2022-2022学年江西省抚州市临川一中高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（ ）A．B．C．D． 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12 4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣ 5．下列行为中符合安全要求的是（ ）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子 7．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（ ）A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤 8．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）17\nA．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L 9．下列说法中正确的是（ ）A．H3PO4的摩尔质量为98B．阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C．任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol﹣1D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024． 10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个 11．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（ ）A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3 12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L 13．现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（ ）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积 14．下列实验操作正确的是（ ）A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液 15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液 16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA17\nB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1mol甲烷分子中所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 二、非选择题（共52分）17．（14分）（2022秋•大新县月考）如图是中学化学常用的实验仪器：（1）填写以下仪器的名称：C ，G ．（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 ．（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：NaCl溶液（泥沙） ；NaCl溶液（汽油） ；氯化钠固体（碘） ． 18．已知某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有VL（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：（1）该气体所含原子总数为 ；（2）一个R原子的质量为 ． 19．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 ． 20．（12分）（2022秋•抚州校级月考）某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如右图所示装置，并检查装置的气密性②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；17\n③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为ag；④采取措施使装置A中发生反应；⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为bmL；⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为cg；⑦处理数据等．（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式 （2）写出检查该装置气密性的方法 （3）A装置中仪器a的名称为 （4）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”）对本实验产生影响，理由是 （5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= （用含a、b、c等字母的代数式表示） 21．（10分）（2022秋•抚州校级月考）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为 ；（2）混合气体中碳原子的质量为 ；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）．①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ；②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；③气球的体积为 L． 22．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3gNa2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：（1）该容器的容积．（2）所得CO2在标况下的体积． 17\n 2022-2022学年江西省抚州市临川一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．【解答】解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧毒品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义． 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单． 3．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．17\n【分析】A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．【解答】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握． 4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性． 5．下列行为中符合安全要求的是（ ）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；17\nB．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累． 6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．【点评】本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大． 7．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（ ）A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．HCl可与NaHCO3反应生成二氧化碳气体；B．酒精与水混溶；C．酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；D．可用蒸发结晶的方法从溶液中分离可溶性固体．【解答】解：A．二氧化碳与NaHCO3不反应，HCl可与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故A正确；B．酒精与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．硝酸钾溶于水，可用蒸发结晶的方法从溶液中分离，结晶后可过滤分离，故D正确．故选B．17\n【点评】本题综合考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意把握实验的可行性与严密性． 8．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，表示出剩余氢氧化钠的物质的量，再根据混合溶液中氢氧根离子浓度列方程计算．【解答】解：设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则：3L×cmol/L﹣2L×cmol/L=5L×0.01mol/L解得c=0.05故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度计算、酸碱混合的计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 9．下列说法中正确的是（ ）A．H3PO4的摩尔质量为98B．阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C．任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol﹣1D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024．【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；C、气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关；D、一个标准大气压下4℃时，水的密度为1g/mL．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故磷酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，故应为阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg12C所含的碳原子数，故B错误；C、气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，和气体的种类无关，故22.4L/mol为气体摩尔体积的一个取值，故C错误；D、一个标准大气压下4℃时，水的密度为1g/mL，故9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5mol电子即3.01×1024个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的单位、气体摩尔体积的数值等知识，难度不大，掌握好基础知识是关键． 10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个【考点】物质的量的相关计算．17\n【专题】计算题．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：C．【点评】考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用． 11．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（ ）A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，先将它配成溶液，应先加入Ba（OH）2，除去SO42﹣、Mg2+，然后加入过量的K2CO3，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH．【解答】解：为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，先将它配成溶液，应先加入Ba（OH）2，生成BaSO4，除去SO42﹣和Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2+．故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大． 12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．17\n【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，故选D．【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等． 13．现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（ ）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系．【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；D、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；故选D．