浙江省余姚中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题(普通班)第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列事实中，不能说明HR是弱酸的是A．0.1mol/LHR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8D．常温下，0.1mol/LHR溶液的pH为22、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3、跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．硫酸铜溶液B．硫酸钠溶液C．碳酸钾溶液D．硝酸钾溶液4、可逆反应：在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．（1）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）5、往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性时，下列符合情况的是：A．消耗NaOH溶液20mLB．溶液的PH值一定恰好等于7C．溶液中只有醋酸钠D．反应后溶液中醋酸根离子的浓度与钠离子溶液相等6、将Wg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Wg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线图中虚线所示。正确的是7、某温度下在密闭容器中发生如下反应：3M(g)+N(g)2E（g）,若开始时只充入2mol9\nE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%；若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，相同条件下达到平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T19、1mol/L的下列溶液中NH4+浓度大小顺序正确的是①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4A．①>②>③B．③>②>①C．③>①>②D．②>①>③10、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合11、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A．加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1－、K+、NH4+、NO3－B．滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、OH－C．pH=13的溶液中：HCO3－、Na＋、NO3－、SO42D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+12、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的起始物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b>c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。9\n13、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．；B．；C．c(H+)和c(OH-)的乘积；D．OH-的物质的量14、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（各项所处温度都是相同的）A．稀盐酸与稀醋酸的导电性B．物质的量浓度相等的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中NH4+的浓度C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数D．物质的量浓度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度15、已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A．NaCN和HCN1:1组成的溶液呈酸性B．0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大C．根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）16、常温下四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②17、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10–10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10–12，向含1.0×10–3mol/LCl－，1.0×10–4mol/LCrO42－的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是（注：当溶液中某种离子浓度<10—5时，我们可认为此离子已沉淀完全）A．Cl－先沉淀，当CrO42－开始沉淀时，Cl－已沉淀完全B．CrO42－先沉淀，当Cl–开始沉淀时，CrO42－已沉淀完全C．Cl－先沉淀，当CrO42－开始沉淀时，Cl－尚未沉淀完全D．CrO42－先沉淀，当Cl－开始沉淀时，CrO42－尚未沉淀完全18、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大9\n19、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）20、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④第II卷（非选择题共55分）三、填空题（本题包括6小题，共55分。）21、（8分）某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（每空2分）(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；(2)上述B步骤操作的目的是________________________；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________；(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________；(5)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________________。22、（10分）为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4＋H2CHCl3＋HCl△H<0已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。（1）在密闭器中，该反应达到平衡后，测得如下数据。9\n实验序号温度（℃）初始CCl4浓度（mol·L－1）初始H2浓度（mol·L－1）CCl4的平衡转化率11101150%210011X31100.8Y60%①实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡将移动（“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”）。②实验2中，X的值（填序号）：A．等于50％B．大于50％C．小于50％D．无法确定③实验3中的Y值为。（2）为从平衡体系CCl4＋H2CHCl3＋HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：。23、（10分）物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)已知在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋)c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：____________________________________．(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。(3)25℃时，Fe(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4·L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3·L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1．010-2mo1．L—1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10-5mol．L-1时，沉淀就达到完全)现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可。A．氨水B．碳酸氢镁C．氢氧化镁D．氧化铜24、（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。25、（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋9\n浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol/LH2O2Fe2＋①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30[数据处理]实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(pCP)＝______________mol/(L·s)。[解释与结论](3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：______________________。(4)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________________。26、（7分）过氧乙酸（CH3CO—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①MnO4——＋H2O2＋H+Mn2+＋O2十H2O②H2O2＋2＋2H+I2＋2H2O③CH3CO—O—OH＋2＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式：MnO4——＋H2O2＋H+Mn2+＋O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______________。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。9\n另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝________________________。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）9\n2022学年度余姚中学高二化学期中评分标准第二学期选择题1-15题每题2分，16-20每题3分题号12345678910答案ACBADDDCCC题号11121314151617181920答案DBBBABABDB21、（1）BDCEAF(A可以放在F前的任何一个位置)2分（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差。2分（3）使测得未知液的浓度偏大1分（4）便于观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点1分（5）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变成浅红色，且在半分钟内不褪色。1分（6）使测得未知液浓度偏小1分22、（1）①0．05mol·L－1·h－1（2分）；不（2分）②B（2分）③1．2（2分）（2）先把平衡体系中的混合物降温到61．2℃以下得到CCl4和CHCl3液态混合物，再分馏得到CHCl3。（2分）23、(1)大于1分；在NaHSO3溶液中存在HSO的电离(HSOH＋＋SO)和水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。(回答出电离大于水解即可)2分(2)大于或等于1分；若HA是强酸，pH＝7；若HA是弱酸，pH>7。2分(3)3≤pH<9．5或写成[3，9．5)2分BC2分24、(1)放热，＞。(2)增大(3)增大，减小(4)减小(5)不变(6)变深；变浅各1分25：(1)各1分实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol/LH2O2Fe2＋②31336.00.30③探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8×10－62分(3)H2O2在温度过高时迅速分解2分(4)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案)2分26、（1）2MnO4——＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2十8H2O2分9\n（2）淀粉溶液1分（3）3分（4）否1分9
