宜昌市葛洲坝中学2022-2022学年第二学期高一年级期中考试试卷化学试题考试时间：2022年4月相对原子质量N-14H-1第I卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C、放热反应比吸热反应容易发生D、化学反应都伴随着能量的变化2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤5.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥6.下列说法正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应`D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（）A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3稳定C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱D．副族元素中没有非金属元素8.在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（ ）A、加热B、加入少量的CuSO4溶液C、再加入一些3mol/L的盐酸D、把锌粒改成更大块的-6-\n9.离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（）A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－xC．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x10．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是()A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-111.下列叙述中正确的是（）A．常温下，4gCH4含有NA个C—H极性共价键B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物12.国外一家公司制造出一种纸质电池，这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－13.下列结论错误的是( )①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤14、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的（ ）A、石墨I极为正极，石墨II极为负极B、Y的化学式可能为NOC、石墨I极的电极反应式为NO2+NO－e－===N2O5D、石墨II极上发生氧化反应15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z>T>XB．R与Q的电子数相差26-6-\nC．气态氢化物稳定性：R<T<QD．R、T、Q的最高正价相同16．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液17.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法中正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY18、将51g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的质量为（）A、17gB、34gC、51gD、68g第II卷（共46分）19.（9分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。①液氯②Cl③白磷④氯气⑤红磷⑥Cl（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO4（3）用电子式表示MgBr2的形成过程：。20.（7分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置；N2W2中含有的化学键有（化学键类型）（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。21、（10分）（1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）A、气体混合物的密度不变B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变F、容器的体积不变-6-\n①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），上述选项①~⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是；②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g），上述选项①~⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 ；③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），上述选项①~⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（2）将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，填写下列空白：①平衡时B的转化率为 ；②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为 。22、（10分）（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中 b中 ②装置c中产生气泡的电极为 电极（填“铁”或“铜”），装置d中铁电极上的电极反应式为 。（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为 ；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时,转移电子的物质的量为 ；此时溶液中KOH的物质的量浓度为 ；（假设溶液体积不变）23．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。-6-\n（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71gCl2转移的电子是mol。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。-6-\n宜昌市葛洲坝中学2022-2022学年第二学期高一年级期中考试试卷化学答题卷一、选择题1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.B9.D10.B11.A12.D13.B14.C15.B16.B17.B18.A二、非选择题部分19、（9分）(1)③⑤②⑥①④(2)②⑧⑤⑦④⑥③（3）略（2分）（其余每空各1分）20.（7分）（方程式2分，其余每空1分）（1）前3空略；第三周期VIA族；离子键、共价键（2）NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-21、(10分)（1）①ABCD②E③ABF（2）①20% ②10：11（每空2分）22、(10分)（1）①a中：2H++2e－＝H2↑（2分）b中：Al－3e－+4OH－＝AlO+2H2O（2分）②铁；（1分）Fe-2e-=Fe2+（1分） （2）①CH4－8e－+10OH－＝CO+7H2O;（2分）8mol；（2分）23、(10分)（1）KMnO4（1分）2（2分）（2）尾气处理，防止污染空气（1分）（3）①Cl—（1分）②HCl（1分）饱和食盐水（1分）③a（1分）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）-6-