【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大． 14．下列实验操作正确的是（ ）A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．应冷却后转移；D．28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；17\nB．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；C．NaOH固体溶于水后放热，应冷却后转移，故C错误；D．28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯以及溶液配制等，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大． 15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液【考点】物质的量浓度．【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．【解答】解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1mol•L﹣1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等． 16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1mol甲烷分子中所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、气体所处的状态不明确；C、甲烷为10质子分子；D、标况下乙醇为液态．【解答】解：A、标况下，水为液态，故22.4L水的物质的量大于1mol，分子个数大于NA个，故A错误；17\nB、气体所处的状态不明确，故NA个CO和乙烯的混合气体分子的体积不一定为22.4L，故B错误；C、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故C正确；D、标况下乙醇为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 二、非选择题（共52分）17．（14分）（2022秋•大新县月考）如图是中学化学常用的实验仪器：（1）填写以下仪器的名称：C 圆底烧瓶 ，G 蒸发皿 ．（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 B、E、H、I （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 J ．（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：NaCl溶液（泥沙） 过滤 ；NaCl溶液（汽油） 分液 ；氯化钠固体（碘） 升华 ．【考点】实验装置综合；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）根据仪器的结构特点写出C、G的名称；（2）分离乙醇和甘油组成的混合物的方法为蒸馏，根据蒸馏操作方法判断使用的仪器；温度影响溶液体积，则容量瓶上标有温度；（3）通过过滤除去溶液中难溶物，分离不溶的液体采用分液操作，碘单质易升华，可据此除去氯化钠中的碘单质．【解答】解：（1）根据图示可知，仪器C为圆底烧瓶，仪器G为蒸发皿，故答案为：圆底烧瓶、蒸发皿；（2）乙醇和甘油互溶，可根据二者的沸点相差较大采用蒸馏法分离，蒸馏操作所以的仪器有：蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管、温度计等，所以需要用到的上述仪器有B、E、H、I；由于温度影响溶液体积，所以配制溶液时必须在一定温度下进行，故容量瓶上标有温度，故答案为：B、E、H、I；J；（3）NaCl溶液（泥沙）：泥沙不溶于水，可通过过滤操作分离出氯化钠溶液的中的泥沙；NaCl溶液（汽油）：汽油不溶于氯化钠溶液，可通过分液操作分离出氯化钠溶液中的汽油；氯化钠固体（碘）：氯化钠比较稳定，而碘单质易升华，可通过升华除去氯化钠固体中的碘单质，故答案为：过滤；分液；升华．17\n【点评】本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，注意掌握物质分离与提纯的方法及应用，试题培养了学生的化学实验能力． 18．已知某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有VL（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：（1）该气体所含原子总数为 ；（2）一个R原子的质量为 g ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据n==以及ρ=结合物质的构成计算．【解答】解：（1）n（R3）=mol，含有R的原子数目为，故答案为：；（2）单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，则1mol的质量为22.4pg，所以一个R原子的质量为g，故答案为：g．【点评】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算． 19．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 mol/L ．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据溶质的质量分数ω=×100%计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；然后根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，则该溶液中溶质的质量分数为：ω==；该氯化钠溶液的物质的量浓度为：mol/L=mol/L，故答案为：；mol/L．【点评】本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题充分考查学生的化学计算能力． 17\n20．（12分）（2022秋•抚州校级月考）某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如右图所示装置，并检查装置的气密性②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为ag；④采取措施使装置A中发生反应；⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为bmL；⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为cg；⑦处理数据等．（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （2）写出检查该装置气密性的方法 关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好 （3）A装置中仪器a的名称为 分液漏斗 （4）若拆除B仪器（其他仪器不变）， 会 （填“会”或“不会”）对本实验产生影响，理由是 H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响 （5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= L/mol （用含a、b、c等字母的代数式表示）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）A仪器中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌；（2）根据压强差的原理可以检查该装置气密性；（3）根据装置图可知A装置中仪器a的名称；（4）B仪器中装有碱石灰，可以吸收氢气中的氯化氢气体；（5）根据上述数据可知，氢气的体积为bmL，氢气的质是为ag﹣cg，所以氢气物质的量为mol，据此计算H2的摩尔体积．【解答】解：（1）A仪器中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）根据压强差的原理可以检查该装置气密性，具体操作为关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好，17\n故答案为：关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好；（3）根据装置图可知A装置中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）B仪器中装有碱石灰，可以吸收氢气中的氯化氢气体，所以若拆除B仪器，H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响，故答案为：会；H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响；（5）根据上述数据可知，氢气的体积为bmL，氢气的质是为ag﹣cg，所以氢气物质的量为mol，H2的摩尔体积Vm==L/mol，故答案为：L/mol．【点评】本题以氢气的摩尔体积测定为载体，考查实验基本技能与操作、对实验装置的理解分析、化学计算等，本题测重基本实验操作能力和计算的考查，是对学生综合能力的考查，难度中等． 21．（10分）（2022秋•抚州校级月考）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为 36g/mol ；（2）混合气体中碳原子的质量为 7.2g ；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）．①气球中收集到的气体的摩尔质量为 28g/mol ；②气球中收集到的气体中，电子总数为 4.2NA （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；③气球的体积为 6.72 L．【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算；有关混合物反应的计算．【分析】设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组计算CO和CO2物质的量，进而可计算混合气体的平均摩尔质量、碳原子的质量，将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，以此解答该题．【解答】解：设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组，解之得x=0.3，y=0.3，气体共为0.6mol，则17\n（1）该混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的质量为0.6mol×12g/mol=7.2g，故答案为：7.2g；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；②0.3molCO含有的电子数为0.3mol×（6+8）×NA/mol=4.2NA，故答案为：4.2NA；③V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72．【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及相关计算公式的运用，难度不大． 22．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3gNa2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：（1）该容器的容积．（2）所得CO2在标况下的体积．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）盐酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据n=cV计算参加反应HCl的物质的量，根据方程式计算10mL溶液中碳酸钠的物质的量，进而计算碳酸钠溶液的物质的量浓度，根据n=计算碳酸钠晶体的物质的量，再根据V=计算溶液体积，即为容器的容积；（2）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．【解答】解：（1）盐酸的物质的量浓度=mol/L=1mol/L，参加反应HCl的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知10mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.01mol×=0.005mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，碳酸钠晶体的物质的量==0.05mol，则碳酸钠溶液体积==0.1L=100mL，故容器的容积为100mL，答：该容器的容积为100mL；（2）由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳的物质的量=0.01mol×=0.005mol，标况下二氧化碳的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，答：标况下生成二氧化碳为0.112L．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算、化学方程式计算，难度不，注意对公式的理解与灵活运用． 17\n17
