灌云一中2022—2022学年第一学期高三年级阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡NB．HClO的电子式为：C．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOB．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚105．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能△7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是CO2Fe2O3电解O2/点燃高温①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFeH2O电解盐酸②SSO3H2SO4HCl(aq)△③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)CuNH3、CO2△④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以图5通过隔膜进入A池10D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大图612．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。下列有关EGCG的说法中正确的是A．EGCG易被氧化B．EGCG的分子中有1个手性碳原子C．1molEGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2D．1molEGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH13．下列叙述错误的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－11014．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Fe3+B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是n(A)∶n(B)图7图8A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%10第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是。（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。（2）反应A→B的化学方程式为。（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、。（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。10（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路CH3COOHNaOH溶液线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3COOCH2CH3浓硫酸，△CH3CH2OH△CH3CH2Br18.（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入溶液。（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L－1。（3）步骤③中判断滴定终点的方法是。（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。1019．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。②加入Zn粉的目的是。③固体A主要成分是。④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥。20．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：①直流电源的a极名称是。②阴极电极反应式为。③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法，该10方法具有的优点是安全、。（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10－3mol·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。21．（12分）《物质结构与性质》铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。（1）Fe基态原子核外电子排布式为。（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是。（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为。（4）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为。（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。灌云一中2022—2022学年第一学期高三年级阶段测试（二）10化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．C3．D4．B5．B6．C7．A8．B9．C10．C不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．AD12．AC13．B14．C15．BD非选择题16．（12分）（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎（各2分）（2）抑制TiCl4的水解（2分）（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl；（2分）盐酸（或HCl）（2分）（4）CO2、H2O(g)（各1分）17．（15分）（1）羧基、醚键（各1分）（2）（2分）（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分）（4）（各2分）（5）（5分）18．（12分）（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分）（2）1.1×10－5（2分）（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）（4）25.00mLA溶液中：n(SO42－)＝0.4660g/233g•mol－1=2×10－3moln(Fe3+)＝0.1250mol•L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol（2分）根据电荷守恒：n(K+)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol根据质量守恒，结晶水的物质的量：10[2.0120g×(25/100)－1×10－3mol×(39+56)mol•L－1－2×10－3mol×96g•mol－1]/18g•mol－1＝1.2×10－2mol（2分）所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：KFe(SO4)2•12H2O答：样品的组成为KFe(SO4)2•12H2O。（2分）19．（15分）（1）BC（2分）（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（2分）提高SO2的吸收率（合理均给分）。（2分）②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（2分）（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）②除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2分）③Fe、Zn（或铁、锌）（1分）④蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）20．（14分）（1）①正极②O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－③能耗低（2）①深②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（每空2分）21．（12分）（1）[Ar]3d64s2（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；sp3（4）6mol（或6×6.02×1023）（5）Fe4N（每空2分）10
