温州中学2022学年第二学期期中考试高二化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共3分×20＝60分）1、25℃、101kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的原因A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应2、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定3、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．铁制品应该连接在直流电源的负极D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用4、研究人员研制出一种锂-水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑5、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜极移动6、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠[C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b一定显中性 B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性9\n9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等10、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时反应处平衡状态D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低11、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1下列叙述正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol12、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．升高温度，上述反应逆向移动13、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．2514、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15、在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A．6B．5C．4D．316、下列说法不正确的是9\nA．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/molC(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/molC．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小17、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。同温下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g），△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A．x可能等于4也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2mo1B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L18、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是A．①②B．②④C．①③D．②③19、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.6molCO和1.2molH2O，平衡时，n(CO2)＝0.40mol9\nC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应20、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1）：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3[反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3 B．a＋b＞92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1二、填空题（共40分）21、（5分）SO2是硫酸型酸雨的成因。空气中SO2在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO3，继而与雨水结合形成酸雨。研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化过程。请回答以下问题：（1）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化速率_____________。（答“能”或“不能”）（2）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化率_____________。（答“能”或“不能”）（3）保持大气温度不变，且大气中SO2和O2浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO2的转化率_____________。（答“能”或“不能”）（4）请用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化过程（已知反应分为两步进行）：__________________________________，_________________________________。22、（7分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上（2）滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________。（3）若滴定时所用标准盐酸的浓度为0.2000mol·L－1根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是______________（用质量百分数表示）。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.509\n第二次10.004.1024.00（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。23、（10分）已知可逆反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381173K1.472.15（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________(填“增大、减小或不变”)；②充入氦气，平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度__________(填“增大、减小或不变”)。（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。a．升高温度b．增大CO2的浓度c．减小CO2的浓度d．使用催化剂②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是(选填编号)。a．v正(CO2)＝v逆(CO)b．容器内气体总压强不再变化c．容器内气体质量不再变化d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化24、（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列说法正确的是______（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应9\n④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________；（用a的代数式表示）（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为____________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）25、（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.___________________________________；（3）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。①正极的电极反应是_______________________________；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式是_________________；（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_____________L。9\n温州中学2022学年第二学期期中考试学号 班级 姓名…………………………………………密…………………………………………封………………………………………线………………………………………高二化学答题卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共3分×20＝60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21、（5分）（1）_____________。（2）_____________。（3）_____________。（4）__________________________________，_________________________________。22、（7分）（1） 。（2）_________________________________________；_________________________________________。（3） ，______________。（4）① 。② 。23、（10分）（1）____________________。（2）①__________；②_______________；③__________。（3）①_________。②画在右图上。③。24、（10分）（1）_____________；9\n（2）_________________________________________________；（3）_____________；（4）___________________；（5）_____________________________________；____________。25、（8分）（1）__________；（2）________________________________；（3）①_______________________________；②___________；（4）__________。9\n温州中学2022学年第二学期期中考试高二化学试卷评分标准一、选择题（每小题3分）12345678910DACCDABBCC11121314151617181920CACBCDDBBD二、填空题21、（5分）（每空1分）（1）能（2）不能（3）不能（4）SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO222、（7分）（每空1分）（1）A （2）锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。（3）0.4000 97.56%（4）①偏高 ②偏高23、（10分）（1）K=c(CO)/c(CO2)（1分）；（2）①减小（1分）；②不移动（1分）；③增大（1分）；（3）①a（2分）；②如图（2分）；③b（2分）；24、（10分）（1）2858（1分）（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1（2分）（3）③④（2分）（4）1-a/2（2分）（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）96.64%（1分）25、（8分）（1）c（1分）（2）4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（2分）（3）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）②CO2（1分）（4）11.2（2分）9
