湖南省益阳市桃江一中高一化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年湖南省益阳市桃江一中高一（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐　2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯　3．下列物质中，分子数目最多的是（　　）A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．标准状况下，11.2LHe　4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定　5．下列实验操作中数据合理的是（　　）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸　6．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）A．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭B．蒸馏时，水从冷凝管上口通入，从下口流出C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘　7．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发　8．从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是（　　）A．物质的量浓度为1mol/LB．溶液中含1molNaOHC．溶液中含40gNaOHD．物质的量浓度为0.2mol/L　15\n9．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰　10．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol　11．下列说法正确的是（　　）A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法　12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）A．1：1B．2：1C．3：4D．5：4　13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸　14．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A．AB．BC．CD．D　15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA　16．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）A．饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L15\nB．饱和溶液中溶质的质量分数w=%C．25℃时R的溶解度S=gD．饱和溶液的密度ρ=g/L　　二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．2molCO的质量是　　　　　　；在标准状况下所占的体积约为　　　　　　；所含分子数目约为　　　　　　；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　　　　　　．　18．（12分）（2022秋•桃江县校级月考）阅读下列材料，按要求回答问题．材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是　　　　　　，进行分液之后　　　　　　（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是　　　　　　；萃取时，上层液体呈现的颜色是　　　　　　．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是　　　　　　．（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？　　　　　　．　19．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．（1）仪器a的名称是　　　　　　．（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在　　　　　　（3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，其原因是　　　　　　．　20．学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL0.4mol/L的稀盐酸．（1）所需该浓盐酸的体积为　　　　　　mL．（2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒②50mL量筒③250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用出15\n现的先后顺序排列正确的是　　　　　　．A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥（3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是　　　　　　．　21．（14分）（2022秋•桃江县校级月考）某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．（1）A物质的化学式为　　　　　　；操作1的名称是　　　　　　．（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是　　　　　　；判断A已过量的实验操作方法是　　　　　　．（3）写出反应②的化学方程式：　　　　　　．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度　　　　　　（填“有”或“没有”）影响．（4）分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减少”）．　22．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．　　2022-2022学年湖南省益阳市桃江一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；15\nD、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．　2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．　3．下列物质中，分子数目最多的是（　　）A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．标准状况下，11.2LHe【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用题给条件计算各物质的物质的量，物质的量越多，所含有的分子数越多．【解答】解：A、2molCl2含分子数为2NA；B、O2分子物质的量==0.5mol即分子数为0.5NA；C、2g氢气物质的量为1mol，分子数为NA；D、标准状况下11.2LHe的物质的量==0.5Mol，即分子数为0.5NA；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，重点需要掌握物质的量与质量、微粒数、气体体积的换算关系，题目难度不大．　4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．15\n【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．　5．下列实验操作中数据合理的是（　　）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸【考点】计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．　6．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）A．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭B．蒸馏时，水从冷凝管上口通入，从下口流出C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；B．蒸馏时，水从冷凝管的下口通入，上口流出；C．蒸发操作时，当出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干；D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故A正确；B．蒸馏时，水从冷凝管的下口通入，上口流出，否则蒸汽急剧冷却易炸裂冷凝管，故B错误；C．蒸发操作时，当出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，而不是直接将溶液蒸干，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本实验操作、实验安全等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，注意实验操作规范性，题目难度不大．　15\n7．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　8．从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是（　　）A．物质的量浓度为1mol/LB．溶液中含1molNaOHC．溶液中含40gNaOHD．物质的量浓度为0.2mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；B、根据n=cv来计算；C、根据m=cvM来计算；D、根据溶液的物质的量浓度与体积无关．【解答】解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A正确；B、因n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，故B错误；C、因m=cvM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故C错误；D、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．　9．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；15\nD、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．　10．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．　11．下列说法正确的是（　　）A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；C．空气中的灰尘能形成胶体；D．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成胶体，空气不是胶体，故C错误；D．丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子．　12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）A．1：1B．2：1C．3：4D．5：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．15\n【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n==结合分子构成计算．【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则气体的分子数之比为：=5：4，根据n==可知，气体的体积之比为5：4．故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，解答该题时注意分子的构成，此为解答该题的关键．　13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．　14．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A．