宜昌市葛洲坝中学2022-2022学年第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2022年4月一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C.漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2.下列包装标识贴错了的是选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．标况下，22.4L水中氢原子原子数大于1NAB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NAC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5NAD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2NA4.下列各组离子一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.常温下水电离的c(OH-）=1×10—13mol·L－1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42 －＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32--7-\n8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④10.在40GPa高压下用激光器加热到1800K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA11.A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl ˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强12.有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．物质的熔点：石英>食盐>冰B．热稳定性：H2O>HI>HBr>HClC．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D．微粒的半径：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+13.下列关于物质的类别的说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B．胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B铜粉（铁粉）稀盐酸过滤C乙酸（水）——分液DNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取-7-\n15.固体X只可能由（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是：A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3C．固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl316.关于晶体的下列说法中正确的是A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体二、填空题（共52分，共五道大题）17.有下列几种晶体：A．SiCB．CO2C．水晶D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．金刚石H．铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是（2）属于原子晶体的化合物是________________________（3）含有共价键的离子晶体是_________________________（4）受热熔化后化学键不发生变化的是_________________（5）其水溶液下能导电的是___________________________18．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200mL溶液分别进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。则①溶液中一定存在；一定不存在。②溶液中c(K+)mol19.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：液溴⑥⑦蒸馏（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。①精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。-7-\na．溶解，滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤②此过程中一定用到的玻璃仪器有（2）步骤④的离子方程式为。（3）步骤⑥的操作名称；分离仪器的名称是（4）步骤⑦蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________(填标号)。-7-\n20.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：80已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）80g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为 （2）发生器中①鼓入空气的作用可能是 （选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸②发生器内离子反应方程式（3）从“母液”中可回收的主要物质是（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）a．Na2Sb．Na2O2c．FeCl2Ⅱ（本题6分）如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图。NaOH（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是____________________________(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。21.第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）镍在周期表中的位置，Fe2+的价电子有种不同运动状态的电子。（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeONiO(填“＜”或“＞”)，解释原因（3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：-7-\nA．矾的化学式用配合物的形式表示为____________。B．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图：①则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为。②设α－Fe晶胞边长为acm，δ－Fe晶胞边长为bcm，计算确定α－Fe和δ－Fe两种晶体的密度比为：。（用a、b的代数式表示）③如已知γ型晶体铁的密度为ag/cm3,铁的摩尔质量为bg/mol,则铁原子的半径r=cm(列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值)-7-\n宜昌市葛洲坝中学2022-2022学年第二学期高二年级期中考试化学试题答卷一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）题号12345678答案BCDDDCDC题号910111213141516答案BCDBCBBA二、填空题（共52分，共五道大题）17.（5分）（1）G（2）A、C（3）F（4）B、D（5）BF（每空1分）18．（6分）①K＋、NH4＋、CO32－、SO42－Ba2＋②≧0.04mol（每空2分）19.（10分）（1）①c d e（2分）②漏斗玻璃棒烧杯（2分）（2）Br2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Br-（2分）（3）萃取、分液分液漏斗（每空1分）（4）b（2分）20.（16分）(1)2mol·L-1 （1分）(2)C（2分）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（2分）(3)H2SO4（1分）(4)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2分）防止H2O2分解（2分）(5)b（1分）Ⅱ（1）①②⑤（2分）（2）50mL容量瓶（1分）（3）偏小（2分）21.（15分）（1）第四周期第VIII族6（2分）（2）＜（1分）NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，但Ni2＋半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以熔沸点高于FeO（2分）（3）A．【Cu(H2O)4】SO4●H2O（2分）B．氢键没有完全被破坏（2分）（4）①4:6:3（2分）②b3:2a3（2分）③r=×（2分）-7-
