河南省焦作市武陟一中（河朔一中）2022-2022学年高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每题3分）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A．AB．BC．CD．D 2．下列事故或药品的处理正确的是（ ）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 4．用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中，正确的是（ ）A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上C．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上D．将NaOH放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g，则应将游码向右移到2.6g位置上 5．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥ 6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小 7．不用其它试剂鉴别（1）KOH（2）NaCl（3）MgSO4（4）Cu（NO3）2四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ）-16-\nA．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2） 8．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．0.5molO2含氧原子数为0.5NAC．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 10．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（ ）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为4：5 11．标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A．98gH2SO4B．1NA个CO2C．44.8LHClD．6gH2 12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②容量瓶可以用来加热③使用前要先检查容量瓶是否漏液④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和⑤C．除了③D．除了②⑤ 14．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A．选用480mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B．选用250mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L -16-\n16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（ ）A．0.1B．0.15C．0.2D．0.25 17．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（ ）A．未冷却就转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶原有少量蒸馏水 18．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度为（ ）A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．无法计算 19．下列四样溶液中，c（H+）浓度最大的是（ ）A．50mL1.0mol/L的HClB．10mL2.0mol/L的NaClC．20mL1.5mol/L的HNO3D．10mL1.0mol/L的H2SO4 20．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol 二、填空题（共4小题）21．（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用 的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用 的方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法．（4）海水淡化，可采用 的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 的方法． 22．（10分）现有mg某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L． -16-\n23．（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：① ，④ ．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）；（3）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ． 24．（8分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g．（2）该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol/L． -16-\n河南省焦作市武陟一中（河朔一中2022-2022学年）高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题，每题3分）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A．AB．BC．CD．D【考点】化学试剂的分类．【分析】解答本题可根据浓硫酸、汽油、酒精和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确．C．酒精是易燃液体，不是剧毒品，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断． 2．下列事故或药品的处理正确的是（ ）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能够伤害人的皮肤；B、应先将导管取出，然后再停止加热，防止发生倒吸；C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析；D、硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．【解答】解：A、浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B、制取并收集氧气结束后，不能立即停止加热，应先将导管取出，防止发生倒吸，故B错误；C、当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故C正确；D、含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．-16-\n 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；B、物质的量的单位为mol；C、物质的量是联系微观离子和宏观物质的桥梁；D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数．【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C、物质的量是联系微观离子和宏观物质的桥梁，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体即为1mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量概念和其单位以及阿伏伽德罗常数的规定，难度不大，掌握基础是关键． 4．用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中，正确的是（ ）A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上C．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上D．将NaOH放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g，则应将游码向右移到2.6g位置上【考点】计量仪器及使用方法．【分析】天平使用过程中的注意事项：①被测物体的质量不能超过天平的最大量程；②用镊子加减砝码要轻拿轻放；③保持天平干燥、清洁；④天平在使用过程中不能再调节平衡螺母，只能通过加减砝码或调节游码使横梁达到平衡．【解答】解：A．一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠易腐蚀，故A错误；B．没有10.1g的砝码，故B错误；C．要遵循左物右码的原则，故C错误；D．应将游码向右移到2.5g位置上，故D正确．故选D．【点评】本题考查托盘天平的使用，难度不大，熟记托盘天平的使用：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器． 5．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥【考点】直接加热的仪器及使用方法．-16-\n【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：①烧杯③锥形瓶⑥烧瓶垫石棉网可加热；②坩埚④蒸发皿⑤试管可直接加热；⑦表面皿不能用来加热．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热． 6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大． 7．不用其它试剂鉴别（1）KOH（2）NaCl（3）MgSO4（4）Cu（NO3）2四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ）A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，然后利用试剂之间的反应现象鉴别各物质，以此来解答．【解答】解：蓝色溶液为Cu（NO3）2，剩余三种试剂中与Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀的为KOH，剩余两种试剂中与KOH反应生成白色沉淀的为MgSO4，最后一种为NaCl，故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色及各物质之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意鉴别硝酸铜为突破口，题目难度不大． 8．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰-16-\nC．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大． 9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．0.5molO2含氧原子数为0.5NAC．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、氧气为双原子分子；C、求出镁的物质的量，然后根据镁失电子后变为+2价来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；B、氧气为双原子分子，故0.5mol氧气中含1mol氧原子即NA个，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁失电子后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 10．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（ ）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为4：5【考点】阿伏加德罗定律及推论．-16-\n【分析】根据n=知，相同质量的相同质量的SO2和SO3的物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．每个SO2和SO3分子中都含有1个S原子，根据二者物质的量结合分子构成计算S原子物质的量之比；B．每个SO2和SO3分子中含有O原子个数之比为2：3，结合二者物质的量、分子构成计算O原子物质的量之比；C．氧元素质量之比等于其O原子的物质的量之比；D．硫元素质量之比等于其物质的量之比．【解答】解：根据n=知，相同质量的相同质量的SO2和SO3的物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．每个SO2和SO3分子中都含有1个S原子，根据二者物质的量结合分子构成知，S原子物质的量之比=二者分子数之比=5：4，故A错误；B．每个SO2和SO3分子中含有O原子个数之比为2：3，结合二者物质的量、分子构成知，O原子物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C．氧元素质量之比等于其O原子的物质的量之比=5：6，故C正确；D．硫元素质量之比等于其物质的量之比=5：4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生计算能力，明确m、n、M及分子构成是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大． 11．标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A．