2022-2022学年河南省周口市郸城一中高一（上）第二次月考化学试卷 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣2．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ）号序物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发A．①④B．②C．②④D．②③3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI26/26D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL0.1mol/L的溶液A．AB．BC．CD．D4．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol•L﹣1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（ ）A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.2mol•L﹣1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣15．将3mol•L﹣1的Ca（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣16．标准状况下某种O2和N2的混合气体ng含有a个分子，则mg该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A．LB．LC．LD．L7．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A．1：1：1B．2：3：4C．6：4：3D．6：3：48．下列说法正确的是（ ）A．6g12C中约含有3.01×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．1molO2的质量是32g•mol﹣1D．64g氧相当于2mol氧9．2022年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ）A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142g•mol﹣1B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45：6：20C．7.1g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NAD．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol26/2610．若20g密度为ρg•cm﹣3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1gCa（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体12．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．江河入海口常形成三角洲D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO214．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）A．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+15．下列说法正确的是（ ）A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO426/26是电解质16．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）A．Na+和NO3﹣来自同一工厂B．Cl﹣和Fe2+一定来自同一工厂C．SO42﹣和Cl﹣来自同一工厂D．Ag+和Na+可能来自同一工厂 二．填空题（共5小题，52分）17．填写下列空白：（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是 ．（2）标准状况下，密度为1.25g•L﹣1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 ．（3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n= ．（4）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L．18．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；C+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化．（1）A+C反应的离子方程式为 ．（2）A+B反应的离子方程式为 ．（3）C+D反应的离子方程式为 ．（4）少量B+C反应的离子方程式为 ．26/2619．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．（1）下列关于实验的叙述中正确的有 （填字母）．A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现将该浓硫酸配制成100mL1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）．②配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （填序号）规格的量筒．a.10mL b.50mL c.100mL．20．现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ．（填序号）（2）写出⑤⑨在水中的电离方程式 ， ；（3）34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 ．21．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．26/26①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．②乙直接加热饱和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？ ．（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是 ．A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 ．A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是 ，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 ． 26/262022-2022学年河南省周口市郸城一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A．含铜离子的溶液可为蓝色；B．加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl；C．加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl或碳酸钙等；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．含铜离子的溶液可为蓝色，则某溶液为蓝色，则该溶液可能是CuSO4溶液或CuCl2溶液等，故A错误；B．加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则原溶液中含有Cl﹣，故B正确；C．加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl或碳酸钙等，则溶液中可能含有Ag+或碳酸根离子等，但不能同时存在，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故D错误；故选B．26/26 2．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ）号序物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发A．①④B．②C．②④D．②③【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B． 3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl426/26除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL0.1mol/L的溶液A．AB．BC．CD．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作；D．配制500mL0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶．【解答】解：A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少漏斗、铁架台等，则不能完成实验，故A错误；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子，应利用氯水来除杂，故B错误；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可完成实验，故C正确；D．配制500mL0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶，给出的仪器没有说明容量瓶的规格，故D错误；故选C． 4．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol•L﹣1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（ ）A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.2mol•L﹣1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶于500mL水为溶剂的体积；B．由BaCl20.2mol•L﹣1及物质构成计算；C．稀释前后离子的物质的量不变；D．溶液具有均一性．26/26【解答】解：A．溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1molBaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol•L﹣1，故A错误；B．由BaCl20.2mol•L﹣1及物质构成可知，Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，故B错误；C．Cl﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为=0.2mol•L﹣1，故C正确；D．溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，故D错误；故选C． 5．将3mol•L﹣1的Ca（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】3mol•L﹣1的Ca（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为6mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3mol/L×2=6mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：6mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选A． 6．标准状况下某种O2和N2的混合气体ng含有a个分子，则mg该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A．LB．LC．LD．L【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】26/26混合气体的质量与含有分子数成正比，据此计算出mg该混合气体中含有O2和N2的分子数，然后根据n=计算出混合气体的物质的量，最后根据V=nVm计算出mg混合气体在标准状况下的体积．【解答】解：标准状况下某种O2和N2的混合气体ng含有a个分子，则mg该混合气体中含有气体分子数为：a×=，其物质的量为：=mol，标准状况下molO2和N2的混合气体的体积为：22.4L/mol×mol=L，故选B． 7．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A．1：1：1B．2：3：4C．6：4：3D．6：3：4【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】都含有相同数目的氢原子，设H原子均为12mol，结合分子构成计算．【解答】解：都含有相同数目的氢原子，设H原子均为12mol，由分子构成可知H2S、NH3、CH4的物质的量分别为6mol、4mol、3mol，则三种气体的物质的量之比为6：4：3，故选C． 8．下列说法正确的是（ ）A．6g12C中约含有3.01×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．1molO2的质量是32g•mol﹣1D．64g氧相当于2mol氧【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、N=nNA计算．26/26【解答】解：A.6g12C的物质的量为=0.5mol，含碳原子为0.5mol×NA=3.01×1023个，故A正确；B．物质不一定由分子构成，可能由原子、离子构成，故B错误；C.1molO2的质量是1mol×32g/mol=32g，故C错误；D．氧指代不明确，若64g氧气相当于4molO的质量，故D错误；故选A． 9．2022年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ）A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142g•mol﹣1B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45：6：20C．7.1g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NAD．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol；B．双氢青蒿素中的每一种元素的质量=元素的相对原子质量×原子个数；C.7.1g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数；D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol．【解答】解：A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比=（12×15）：1×24：（16×5）=45：6：20，故B正确；C.7.1g双氢青蒿素的物质的量==0.025mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=0.025mol×NA/mol×44=1.1NA，故C错误；26/26D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol=mol，故D错误；故选B． 10．若20g密度为ρg•cm﹣3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1gCa（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3﹣）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：该硝酸钙溶液的体积为：V===mL，1g硝酸钙的物质的量为：=mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol×2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）===mol•L﹣1，故选D． 11．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体26/26【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；D、分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故为不成盐氧化物，故A错误；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而硝酸钾溶液为混合物，故不是电解质，故B错误；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故C错误；D、分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，豆浆、牛奶和淀粉溶液均为胶体，故D正确．故选D． 12．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．江河入海口常形成三角洲D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，使血液迅速凝固，为胶体聚沉；C．三角洲的形成为土壤胶体的聚沉；D．血液透析为胶体粒度介于1nm﹣100nm之间，不能透过半透膜．【解答】解：A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故A选；26/26B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B不选；C．江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故C不选；D．血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故D不选；故选A． 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．Cu与稀硫酸不反应；B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；C．不符合离子的配比；D．反应生成碳酸钾和水．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；故选B． 14．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）26/26A．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+【考点】DP：离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与钙离子、氢离子反应；C．铜离子为有色离子；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢离子反应生．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A． 15．下列说法正确的是（ ）A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；26/26非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子．【解答】解：A．碳酸钙是难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子，是电解质，故A错误；B．氯化氢、氯化钠都是在水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，故B错误；C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，符合电解质概念，属于电解质，故D正确；故选：D． 16．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）A．Na+和NO3﹣来自同一工厂B．Cl﹣和Fe2+一定来自同一工厂C．SO42﹣和Cl﹣来自同一工厂D．Ag+和Na+可能来自同一工厂【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42﹣、OH﹣、Cl﹣，SO42﹣、OH﹣、Cl﹣应存在于乙厂，因Ba2+与SO42﹣不能共存，Fe2+与OH﹣不能共存，则Ba2+、Fe2+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3﹣，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，以此解答该题．26/26【解答】解：由上述分析可知，甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，A．Na+和NO3﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和Fe2+来自不同工厂，故B错误；C．由上述分析可知，SO42﹣和Cl﹣来自同一工厂，故C正确；D．Ag+和Na+来自不同工厂，故D错误；故选C． 二．填空题（共5小题，52分）17．填写下列空白：（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是 44g•mol﹣1 ．（2）标准状况下，密度为1.25g•L﹣1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 14.0 ．（3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n= ．