2022-2022学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（ ）A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（ ）A．B．C．D． 3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（ ）A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤ 4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液 5．下列关于钠的说法中不正确的是（ ）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 20\n6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（ ）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2 7．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（ ）A．NaB．CuC．H2D．Fe 8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）A．ZnB．AlC．CuD．Fe 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水密封放置数天后pH将变大 10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．一个氧气分子的质量是32/NAgD．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA 12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5．A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤ 13．下列说法中错误的是（ ）A．从2L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L﹣1B．制成0.5L1mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2LC．1L1mol•L﹣1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL18.4mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的 14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A．2gH2和16gO2B．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OC．0.1molHCl和2.24L氩气D．28gCO和6.02×1022个O3 20\n15．在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液，A气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A．B．C．D． 16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L﹣1，密度为ρg•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L﹣1，则加入水的体积为（ ）A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL 二．填空题（本题包括1小题，共9分）17．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E ．（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E： ．②B和D生成C： ．③Cl2与E的水溶液： ． 三．实验题（本题包括2小题，共19分）18．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．20\n试回答下列问题：（1）乙中的现象是 ，丙中的现象 ，丁中的现象是 ，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是 ；（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；（4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO．①你认为使有色布条退色的是什么物质？ ．②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论． 19．欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知应用托盘天平称取 g碳酸钠．②称量的操作顺序为（填序号） ．A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 ．④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是 ．A．若称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量． 四．计算题（本题包括2小题，共24分）20．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.20molCl﹣，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 ． 21．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24LH2（标准状况下）．（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少升？ 22．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为 ． 23．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1mol•L﹣1．则c（Na+）为 ．20\n 24．密度为dg•mL﹣1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为 ． 25．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 ． 20\n2022-2022学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（ ）A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【考点】化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史．【专题】化学计算．【分析】波义耳：英国化学家，物理学家．于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生．道尔顿：英国化学家和物理学家，于1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础．【解答】解：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误．B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确．C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确．D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确．故选A．【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感． 2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（ ）A．B．C．D．【考点】钠的化学性质．20\n【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选：A．【点评】本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力． 3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（ ）A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤【考点】钠的化学性质．【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答．【解答】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故⑤正确．故选D．【点评】本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠． 4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应． 5．下列关于钠的说法中不正确的是（ ）20\nA．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，钠在空气中最终生成碳酸钠，钠可与水剧烈反应，实验室一般保存在煤油中，以此解答该题．【解答】解：A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故B正确；C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累． 6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（ ）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答． 7．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（ ）A．NaB．CuC．H2D．Fe20\n【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】在化学反应中生成固体颗粒为烟，生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾，则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物．【解答】解：A、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故A不选；B、Cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B不选；C、H2与氯气反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C选；D、Fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故D不选；故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大． 8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）A．ZnB．AlC．CuD．Fe【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属活动顺序表中排在H前面的金属能与HCl反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析．【解答】解：A．