桂林中学高一化学期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2．下列物质中属于电解质的是（）AH2OB金刚石CNaCl溶液DFe3．下列对“物质的量”的叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一C．物质的量是摩尔的单位D．阿伏加德罗常数的数值约为6.024．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）5\nA．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电9．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L10．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤11．遇到下列情况，处理不当的是（）A不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。B如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。C为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。D连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—13．下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏14．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍15．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L16．t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为bmol。下列叙述中错误的是( )A．溶液中c(OH－)＝mol/LB．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶质的质量分数w＝×100%D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w5\n第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5个小题，共44分）21．（6分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是，混合气体的平均摩尔质量是。22．（8分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物（2）分离汽油和煤油（3）分离碘水中的碘单质（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾23.（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式：A；B；C；D；E24．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。CDBA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为5\ng。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。25．（6分）按要求写出方程式。(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）(3)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）三、计算题（共8分）26．（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：(1)该溶液中CuSO4的质量分数和物质的量浓度（5分）(2)配制0.25mol/LCuSO4溶液100ml，则需要取上述溶液体积是多少毫升？（3分）桂林中学高一化学期中试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516选项DADBDDAADCCDBCBC第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5个小题，每空2分，共44分）21．（6分）1:3（2分），25%（2分），40g/mol（2分，无单位不得分）。22.（8分）（1）E（2）A（3）B（4）D23.（10分）ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3；ECO224．（14分）（1）__A、C（2分）（填序号）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）（2）不正确的是__B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0g，小于0.1mol/L（4）13.6（2分）mL，应选用15mL量筒最好。25．（6分）按要求写出方程式。(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—5\n(3)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即给分）三、计算题（共8分）26．（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：(1)该溶液中CuSO4的质量分数和物质的量浓度（5分）(2)配制100ml，0.25mol/LCuSO4溶液，则需要取上述溶液体积是多少毫升？（3分）解：(1)=20%（2分）=1.51mol/L（3分）（2）V=16.6ml(3分)答：(1)该溶液中CuSO4的质量分数为20%，物质的量浓度为1.51mol/L.(2)配制100ml，0.25mol/LCuSO4溶液，则需要取上述溶液体积是16.6ml毫升.5
