仙桃中学高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Al:27S:32Na:23Cu:64Cl:35.5Zn：65Fe：56Mg：24Ba:137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32-+H2OHCO3－+OH－D．HS－S2－+H+2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c（H﹢）3．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.54．下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出XkJ的热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．—YkJ/molB．—（5X—0.5Y）kJ/molC．—（10X—Y）kJ/molD．+（10X—Y）kJ/mol6．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7.固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②-8-\n2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．12B．16C．20D．258.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。） A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7-8-\n11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、②⑤B、②③⑤C、①②D、④⑥12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.将水加热到100℃，pH＝6：c（H＋）＞c（OH－）B.室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）C.0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（H＋）D.同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c（NH4＋）由大到小的顺序是②③①13.25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.H2A属于强酸B.c（HA-）/c（H2A）随着V的增大而减小C.V=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c(A2-)+c（H2A）=0.1mol·L-1D.V=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c（OH－）14.下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）A、明矾能用于净水B、铜绿的生成C、泡沫灭火器的原理D、配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸15．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③-8-\nC．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb）,若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=11:916．已知:常温下浓度为0．1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7．59．711．6下列有关说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0．1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中:2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·L-1C．根据上表，反应ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7．6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。③某温度下，0.1000mol·L－1的H3PO3溶液中c(H+)＝2.5×10－2mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。18．（8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（2）B为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示)。-8-\n（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s)Ag＋（aq)＋Cl－（aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________（填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。19.CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：请完成下列问题：（1）最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4（2）物质Y是________________。（3）加入Y，从而除去Fe3+的有关化学方程式是。（4）要用CuCl2·2H2O制得无水CuCl2，应控制的一定条件是_____________。20．(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在(填酸式或碱式)滴定管中。（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。-8-\n①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平（3）到达滴定终点的标志是。（4）根据上述数据计算X=。（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值。21.（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间(s)024c(NO)(mol·L－1)1.00×10－32.50×10－41.00×10－4c(CO)(mol·L－1)3.60×10－3c’2.70×10－3回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前4s内的平均反应速率v(NO)=。c’＝。（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）-8-\n（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm－(aq)，Ksp＝m·n。M(Ca(OH)2)=74g/mol（1）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5mol·L－1），则溶液的pH最小为。（2）某温度时，在100g水中溶解0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp=____________。-8-\n仙桃中学高二化学参考答案1-5：CBCAB6-10：BADCD11-15：ACDBC16：C17、（共10分，每空2分）（1）①H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O②>③c（H+）>c（H2PO3-）>c（HPO32-）8.3×10－3mol/L（2）H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO418、（共8分每空2分）（1）c（NH4+)>c（SO42-)>c（H＋)>c（OH－)（2）HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－；（3）②①③；6×10－10mol/L。19、（共10分，每空2分）（1）C（2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClCuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑(4)在HCl的气流中加热20、（共10分）（1）酸式(1分)（2）④⑥(2分)（3）当锥形瓶中滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒（或半分钟）内不褪色(3分)（4）2(2分)（5）①偏高(1分)②偏低(1分)21、（共14分，每空2分）（一）（1）2.25×10-4mol/（L•s）；2.85×10-3mol/L（2）①＜②（3）C（二）（1）3（2）4×10-3（mol3•L-3）-8-
