol、0.1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒法．【分析】以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量，应从离子的物质的量的相等的角度进行计算．【解答】解：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；n（Zn2+）=0.1mol；n（Cl﹣）=0.3mol；n（SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，则需n（K2SO4）=0.3mol；n（ZnCl2）=0.1mol；n（KCl）=0.7mol﹣2×0.3mol=0.1mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．10．在200mL0.5mol/LBa（OH）2溶液中缓慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的导电能力（I）随所加CuSO4溶液体积关系的图象中正确的是()A．B．C．D．【考点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．【解答】解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选A．【点评】本题考查电解质溶液的导电性，溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大．11．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．-17-\n【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等．13．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是()A．CO32﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．Cu2+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】分别加入烧碱固体，溶液中OH﹣的浓度增大，与OH﹣反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：分别加入烧碱固体，溶液中OH﹣的浓度增大，因Cu2+与OH﹣反应，它的浓度减小，而A、B中离子浓度不变，故选D．【点评】本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与OH﹣反应的离子的性质以及反应类型的判断．14．下列反应的离子方程式中，错误的是()A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2AgC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成硫酸铁和水；-17-\nB．二者反应生成硝酸铜和银；C．二者反应生成氯化银和硝酸钠；D．不符合反应客观事实，二者反应生成二价铁离子．【解答】解：A．用稀硫酸清除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；B．铜粉放入硝酸银溶液里，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B正确；C．食盐水中滴加硝酸银溶液，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故C正确；D．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循电荷数、原子个数守恒规律，题目难度不大．15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸B．石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；B．均为碳酸钙与氢离子的反应；C．碳酸钡在离子反应中保留化学式；D．二氧化碳、二氧化硫均在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸的离子反应分别为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、H++OH﹣═H2O，故A不选；B．离子反应均为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B选；C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4的离子反应分别为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C不选；D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2的离子反应分别为CO2+Ca2++2OH﹣=H2O+CaCO3↓、SO2+Ca2++2OH﹣=H2O+CaSO3↓，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】-17-\n根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系．【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．二、解答题（共52分）17．（14分）某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务（括号内物质为杂质）．注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．物质所用试剂（填化学式）主要除杂方法反应方程式Cu（Zn）H2（CO2）I2（H2O）/KNO3（NaCl）//乙醇（水）CaO【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】Zn为活泼金属，可与盐酸等反应而除去，二氧化碳为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应；碘易溶于有机溶剂，可分别萃取、蒸馏提纯；硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离；乙醇与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．【解答】解：Zn为活泼金属，可与盐酸等反应而除去，反应的方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑或Zn+Cu2+═Zn2++Cu，用过滤的方法除杂；二氧化碳为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，可用洗气的方法分离；碘易溶于有机溶剂，可分别萃取、蒸馏提纯；硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离；乙醇与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，因水易与氧化钙反应，蒸馏时可加入适量氧化钙，反应的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：-17-\n物质所用试剂（填化学式）主要除杂方法反应方程式Cu（Zn）HCl（H2SO4）或CuSO4过滤Zn+2H+═Zn2++H2↑或Zn+Cu2+═Zn2++CuH2（CO2）NaOH洗气CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OI2（H2O）CCl4（苯）萃取、蒸馏KNO3（NaCl）（重）结晶乙醇（水）CaO蒸馏CaO+H2O═Ca（OH）2【点评】本题综合考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见实验操作方法，难度不大，注意相关知识的学习和积累．18．（1）氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为64．（2）0.1molNa2CO3•10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等．（3）CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为21g．（4）200mL含0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含的SO42﹣的物质的量浓度是3mol/L．