（4）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）0.56L气体的物质的量为：=0.025mol，根据M=进行计算求解；（2）平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CO2与CH4的物质的量分别为xmol和ymol则，由此分析解答；（3）根据结晶水的化合物受热分解的化学方程式及其相关数据可以计算n的表达式；（4）根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=dV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，根据V=26/26计算溶液体积，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）0.56L气体的物质的量为：=0.025mol，M===44g•mol﹣1，故答案为：44g•mol﹣1；（2）平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CO2与CH4的物质的量分别为xmol和ymol则，解之得x=，所以CO2的体积分数为=或42.86%，该混合气体对氢气的相对密度为=14.0，故答案为：；14.0；（3）A•nH2O受热分解的化学方程式为：A•nH2OA+nH2O，根据提供的数据有：A•nH2OA+nH2O，M+18nMagbg=，n=，故答案为：；（4）标况下，aLHCl的物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=g，溶液体积==L，该盐酸的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：． 18．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；C+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化．（1）A+C反应的离子方程式为 H++OH﹣═H2O ．26/26（2）A+B反应的离子方程式为 HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．（3）C+D反应的离子方程式为 Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ ．（4）少量B+C反应的离子方程式为 HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓ ．【考点】GS：无机物的推断．【分析】Ba（OH）2溶液分别与NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液混合均生成白色沉淀，结合B+C混合产生白色沉淀、C+D产生白色沉淀，可知C为Ba（OH）2溶液，A+B混合产生无色气体，则A为盐酸，B为NaHCO3溶液，最后可知D为Mg（NO3）2溶液，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，A为盐酸，B为NaHCO3溶液，C为Ba（OH）2溶液，D为Mg（NO3）2溶液，（1）A+C反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O，故答案为：H++OH﹣═H2O；（2）A+B反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）C+D反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）少量B+C反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓，故答案为：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓． 19．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．（1）下列关于实验的叙述中正确的有 AEF （填字母）．A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水26/26G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现将该浓硫酸配制成100mL1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 bdf （选填序号），还缺少的仪器有 100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．②配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 a （填序号）规格的量筒．a.10mL b.50mL c.100mL．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液；U5：化学实验方案的评价．【分析】（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；F．带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；（2）①根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；②再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．【解答】解：（1）A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；26/26E．分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F．分液漏斗是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；G．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；故答案为：AEF；（2）解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：b．烧瓶d．药匙f．托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：5.4；a． 20．现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是 ②⑦⑧⑨ ；属于电解质的是 ③⑤⑥⑨ ；属于非电解质的是 ④ ．（填序号）（2）写出⑤⑨在水中的电离方程式 NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ， Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ ；（3）34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 1.2mol/L ．【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；26/26电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）⑤NaHSO4，⑨熔融Al2（SO4）3都为强酸形成的可溶性盐，据此书写电离方程式；（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子；依据n=计算硫酸铝的物质的量，依据c=计算硫酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：（1）②铝中含有自由电子，⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3都存在自由移动的离子，所以能够导电；③CuO⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；④CO2自身不能电离出自由移动离子，不能导电属于非电解质；故答案为：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④；（2）⑤NaHSO4为强酸形成的可溶性盐，NaHSO4在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，⑨熔融Al2（SO4）3为强酸形成的可溶性盐，硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；硫酸铝的物质的量==0.1mol，硫酸根离子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，硫酸根离子的物质的量浓度==1.2mol/L；故答案为：1.2mol/L． 21．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．26/26②乙直接加热饱和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．你认为哪位同学的制备方法更合理： 甲同学 ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？ 丁达尔效应 ．（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是 B ．A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 A ．A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是 渗析法 ，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 ．【考点】66：胶体的重要性质．【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（2）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；（4）胶体不能透过半透膜，可透过滤纸，溶液可以通过半透膜，引用渗析的方法分离胶体和溶液；向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应．【解答】解：（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；26/26③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，故答案为：甲同学；丁达尔效应；（2）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B；（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故答案为：A；（4）溶液可以通过半透膜，胶体不能透过半透膜，提纯Fe（OH）3胶体的方法是渗析，向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，硫酸过量时，Fe（OH）3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失；故答案为：渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色． 26/262022年6月29日26/26
