2022-2022学年高一下学期五校联考期中考试高一化学（理科）试题卷说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子质量：H1Li3C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（） A．Fe2O3+HNO3 B．NaOH+HNO3 C．C+HNO3（浓） D．Cu+HNO32、元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（） A．原子序数是12 B．它是金属元素 C．原子结构示意图为 D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 3、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．HXB．XH3C．XH4D．H2X4、依据元素周期律，下列推断正确的是（） A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性：H2S>H2O C．碱性：KOH>Ca（OH）2 D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R>M5、检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后（） A．加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验6、已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D．v(D)＝1mol·L-1·s-18、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（） A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于IA元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱7\n D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO49、下列化合物的电子式书写正确的是( )10、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（） A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C．Mg2+>Al3+>F— D．Cl—>F—>F11、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（） A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热 D．电解水13、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO314、下列各组晶体，键型和晶型均相同的是( )A．CO2、SiO2B．H2O、H2SC．LiCl、HClD．Si、P415、某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A.OH—Ba2+HCO3—Cl—B.K+Fe3+I—NO3—C.NH4+Al3+Cl—NO3—D.Mg2+CO32—SiO32—H+16、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中所含Cl—数为0.1NAB.4.6gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC.常温常压下，1.8gNH4+含有的电子数为1NAD.常温下，0.1molFe与稀硝酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA17、利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是（）A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH318、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀7\nD湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色19、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是( )A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物20、如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是( )A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W21、长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是( )A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们互称同分异构体C．H、D、T之间互称同素异形体D．它们都是强还原剂22、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响23、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，化学反应速率为零C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是可改变的24、下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L-1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢25、反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•(L•min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的7\n二、填空题（本题包括3小题，共24分）26、（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式，所形成为晶体。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填水化物的化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。ABCO2O227、(10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.B→C的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用____________。（3）若C是红棕色气体，且能与A在一定条件下反应，则A化学式为，试写出C与A反应的化学方程式。28、(8分）I：用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：V（CO2）/mL（1）实验过程如上图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸II：某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为7\n（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）。三、实验题（本题包括2小题，共20分）29、(12分）某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 。（2）甲装置的c应该与乙装置的 连接（填“d”或“e”）。（3）乙装置中反应的化学方程式是 。（4）实验步骤如下：i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。ii打开旋塞b，滴加入xmol·L-1浓硝酸VmL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为nmol。①步骤i通入N2的目的是________②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是： 。③当xV×l0-3 3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。④该实验设计中存在一个明显的缺陷是 。30、(8分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。I：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是__________________________________________________，反应最剧烈的烧杯是________(填a、b、c)。II：7\n乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：________；B：________；C：________。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：____________________________________。四、计算题（本题包括1小题，共6分）31、向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,(1)则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为(2)原稀硝酸溶液的浓度为2022学年第二学期五校联考期中卷化学参考答案一、单项选择题（每题2分，共50分）题号123456789101112131415答案DDBCDCBBDCBBABC题号16171819202122232425答案CCAADDCBDB二、填空题（本题包括3小题，共24分）26、（8分）（1）略。（1分）（2）Al（1分），2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（2分）。（3）略（1分），离子（1分）。（4）HClO4（1分）（填水化物的化学式）。（5）26（1分）。27、(8分）（1）2CO+O2==2CO2 。（2分）（2）过氧化钠（1分），2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2_________。（2分）（3）NH3（1分），8NH3+6NO2==7N2+12H2O。（2分）28、(8分）I：（1）___E---F____（1分），____E---F____。1分）（2）（AC）（2分）II：（1）3X+Y==2Z（2分）(注意可逆符号)（2）0.05mol/Lmin、（1分）（3）相等。(1分）7\n三、实验题（本题包括2小题，共20分）29、(12分）（1） 分液漏斗 。（1分）（2） e （填“d”或“e”）（1分）。（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 。（2分）（4）①_赶尽装置中的空气_（2分）② 打开a，关闭b，通入N2一段时间 。（2分）③ > （填“>”、“=”或“<”）（2分）④ 缺少尾气吸收装置 。（2分）30、(8分)I：___验证锂、钠、钾的金属性强弱_____（2分），___c__(填a、b、c)（1分）。II：(1)A：_HNO3_（1分）；B：__CaCO3_（1分）；C：_Na2SiO3_。（1分）(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）31、(1)4：1(2)0.59mol/L7
