2022~2022学年度上学期桂林市逸仙中学期中考试试卷高一化学（考试用时：90分钟满分：100分）注意事项：试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氰化钾（KCN）应选用的标志是ABCD2．下列物质的分类合理的是A.氧化物：CaO、Al2O3B.铵盐：NH3·H2O、NH4ClC.酸：H2SO4、NaHSO4D.碱：NaOH、Na2CO33．将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液4．下列实验操作或方法，不正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用酒精萃取饱和碘水中的碘单质C.使用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上5．配制100mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是A．转移溶液时有液体飞溅B．在容量瓶中定容时俯视刻度线C．定容时凹液面最底处高于刻度线D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容-4-\n6．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗B.蒸发皿C.蒸馏烧瓶D.容量瓶7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.27g铝原子最外层电子数为2NAB.2.4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NAC.1molH2O分子所含电子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8．将2mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－19.关于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是A．100mL该溶液中含1.17gNaClB．该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L－1C．1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11.7g10．胶体区别于溶液的最本质特征是A．可以通过滤纸B．胶体有丁达尔效应C．胶体粒子带有电荷D．胶体粒子的直径在1～100nm之间11．下列物质均属于电解质的一组是A．NaCl、BaSO4B．CH4、NH3C．Al、Fe、CuD．C2H5OH、CuSO412．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．(NH4)2SO4===NH＋2SOC．NaCl===Na+＋Cl－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH13．下列离子方程式中，错误的是A.铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB.氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH—=H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O14．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是-4-\nA．Cu2＋、K＋、Cl－、NOB．Ag＋、Na＋、NO、Cl－C．Na＋、Al3＋、SO、Cl－D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO15．同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为A．1:1B．2:1C．3:1D．4:116．下列各组物质中，所含分子数相同的是A.5gH2和5gN2B.224mlN2（标准状况）和0.1molCOC.16gO2和0.5molSO2D.22.4LH2O（标准状况）和1molO2第Ⅱ卷二、填空题（共3小题，共14分）请将答案填在答题卡上16．（6分）现有下列6种物质：①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是（填序号、下同），属于非电解质的是，属于单质的是，属于电解质的是。K2CO3的电离方程式是。17．（4分）分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式。(1)Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓：________________________________________________________________________。(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O:________________________________________________________________________。18．（4分）分别写出下列反应的离子方程式。(1)实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体：________________________________________________________________________。(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：________________________________________________________________________。三、简答题（共2小题，共20分）请将答案填在答题卡上19．（16分）从粗盐中（含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4）提纯氯化钠。请填写下表：实验操作或方法实验目的或预期现象或结论①将粗盐溶于水中现象：得澄清溶液②向所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钠溶液。此操作可除去离子，同时引进了离子。-4-\n③继续滴加稍过量的氯化钡溶液。此操作的目的是。判断所加氯化钡溶液已过量的实验操作是：。④再向浊液中滴加过量的溶液写出此操作中反应的离子方程式：。⑤过滤⑥向滤液中滴加过量的稀盐酸现象：。⑦加热蒸发20．（4分）用NaCl固体配制250mL0.8mol·L-1NaCl溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是(填代号)。A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.玻璃棒E.胶头滴管F.分液漏斗（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是。（3）配制过程包括以下操作步骤：请填写步骤③①计算→②称量→③→④移液→⑤洗涤→⑥移液→⑦定容（4）若在定容时不慎加蒸馏水超过刻度线，处理的措施是。四、计算题（共2题，共18分）请将答案填在答题卡上21．（9分）按要求列式计算：（1）2molH2S的质量。（2）标准状况下2molCO2的体积。（3）2molHCl所含质子的物质的量。22．（9分）将80gCuSO4固体溶于水配成100mL溶液，溶液的密度为1.60g/mL。(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。(2)该溶液中CuSO4的质量分数为________。(3)从该溶液中取出20mL，加水稀释至100mL，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为_____。-4-
