桐乡一中2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题考生注意：1、考试范围：《化学反应原理》全册2、总分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Fe—56Zn—65一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共27题，每题2分，共54分。1．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极2．下列说法正确的是A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．伴随能量变化的一定是化学变化3．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b4．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸5．关于溶液的酸碱性说法正确的是A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解7．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧8.下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是 A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D.HNO2的电离平衡常数是③9．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．6mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定11．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定6\n12．分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是13．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小14．下列不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。15．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)16．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数18．对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是A.m+n>p+q,正反应吸热B.m+n<p+q,正反应放热C.m+n>p+q,正反应放热D.m+n<p+q,正反应吸热19.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16\n20.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤21.下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现22.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为A．－260.4kJ·mol－1B．－441.8kJ·mol－1C．260.4kJ·mol－1D．441.8kJ·mol－123.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuS<CuCO324.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+25.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6\n26.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c27.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+二、填空题：本题共4题，每空2分，共36分28.已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式（2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为。29.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g。31.为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。6\nB．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。③在G操作中如何确定终点?。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。三、计算题：本题共2题，其中32题6分，33题4分32.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？33.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。6\n6
