南阳一中2022年秋期高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对分子质量：H1C12N14O16P31S32Na23Mg24CI35.5K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1．绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。下列做法中，符合“绿色销毁”的是A．泼上汽油就地焚烧销毁B．倒入长江中让水冲走C．挖坑深埋于地下D．碾压粉碎后回收再利用。2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4[C2H5OHH2O3．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀4．在指定的四种溶液中，因发生氧化还原不能大量共存的为A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5．下列关于物质的检验说法不正确的是A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOC．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气D．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH6．下列离子方程式书写正确的是A．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2OB．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH--SO32-+H2OD．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）A．B．C．D．8．下列叙述中错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA5\n②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA⑤等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NAA．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝②c＝③c＝④ω＝⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ωA．①②④B．②③④C．②④D．②③⑤10．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl11．将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液B．澄清石灰水C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液12．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶613．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物C．HNO3是反应物；H2O是生成物D．H2O是反应物；HMnO4是生成物14．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)15．根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br216．有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得5\n剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的体积至少为A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、综合应用题17．（18分）现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固休④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）以上物质中属于非电解质的是（填序号）（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是以上纯净物中能导电的是（填序号）（3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式（4）写出④的电离方程式（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为。（6）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有（填化学式），该过程总的离子反应方程式为。18．（6分）（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为______个．（2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目.2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O19．（12分）现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X，C，B。（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：。（3）D与E的混介物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为。（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式。20．（7分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+B5\n回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：ABC。（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：。（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：（用a、b表示）。21.（9分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ，碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是__________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是 。5\n南阳一中2022年秋期高一年级第二次月考化学答案1—5DCDDB6—10ADCBD11---16AACBBA17.（每空2分,共18分）（1）①⑤；②⑦（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅；④⑥（3）（4）（5）（6）Na2CO3和NaHCO3；18．4e-2NA2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O19、（12分，每空2分）Ⅰ（1）H+、，Cu2+（2）可能有、0.1Ⅱ（1）CO2，Ba（OH）2，NaHSO4（2）（3）1-×100％（4）20（共7分）（1）铁（1分）氯气（1分）氢气（1分）（3）（2分）2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+（4）（2分）3/2(a+b)21（共9分）（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3（1分）吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3(2分)（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）（3）先通入O2，后通入NH3（1分）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染（2分）4NH3+3O22N2+6H2O（2分）。5