AB．BC．CD．D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂；B、根据没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；C、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；15\nD、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂；【解答】解：A、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故A正确；B、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故C错误；D、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，错误的操作会导致相应的后果，注意前后联系．　15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　16．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）A．饱和溶液的物质的量浓度c=mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数w=%C．25℃时R的溶解度S=gD．饱和溶液的密度ρ=g/L【考点】物质的量浓度的相关计算．15\n【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据n=计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度；B．根据w（溶质）=×100%计算该饱和溶液质量分数；C．根据化学式计算结晶水的质量、R的质量，进而计算溶液中水的总质量，计算100g溶解R的质量即为溶解度；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=计算溶液密度，或利用c=进行公示变形计算．【解答】解：A．n（R）=n（R•nH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/L，故A错误；B．根据w（溶质）=×100%，可知该饱和溶液质量分数为×100%=%，故B错误；C．R的质量为×ag，结晶水的质量为×ag，则100g：S=（×ag+bg）：×ag，解得S=g，故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度ρ==×M÷（1000×%）g/mL=g/mL，故D错误，故选C．【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握．　二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．2molCO的质量是　56g　；在标准状况下所占的体积约为　44.8L　；所含分子数目约为　1.204×1024　；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　1：1　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．15\n【分析】根据m=nM计算CO质量，根据V=nVm计算其体积，根据N=nNA计算CO分子数目；根据n=计算CO和CO2的物质的量之比．【解答】解：2molCO的质量是2mol×28g/mol=56g，在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L所含分子数目约为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；根据n=可知，质量比为14：22的CO和CO2的物质的量之比为：=1：1，故答案为：56g；44.8L；1.204×1024；1：1．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．　18．（12分）（2022秋•桃江县校级月考）阅读下列材料，按要求回答问题．材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是　苯、四氯化碳　，进行分液之后　不能　（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是　苯　；萃取时，上层液体呈现的颜色是　橙色　．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是　检漏　．（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？　不能，因为四氯化碳与酒精互溶　．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）分液时避免上下层液体混合，苯的密度比水的小，溶解溴的苯在上层；（3）酒精与四氯化碳互溶．【解答】解：（1）酒精与水互溶，由信息可知，能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后，碘溶解在有机溶剂中，不能得到纯净的碘单质，故答案为：苯、四氯化碳；不能；（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏，故答案为：苯；橙色；检漏；（3）酒精与四氯化碳互溶，则不能利用CCl4把碘酒中的碘萃取出来，故答案为：不能，因为四氯化碳与酒精互溶．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、萃取原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意萃取剂的选择，题目难度不大．　19．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．15\n（1）仪器a的名称是　蒸馏烧瓶　．（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在　76.7℃　（3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，其原因是　冷凝后的液体残留在球形区域　．【考点】蒸馏与分馏．【分析】（1）依据仪器的图象说出其名称；（2）依据蒸馏原理：利用物质沸点不同，通过加热蒸发的方法分离相互溶解的沸点不同的液体；（3）依据球形冷凝管和直形冷凝管构造可知：球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水．【解答】解：（1）图中a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃，加热蒸馏时，因为四氯化碳沸点低于甲苯，所以四氯化碳先到达沸点被蒸出，剩余为甲苯，所以应控制温度：76.7℃，故答案为：76.7℃；（3）球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水，所以球形冷凝管冷凝效果要优于直形冷凝管，故答案为：冷凝后的液体残留在球形区域．【点评】本题考查了蒸馏实验，明确实验原理及蒸馏实验用到的仪器是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析实验的能力．　20．学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL0.4mol/L的稀盐酸．（1）所需该浓盐酸的体积为　16.8　mL．（2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒②50mL量筒③250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是　C　．A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥（3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是　重新配制　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．【解答】解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．15\n浓盐酸的物质的量浓度为c===11.9mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL．故答案为：16.8；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所使用的仪器和顺序是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选C；（3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．配制过程中不小心使液面超过了刻度线，只能重新配制，故答案为：重新配制．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　21．（14分）（2022秋•桃江县校级月考）某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．（1）A物质的化学式为　Na2CO3　；操作1的名称是　过滤　．（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是　保证钙离子沉淀完全　；判断A已过量的实验操作方法是　静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量　．（3）写出反应②的化学方程式：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度　没有　（填“有”或“没有”）影响．（4）分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是　增大　（填“增大”、“不变”或“减少”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na2CO3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，以此来解答．【解答】解：由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na2CO3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，（1）由上述分析可知，A为Na2CO3，操作1的名称是过滤，故答案为：Na2CO3；过滤；（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量，故答案为：保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量；（3）反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）由反应②可知，生成NaCl，则分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是增大，故答案为：增大．15\n【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　22．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质．【专题】压轴题；计算题．【分析】由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．【解答】解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为=31.25mol，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为=1.7L，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c==18.4mol/L，答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4mol/L．【点评】本题较简单，考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的体积是学生解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．　15