岳阳县一中高一第一次月考化学卷(分值：60分)可能用到的相对质量：N14O16C12H1Cl35.5S32Na23Ba233第Ⅰ卷：选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)（）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗（）3．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－（）4．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1:2:4B．1:1:1C．4:2:1D．1:1:4（）5．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4D．等温等体积的O2和N2（）6．下列叙述正确的是①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L -5-\n⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧（）7．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥[来（）8．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L（）9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA（）10．将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度（单位为mol/L）为 A．B．C．D．第Ⅱ卷(非选择题，每题10分，共30分)11．(10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：-5-\n(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口（上或下）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是______________________________________________________。（2分）(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。（2分）a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦12．(10分)(Ⅰ)已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：（1）、该氯化氢气体的质量为（2）、该氯化氢气体中含有的电子数目为（用NA表示）（3）、该溶液的物质的量浓度为。(Ⅱ)下列对象中所含分子数由少到多的顺序是（填序号2分）：①通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；②标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；③含电子总数为1.204×1024的氨气；④1L0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。（2分）(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。(3)用上述硫酸配制240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；B．最终定容时俯视观察液面__________________________。-5-\n13．(10分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。-5-\n岳阳县一中高一第一次月考化学卷答案1-5DBCCA6-10DDBBC11、（1）DA（2）B萃取（3）冷凝管下打开分液漏斗上端的玻璃塞（4）ad12、(Ⅰ)：（1）1.825g（2）0.9NA（3）0.5mol/L(Ⅱ)：③②①④(Ⅲ)：（1）18.4（2）62.5（3）A无影响B偏高13、(1)4.66g为BaSO4的质量n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02molc(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1，n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05molc(Na2CO3)＝＝1.0mol·L－1(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol，V(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。答：Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol·L－1-5-