98gH2SO4B．1NA个CO2C．44.8LHClD．6gH2【考点】物质的量的相关计算．【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，要使气体体积最大，则气体的物质的量最大，据此分析解答．【解答】解：A．标况下硫酸是液体，其体积不能根据气体摩尔体积计算，98g硫酸体积较小；B.1NA个CO2的物质的量是1mol，标况下其体积为22.4L；C．标况下HCl气体体积为44.8L；D.6g氢气在标况下体积==67.2L，通过以上分析知，体积最大的是氢气，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是A． 12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】A、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，根据气体体积V=nVm来分析；-16-\nB、温度也压强确定，则分子间距确定，故气体摩尔体积的数值确定；C、根据分子数N=来分析；D、气体摩尔体积是数值和气体所处的状态有关．【解答】解：A、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决与气体的物质的量，故A错误；B、温度也压强确定，则分子间距确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决与气体的物质的量即分子个数，故B正确；C、根据分子数N=可知，不同的体积，当体积不同时，由于气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了影响气体体积的因素﹣﹣气体所处的状态、气体分子个数，应注意的是，气体分子本身的大小对气体体积无影响． 13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②容量瓶可以用来加热③使用前要先检查容量瓶是否漏液④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和⑤C．除了③D．除了②⑤【考点】溶液的配制；计量仪器及使用方法．【分析】容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶不能用来加热，故②错误；③容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故③正确；④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 14．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A．选用480mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B．选用250mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．-16-\n【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答．【解答】解：A．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A错误；B．需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，故B错误；C.12.5g胆矾物质的量为：0.05mol，加入500mL水，溶液的体积大于500mL，溶液浓度小于0.1mol/L，故C错误；D.12.5g胆矾物质的量为：0.05mol，配成500mL溶液，溶液浓度等于0.1mol/L，故D正确；故选：D．【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意容量瓶规格的选择，注意溶液体积与溶剂体积的区别． 15．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：n（NaOH）==1mol，则c===1mol/L．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用． 16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（ ）A．0.1B．0.15C．0.2D．0.25【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；守恒思想．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此结合题中数据进行解答．【解答】解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），则：3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，所以溶液中钾离子浓度为：c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．【点评】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法． -16-\n17．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（ ）A．未冷却就转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶原有少量蒸馏水【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．未冷却就转移、定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D．容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，明确依据C=进行误差分析的方法是解题关键，题目难度不大． 18．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度为（ ）A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；溶液浓度的计算．【分析】根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度．【解答】解：浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力． 19．下列四样溶液中，c（H+）浓度最大的是（ ）A．50mL1.0mol/L的HClB．10mL2.0mol/L的NaClC．20mL1.5mol/L的HNO3D．10mL1.0mol/L的H2SO4【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】HCl、HNO3、H2SO4溶液都呈酸性，NaCl为中性溶液，结合物质的构成判断c（H+）大小．【解答】解：A.50mL1.0mol/L的HClc（H+）=1.0mol/L；B.10mL2.0mol/L的NaCl溶液呈中性；C.20mL1.5mol/L的HNO3c（H+）=1.5mol/L；D.10mL1.0mol/L的H2SO4c（H+）=2.0mol/L．则浓度最大的为D．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成，难度不大．-16-\n 20．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=计算生成的D的物质的量．【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 二、填空题（共4小题）21．（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用 ① 的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用 ④ 的方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用 ② 的方法．（4）海水淡化，可采用 ③ 的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 ⑤ 的方法．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）碳酸钙不溶于水；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）水加热时挥发；（4）海水中水的沸点较低；（5）碳酸钙加热分解生成CaO．【解答】解：（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：①；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：④；（3）水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为：②；（4）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法海水淡化，故答案为：③；（5）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去，故答案为：⑤．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．-16-\n 22．（10分）现有mg某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）根据n=计算气体物质的量；（2）原子物质的量为气体的2倍，再根据N=nNA计算；（3）根据V=nVm计算；（4）标况下气体密度ρ=；（5）根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：（1）该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）原子物质的量为气体的2倍，含有原子数目为mol×2×NAmol﹣1=，故答案为：；（3）该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；（4）标况下，该气体密度ρ==g/L，故答案为：；（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查物质的量的有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，难度不大． -16-\n23．（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：① 蒸馏烧瓶 ，④ 1000mL容量瓶 ．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 温度计 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 蒸馏 ；冷凝管的进水口是 g （填“f”或“g”）；（3）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶 ．【考点】蒸馏与分馏；溶液的配制．【分析】（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶；配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，有利于冷却；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶；配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好；故答案为：温度计；蒸馏；g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶．故答案为：未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶；【点评】本题考查化学实验的基本操作知识，掌握蒸馏的原理，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大． 24．（8分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为 9.5 g．（2）该混合液中CaCl2的物质的量为 0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 0.1 mol/L．-16-\n【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）氯化钠中存在n（Na+）=n（NaCl）=1.0mol/L×0.2L；n（Mg2+）=n（MgCl2）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，则m（MgCl2）=n（MgCl2）M（MgCl2）；（2）根据氯离子守恒得n（CaCl2）=，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算钙离子浓度．【解答】解：（1）氯化钠中存在n（Na+）=n（NaCl）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol；n（Mg2+）=n（MgCl2）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，则m（MgCl2）=n（MgCl2）M（MgCl2）=0.1mol×95g/mol=9.5g；故答案为：0.2；9.5；（2）根据氯离子守恒得n（CaCl2）===0.1mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后c（Ca2+）==0.1mol/L，故答案为：0.1；0.1．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大． -16-
