2022届高三第二次学情调研化学试卷说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5I127Cu64Na23Ba137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2022年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3代替Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2.下列化学用语和描述均正确的是A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．球棍模型为的分子可发生加成反应C．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是A．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－C．加入金属铝产生H2的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－D．饱和氯水中：Cl－、Na＋、NO3－、SO32－4．下列说法正确的是A．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性B．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍D．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂5．下列图示与对应的叙述不相符的是-10-A．图1中正极电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2OB．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NAC．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA7．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CCCOCO2O2DAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH8．下列离子反应方程式正确的是A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－C．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋D．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O-10-9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．QZ2所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性10．已知：⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H1⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2⑶2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H3⑷2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)△H4⑸2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．△H1>0，△H2<0B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H3>0，△H5<0D．△H4=△H1－2△H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率D．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大12．松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是A.有机物①的分子式为C8H6O4B.有机物①在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应C.可用FeCl3溶液检验②中是否含有杂质①D.相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同-10-13．下列对实验现象的解释与结论正确的是A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO在水溶液中存在水解平衡14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+c(OH－)D.1.5L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.17mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4-10-非选择题（共80分）16．（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程加H2O2的目的是 ，可以加入下列（填序号）调节溶液的pH在5.4左右。A．ZnOB．ZnCO3C．Zn(OH)2D．NaOH（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质E为 。（5）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．680℃时所得固体的化学式为 。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4.H2O17．（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）C中的含氧官能团的名称是、。（2）反应①、④的反应类型分别为、。（3）写出由A→M的化学方程式。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式。①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应-10-③有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。（1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式。（2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。19．（15分）加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。-10-（3）①已知：测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg·kg-1（以含w的代数式表示）。②学生乙又进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：。（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。20．（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=256.1kJ·mol。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=41.2kJ·mol已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L-10-，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：。（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O离子。该电池负极的电极反应式为。21．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）氟离子的外围电子排布式为 。HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为 。（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为 。（3）下列有关CaF2的表达正确的是 。a．Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（4）CaF2晶胞结构如右图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 个。（5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）（已知AlF63－在溶液中可稳定存在）。-10-2022届高三第二次学情调研化学试卷参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．D3．C4．D5．B6．D7．C8．B9．C10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．AD12．B13．D14．D15．CD非选择题(80分)16．（每空2分，共12分）(1)S(2)Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S(3)将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去;ABC(4)Zn(5)b17．（共15分）（1）酚羟基醚键（每空1分）（2）加成反应；还原反应（每空2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（5分，每步1分）-10-18．（共12分）（1）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O(3分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol(1分)n(SO42－)＝10.485g/233g·mol－1=0.045mol(1分)n(OH－)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42－)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol(1分)盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%=0.015mol/（3×0.035mol)×100%=14.29%(3分)（3）n（H2O）=(7.507g—0.035mol×56g·mol－0.045mol×96g·mol－0.015mol×17g·mol）/18g·mol=0.054mol化学式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O(3分)19．（除（4）第①空1分外，其余每空2分，共15分）（1）KCl、Cl2（不全不得分）（2）蒸发结晶（3）①1270/3w（或423.33/w）②4I－+4H++O2=2I2+2H2O;学生甲的实验果会偏大（4）①Mg2+②IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O,2Fe3++2I－=I2+2Fe2+20．（每空2分，共14分）（1）－305.7kJ·mol－1（2）①吸热②6.75（3）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;870℃②CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O（4）CH3CH2OH—12e－+6O2－=2CO2+3H2O21．（每空2分，共12分）（1）2s22p6;H2O与HF形成分子间氢键（2）sp3（3）bd（4）12（5）3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63－说明：非选择题部分其它合理答案均给分。-10-