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故A错误；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质以及金属单质的性质，侧重于基础知识的考查，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水密封放置数天后pH将变大20\n【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、根据氯水的成分分析；B、HClO见光易分解；C、新制的氯水中含有HCl和HClO；D、HClO分解生成HCl．【解答】解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；B、HClO见光易分解，2HClOHCl+O2↑，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故B错误；C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大． 10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验．【专题】卤族元素．【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力． 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．一个氧气分子的质量是32/NAgD．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子；B、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；C、1mol氧气的质量为32g；D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根．【解答】解：A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子，即2NA个，故A正确；B、5.4g水的物质的量为0.3mol，而分子数N=nNA=0.3NA个，故B正确；20\nC、1mol氧气的质量为32g，而1mol氧气中含NA个氧气分子，故一个氧气分子的质量为g，故C正确；D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，个数为NA个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5．A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①分子数之比等于物质的量之比；②所含O原子数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；③原子总数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；④因1个分子中含有硫原子个数相同，则S原子数之比等于物质的物质的量之比；⑤质子数之比可由分子的构成及原子的质子数来计算．【解答】解：设SO2和SO3的物质的量都是1mol，①分子数之比等于物质的量之比，即为1mol：1mol=1：1，故①正确；②1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②正确；③1个二氧化硫分子中含有3个原子，1个三氧化硫分子中含有4个原子，则原子总数之比为1mol×3：1mol×4=3：4，故③正确；④1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，1个三氧化硫分子中含有1个硫原子，则S原子数之比为1mol×1：1mol×1=1：1，故④正确；⑤1个二氧化硫分子中质子数为16+8×2=32个，1个三氧化硫分子中质子数为16+8×3=40，则质子数之比为1mol×32：1mol×40=4：5，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量相同是解答的关键，并注意利用物质的构成来分析． 13．下列说法中错误的是（ ）A．从2L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L﹣1B．制成0.5L1mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2LC．1L1mol•L﹣1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL18.4mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；B、根据n=c•v计算出氯化氢的物质的量，再根据V=n•Vm来计算标况下需要氯化氢的体积；C、根据n=c•v计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=n•NA来计算钡离子和氯离子的数目；D、据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后进行判断．20\n【解答】解：A、溶液为均一、稳定的混合物，从2L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol•L﹣1，故A正确；B、制成0.5L1mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n（HCl）=c•v=0.5L×1mol•L﹣1=0.5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V（HCl）=n•Vm=0.5mol×22.4mol•L﹣1=11.2L，故B正确；C、1L1mol•L﹣1BaCl2溶液中，n（BaCl2）=c•v=1L×1mol•L﹣1=1mol，由BaCl2的构成可知，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl﹣总数为：3×6.02×1023，故C正确；D、据c=可知，98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol•L﹣1，与10mL18.4mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的理解、计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，明确二者之间的转化关系． 14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A．2gH2和16gO2B．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OC．0.1molHCl和2.24L氩气D．28gCO和6.02×1022个O3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，结合n===计算．【解答】解：A．n（H2）=1mol，n（O2）==0.5mol，物质的量不同，则分子数不同，故A错误；B.150℃、1.01×105Pa时，水为气体，气体摩尔体积相同，体积相同，则物质的量相同，分子数相同，故B正确；C．温度、压强未知，不能利用体积计算物质的量，则物质的量的关系不确定，故C错误；D．n（CO）==1mol，n（O3）==0.1mol，物质的量不同，分子数不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数、体积的关系为解答的关键，注重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大． 15．在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液，A气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A．20\nB．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】计算该溶液的质量分数，根据c=计算此溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL的A气体的质量为×Mg•mol﹣1=g溶液的质量为g+100ml×1g/ml=g所以溶液的质量分数为=所以溶液的物质的量浓度为=mol/L．故选：B．【点评】考查物质的量浓度、质量分数的关系等，难度中等，注意对物质的量浓度的理解． 16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L﹣1，密度为ρg•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L﹣1，则加入水的体积为（ ）A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算出50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρg•cm﹣3的氨水的体积，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此列式计算V的值．令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，计算稀释后氨水的质量，稀释后氨水的质量减去50g即为需加水的质量，根据v=计算水的体积．根据稀释前后氨水密度判断水的体积．【解答】解：50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρg•cm﹣3的氨水的体积为=mL，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L解得V=mL，令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，20\n稀释后氨水的质量为mL×xg/ml=g，所以加入的水的质量为g﹣50g=（﹣50）g，所以加入的水的体积为=（﹣50）mL由于x＞ρ，所以（﹣50）＞50ml，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的量浓度大小与密度大小关系是解本题关键，题目难度不大． 二．填空题（本题包括1小题，共9分）17．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：C Na2CO3 ，D CO2 ，E NaOH ．（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ．②B和D生成C： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．③Cl2与E的水溶液： 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，据此解答．【解答】解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，（1）由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH，故答案为：Na2CO3；CO2；NaOH；（2）①A和水生成E的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，②B和D生成C的反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③Cl2与E的水溶液的反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物的性质，A再空气中燃烧放出黄色火焰是推断突破口，注意注意Na暴露在空气中的系列变化，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大． 三．实验题（本题包括2小题，共19分）20\n18．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．