杭州二中2022学年第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Al27Ca40Mg24第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。2．各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是A．电解铝所需的电能B.人的体能C.化学电池的电能D.燃油汽车的动能3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4- ③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3- ④水溶液 H3PO43H＋＋PO43－ ⑤水溶液 H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液 HF＋H2OH3O＋＋F-A.④⑤⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②③⑤⑥4．室温下，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是A.两溶液中水的电离度比较：②>①B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C.①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)<c(H2CO3)5．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH减小B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)增大6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。7．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法9\nD．c点可表示v(正)＜v(逆)8.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol9.室温时,将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2B．若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有c1>c210.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C．该电池总反应的化学方程式：D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA11.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB.H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3D.H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO312．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤D．②⑤⑥13．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2．和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O214．下列四个图像的有关说法正确的是9\nA．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15．已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KＩ，当两种沉淀共存时，=５．６×10-7C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．AgCl不溶于水，不能转化为AgI16.下列说法正确的是A．某酸性溶液中只含有Na+.CH3COO-.H+.OH-,向该溶液中加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(NH4+)之和。B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006molC．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)<c(NO3－)D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等１7．下列说法正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：B.常温下物质的量浓度相等的三种溶液中水的电离程度：③>①>②C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小18．在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO29\n。在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。时间/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)B．反应在第4min时处于化学平衡状态C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃19．某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3-t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1=15s，生成物C在t0-t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B．t4-t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02mol D．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度20.100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11:1B.9:2C.12:11D.9:1第Ⅱ卷（非选择题部分共55分）21.(共6分)⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为⑵对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。⑷发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：22.(共7分)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为9\n（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是（填序号）。A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是。23.(共10分)⑴已知：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC=OH－O键能/kJ·mol-1348413436358750463反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)⑵甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为。⑶在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。24.(共11分)尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：。回答下列问题：（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。9\n（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由。⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。25．(共15分)某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。⑴实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1= ，V6= ，V9= ；⑵实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就9\n不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积④乙同学认为可选用右图装置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是；⑶实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。⑷问题讨论：实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；26.(共6分)已知T°C、pkPa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为 。9\n杭州二中2022学年第二学期高二年级期中考试化学答卷第Ⅰ卷（选择题部分共45分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题部分共55分）21．(共6分)⑴⑵⑶(2分)⑷(2分)22、(共7分)（1）（2）（3）（2分）（4）23．(共10分)⑴(2)⑶(2分)24.(共11分)9\n(1)(2)①②③(2分)④(2分)⑤(2分)25.(15分)⑴V1= ，V6= ，V9= ；⑵①②③④⑶，。。(4)(答两个)。26．(共6分)（1）(2分)(2分)（2）(2分)9\n杭州二中2022学年第二学期高二年级期中考化学试卷（2022、4）答案第Ⅰ卷（非选择题部分共45分1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分）题号12345678910答案DADDDCBDCB题号11121314151617181920答案CBDCDBCCAB第Ⅱ卷（非选择题部分共55分,除有标注的空格外，均每空1分）21．(6分)⑴BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-⑵(2分)⑶CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol(2分)⑷肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol(2分)22、(7分)（1）Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑（2）C碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度（3）CaCO3、MgCO3等(2分)（4）0.01mol/L23．(10分)⑴-178kJ·mol-1<⑶中mol·L-1(2分)\n25(15分)⑴301017.5⑵①EDG②Zn与硫酸反应生成气体且放热，导致锥形瓶内压强增大③ACD④B防止气体冷却时发生倒吸现象偏大将量筒慢慢往下移直到内外液面相平⑶灰黑色，暗红色。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。(4)Ag2SO4升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。26.(6分)（1）40%（2）