（5）含2.408×1022个Cu2+的CuSO4•5H2O的质量是10g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）利用化合物中元素的质量比等于各元素原子量之和的比进行求解；（2）1.3molH2O中O原子的物质的量为1.3mol，则Na2CO3•10H2O中含有1.3molO，根据原子与分子的关系计算；（3）设CO为xmol，CO2为ymol，根据混合气的质量和O原子的物质的量计算；（4）1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子，再根据c=计算；（5）根据n=计算铜离子的物质的量，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量，再根据m=nM计算．【解答】解：（1）设A的相对原子质量为x，则A2O中m（A）：m（O）=（x×2）：16=8：1，解得x=64，故答案为：64；（2）1.3molH2O中O原子的物质的量为1.3mol，Na2CO3•10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等，则Na2CO3•10H2O中含有1.3molO，所以Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol；故答案为：0.1mol；（3）设CO为xmol，CO2为ymol，已知混合气的质量为32g，共含氧原子1.25mol，则解得：x=0.75mol，y=0.25mol；所以混合气中CO的质量为0.75mol×28g/mol=21g；故答案为：21g；-17-\n（4）硫酸铝的电离方程为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42﹣：0.4×mol=0.6mol，c===3mol/L；故答案为：3mol/L；（5）铜离子的物质的量为n===0.04mol，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量为0.04mol，则硫酸铜晶体的质量为：0.04mol×250g/mol=10g；故答案为：10g．【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确物质的构成为解答的关键，把握物质的量、微粒数目的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．19．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是S8；（2）无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则它的化学式是S4．【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据M（Sx）=ρVm计算出该硫单质的摩尔质量，再计算出其化学式；（2）根据摩尔质量与密度成正比，M（Sx）=64×M（H2）计算出摩尔质量，再计算出其化学式．【解答】解：（1）M（Sx）=ρVm=11.43g•L﹣1×22.4L•mol﹣1≈256g•mol﹣1，即：32x=256，解得x=8，故其化学式为S8，故答案为：S8；（2）摩尔质量与密度成正比，无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则M（Sx）=64×2g•mol﹣1=128g•mol﹣1，即：32x=128，x=4，故该单质的化学式为S4，故答案为：S4．【点评】本题考查了摩尔质量、相对分子量的计算，题目难度中等，注意摩尔质量与相对分子量的关系，该题是高考中的常见题型，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．20．（14分）一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空回答下列问题：（1）操作①的名称是过滤．（2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下1.12L气体-17-\n（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③．（4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．（5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和A（填A、B等字母）物质的质量yg．则NaCl和CaCl2的质量比可表示为（用含x、y的代数式表示）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀B和滤液；（2）沉淀加入盐酸溶液溶解得到氯化钙溶液，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体；（3）流程分析可知，操作①是加入了过量碳酸钠溶液，溶液中除氯化钠外含有碳酸钠，应加入盐酸除去；（4）依据溶液PH测定方法和步骤回答；（5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比需要知道氯化钙和氯化钠的质量分析．【解答】解：（1）溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀B和滤液，操作①的名称是过滤，故答案为：过滤；（2）沉淀加入盐酸溶液溶解得到氯化钙溶液，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，实验中若获得5.0g纯净的沉淀B为CaCO3，则该反应会产生标准状况下气体二氧化碳体积=×22.4L/mol=1.12L，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，1.12；（3）流程分析可知，操作①是加入了过量碳酸钠溶液，溶液中除氯化钠外含有碳酸钠，应加入盐酸除去，正确设计方案应是：在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③，故答案为：在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③；（4）用pH试纸测C溶液的pH值的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．故答案为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH；-17-\n（5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比需要知道氯化钙和氯化钠的质量分析，称量D的质量xg为氯化钙的质量，称量混合物A的质量计算得到氯化钠的质量yg，则NaCl和CaCl2的质量比可表示为，故答案为：．【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度中等．21．（14分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤⑦摇匀⑧定容⑨颠倒摇匀⑩装瓶、贴标签回答下列问题：（1）量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液（或检漏）．（3）按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．（4）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大．偏小．无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响．C．定容时俯视容量瓶刻度线偏大．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此判断量筒规格；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏液；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（4）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得V=0.0167L，即16.7mL，所以应选择25mL量筒；故答案为：B；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏液；故答案为：检查是否漏液（或检漏）；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；（4）浓硫酸稀释的正确操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；-17-\n故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度降低，量取的浓硫酸中含有的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；故答案为：无影响；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意量筒规格的选择方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．-17-
