湖北省公安县第三中学2022届高三化学上学期10月月考试题7．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是( )A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO38．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA9．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O10．下列说法正确的是( )A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物11．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸12．下列物质和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )-7-\nA．FeCl3溶液 B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液13．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯D．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性26．（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________mol。Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为：。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：①各装置的正确连接顺序为(填写装置代)A→________→________→________→D。②装置C的作用是_________________________________________________。③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。27．（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：-7-\nI．II．N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-565kJ·mol-1①ΔH1=。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是图1图2（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种水溶液中c(SO32-)较小的是用文字和化学用语解释原因。28.（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+②SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：-7-\nFe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4～6.4．．．MnSO4·H2O晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液（1）实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_____________________________。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________。（4）调节浸出液pH=4的作用是__________________________________________。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）____________________________。（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_____________________。（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________(任写一种)。36、【化学—选修2:化学与技术】(15分)。略37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)略38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。（2）反应②的化学方程式 。-7-\n（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。（4）下列说法正确的是 。A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应（5）A的结构简式。（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。（7）一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式为： 。-7-\n化学部分参考答案7-13:DADCCBD26.答案：（14分）(1)8(2分)Fe3O4＋8HI＝3FeI2＋I2＋4H2O(2分)(2)因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(2分)(3)①E C B (2分)②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质(2分) ③产生棕(红)色的烟(2分) 硫氰化钾(2分)27．答案：（15分，合理即给分）（1）①+183kJ·mol-1(2分)②2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH=－748kJ·mol-1(2分)③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低(3分)（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+(2分)②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+(2分)（3）NH4HSO3(2分)HSO3－H+＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小(2分)28．答案：（14分，合理即给分）(1）250mL容量瓶、胶头滴管(2分)（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(2分)（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O(2分)（4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀(2分)（5）NH3(2分)（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失(2分)（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)38．答案：（15分）(1)醛基(1分)(2)2C6H5CHO+O22C6H5COOH(3分)(没有配平扣1分，没有注明条件扣1分)-7-\n(3)C6H5CH2OH+C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5+H2O(3分)(没有注明条件扣1分)(4)BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）(5)(2分),(6)(2分)(7)(2分)-7-
