淄博一中2022—2022学年度第一学期期中模块考试高三化学试题（理科）第I卷（选择题共48分）相对原子量：Cu64Au：197C：12Ba：137：S：32：0：16N：14H：1选择题：（每小题3分，每个小题只有一个选项，共16小题）1．《神农本草经》说“水银…镕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2、下列对各物质的分类全部正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4CSiO2MgOHClONH3·H2ONaHCO3C2H5OHDMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl23、下列有关金属的叙述中，错误的是（）A钠的还原性很强，但放入硫酸铜溶液中不能置换出金属铜B纯铁比生铁的耐腐蚀性强C铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解4、下列表述正确的是（）A少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度CNO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂DSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性5能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）7某溶液中可能含有下列离子：8\n中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（）（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是（）A．该溶液中一定含有B．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有D．根据上述实验不能确定是否存在8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAd常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NAf17gH2O2中含有的电子数为9NAg将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA..acfhB.acegC.acefhD.bdeh9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H210．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2C．Fe(OH)3、Al(OH)D．FeS、S、Al(OH)311.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在12、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2．00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12L气体（标况），生成沉淀的质量为5．00g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12．8gB．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为14．4gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol8\n13．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：B．b点对应的溶液中：C．c点对应的溶液中：D．d点对应的溶液中：14．中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0．056mol．L-1。D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为15下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应216．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-8\nC.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂第II卷（非选择题共52分）17.(18分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________________________________。若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置连接小烧杯目的是________________(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________________。8\n（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为__________________。②得到的硫酸从 (填A,或D)排放出。③此时通过阴离子交换膜的离子数 (填大于，小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为18．(15分)I铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是_____，每生成lmolNa2FeO4转移______mol电子。(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____。II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。8\n部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是(5)NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。19．（9分）合成氨是最重要的化工生产。（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：8\n①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第决定。（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是。（4）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H22NH3反应的热化学方程式，20（15分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区。⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为和。（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式，（写出一种即可）其VSEPR构型为。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为。(5铜能与类卤素(SCN)2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为。铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·。8\n高2022级2022—2022学年第一学期度期中考试化学试题答案12345678DCCBDDCA910111213141516DDBACCBB17.（18分）(1)在导管上接一橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段时间，水不再滴下，则证明气密性完好。（2分）△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(2分)（2）C(1分)2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O(2分)（3）①③(1分)收集气体（1分）（4）d（1分）（5）①4OH-—4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=4H++O2↑)（2分）②A（2分）③小于（2分）④H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）18.（15分）（1）取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+(2分)(2)FeSO4Na2O2（1分）10（1分）(3)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）②0.15mol（1分）II.2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2AL2O3+2OH-=ALO2-+H2O（2分）(2)H2SO4（1分）(3)2Fe3++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）(4)3.2PH7.1（1分）(5)NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-（2分）19.（9分）第二步（1分）（-2b-2a+3c）kJ/mol(2分)不变（2分）35%（2分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.0KJ/mol(2分)19.（9分）(1)3d54S1（1分）ds（1分）（1分）(2)SP2SP3（1分）(3)F>N>O>C（1分）CO2（N2O）直线形（1分）（4）4（1分）（5）389/NA.10-21a3（1分）8
