宜昌市葛洲坝中学2022—2022学年第一学期高一年级期中考试化学试题考试时间：2022年11月可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ne—20S—32Cl—35.5Ca—40第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A．H2OHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO42．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜3．下列说法正确的是（）A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．进入煤矿井时，用火把照明D．为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可4．下面关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质5．下列实验操作正确的是（）6．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）7\nA．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO32-7．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于1nm—100nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9．下列叙述中错误的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D．2molNO和2molNO2含原子数不同10．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A．75mL1.5mol•L-1的CaCl2B．75mL2mol•L-1的NH4ClC．150mL1.5mol•L-1的KClD．150mL1mol•L-1的NaCl11．某无色溶液中能够大量存在的离子是（）A．K+H+SO42－OH－B．Na+Ca2+CO32－NO3－C．Mg2+Fe3+NO3－SO42－D．Na+Mg2+Cl－SO42－12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24LH2O中所含分子数为0.1NAB．32g氧气和32g臭氧(O3)所含原子数均为2NAC．在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NAD．1molCO2和1molCO均含有NA个分子，则所占体积也相同13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32−+2H+H2O+CO2↑B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−H2O+CaCO3↓C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑7\nD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−H2O+BaSO4↓14．根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－15．在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+、Mg2+、SO42−的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（）A.1∶2∶4B.2∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶216．已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+617．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂18．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．(共10分)（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024个HCl分子；D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水（2）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为。（3）8gNaOH溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。20．(共8分)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况：。7\n（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________。（3）将反应①改写成离子方程式：。（4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为。21．（共16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）试剂X的化学式为：，试剂Y的化学式为：，操作Z的名称：。（2）判断试剂X已过量的方法是（3）第④步中，有关的离子方程式是。（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是（写仪器名称）（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，回答下列问题：①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。A．BEFGCGDHAB．BEGACGFDHC．BEAGCGDFHD．BEAGCGDHF②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）。22．（6分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A：B：（2）写出下列反应的离子方程式：X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ：。7\n白色沉淀Ⅰ与D反应：。23．计算题（共6分，要写计算过程）已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）7\n宜昌市葛洲坝中学2022—2022学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题答案参考答案：1.A2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.D9.A10.A11.D12.B13.C14.B15.D16.D17.B18.A19.（10分，每空2分）（1）A，E，D（2）44g/mol(不写单位扣1分)（3）3620．（8分，每空2分）（１）（2）0.5mol（3）4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+2H2O+Mn2+（4）6:521.（16分，每空2分）（1）BaCl2，Na2CO3，过滤（2）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）（3）Ca2++CO32—=CaCO3↓Ba2++CO32—=BaCO3↓(每个1分，共2分)（4）蒸发皿（5）①：C②偏低22.（共6分）(1)NaOH，NaNO3，（每空1分）(2)Ba2++SO42-BaSO4↓，Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O（每空2分23.解：（1）n(Ca(OH)2)=Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O120.1n(NH3)得n(NH3)=0.2molV(NH3)(3分)（2）n(NH3)=0.2molm(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4gm(溶液)=100+3.4=103.4g7\n=(3分）7