试回答下列问题：（1）乙中的现象是 干燥的红布条不褪色 ，丙中的现象 湿润的红布条褪色 ，丁中的现象是 下层四氯化碳层呈紫红色 ，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1 = P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是 有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 ；（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO．①你认为使有色布条退色的是什么物质？ HClO ．②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【专题】卤族元素．【分析】（1）次氯酸能使湿润的有色布条褪色，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，由此判断实验现象；（2）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰和水、氯气，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；（4）根据氯气和水反应的方程式判断存在的微粒，采用假设实验法排除推测是次氯酸．【解答】解析：（1）利用图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中）干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气；Cl2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I2的CCl4溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层四氯化碳层呈紫红色；（2）利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：=；有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；20\n（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）①次氯酸能使湿润的有色布条褪色，故答案为：HClO；②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条褪色．实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用；b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色；推论：在氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，说明HClO有漂白作用；答：假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条褪色；实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用；b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色；推论：在氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，说明HClO有漂白作用．【点评】本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，难度较大，设计实验的步骤是：先提出假设，然后验证假设，最后得出结论，易错的题是（1）题中丁的现象，很多同学可能填写溶液变蓝色，忽视了图片中溶液的分层，实际有萃取实验存在． 19．欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知应用托盘天平称取 10.6 g碳酸钠．②称量的操作顺序为（填序号） BADCEGF ．A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 9.4 ．④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是 B ．A．若称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】①根据500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠的质量；20\n②根据托盘天平的正确使用方法进行排序；③根据托盘天平的称量原理分析砝码和药品位置放颠倒实际称得碳酸钠的质量；④根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：①500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，故答案为：10.6g；②使用托盘天平称量碳酸钠的步骤为：游码归零、调天平零点、称量空烧杯、向小烧杯中加碳酸钠、向右盘加砝码并将游码移到所需位置、记录称量结果、将砝码归盒，称量的操作顺序为：BADCEGF，故答案为：BADCEGF；③托盘天平的砝码与称量的碳酸钠质量关系为：m（碳酸钠）=m（砝码）+m（游码）=10g+0.6g，若砝码和药品位置放颠倒，m（碳酸钠）+m（游码）=m（游码），即：m（碳酸钠）=m（砝码）﹣m（游码）=10g﹣0.6g=9.4g，故答案为：9.4g；④A．若称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制，28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，根据c=可得，不影响配制结果，故A错误；B．称量时用了生锈的砝码，导致称量的碳酸钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，溶液的浓度偏低，故C错误；D．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致碳酸钠的物质的量偏低，根据c=可得，溶液的浓度偏低，故D错误；E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，导致碳酸钠物质的量减小，根据c=可得，溶液的浓度偏低，故E错误；F．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量碳酸钠的质量利用的是两次称量的质量差，不影响配制结果，故G错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB=nB/V可得，误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．20\n 四．计算题（本题包括2小题，共24分）20．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.20molCl﹣，此氯化物的摩尔质量为 95g•mol﹣1 ；该金属元素的相对原子质量为 24 ．【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量．【解答】解：某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M==95g•mol﹣1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24．故答案为：95g•mol﹣1；24．【点评】本题考查了摩尔质量及物质的量的有关计算，难度不大，明确氯化物与氯离子物质的量的关系是解本题的关键． 21．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24LH2（标准状况下）．（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少升？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据n=计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=计算需要盐酸体积．【解答】解：标况下2.24L氢气物质的量为=0.1mol，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑121n（Fe）n（HCl）0.1mol所以n（Fe）==0.1moln（HCl）==0.2mol需要2.0mol•L﹣1的盐酸体积为=0.2L，答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；（2）消耗2.0mol•L﹣1的盐酸体积至少为0.1L．【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 22．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为 32 ．20\n【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体相对分子质量．【解答】解：在标准状况下，448mL某气体的物质的量为=0.02mol，该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为=32g/mol，故该气体的相对分子质量为32，故答案为：32．【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握相对分子质量计算方法，可以先计算气体的密度，再根据M=ρVm计算． 23．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1mol•L﹣1．则c（Na+）为 0.4mol•L﹣1 ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒法；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Fe3+）+c（Na+）=c（Cl﹣）．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Fe3+）+c（Na+）=c（Cl﹣），则：3×0.2mol•L﹣1+c（Na+）=1mol•L﹣1，解得c（Na+）=0.4mol•L﹣1故答案为：0.4mol•L﹣1．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算． 24．密度为dg•mL﹣1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为 0.5dmol•L﹣1 ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算出5.6g铁离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出硫酸铁的物质的量，然后根据V=计算出该硫酸铁溶液的体积，最后根据c=计算出该硫酸铁溶液的浓度．【解答】解：5.6g铁离子的物质的量为：=0.1mol，则该溶液中含有硫酸铁的物质的量为：=0.05mol100g该硫酸铁溶液的体积为：=L，则该硫酸铁的物质的量浓度为：=0.5dmol/L，故答案为：0.5dmol•L﹣1．20\n【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算了． 25．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有 4 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 4AH3A4+6H2↑ ．【考点】物质分子中的原子个数计算；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2，根据反应前后物质的量的关系计算．【解答】解：设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，则有=1+0.75，m=4，可得反应的方程式为4AH3A4↑+6H2↑，故答案为：4；4AH3A4↑+6H2↑．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键． 20
