湖南省岳阳县第一中学高二化学上学期第一次月考试题

岳阳县一中2022年高二上学期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①②④3．中和PH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V34．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　)①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A．①②③④　　　　　B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是(　　)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2kJ·mol－1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.1kJ·mol－18．-7-\n右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等9．2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A．0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol小于0.4mol10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1molHe，正、逆反应速率都不改变12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大13.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：-7-\n下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少14.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.K电离（HF）C.D.15.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)16.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-2△H3）-7-\nD.△H4=（△H1-△H2-3△H3）二、实验题（共8分）17．某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                    mol/L滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10三、填空题（本小题包括4小题，共44分）18．（10分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=mol/L，此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时c(OH-)=mol/L19（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为SO2的平衡转化率为若将0.10molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率SO2的体积分数（填增大、减小、不变、无法确定）（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为20．(10分)已知下列热化学方程式：-7-\n①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是________。(2)C的燃烧热ΔH为________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________写出制水煤气的热化学方程式________________________________________________________________________21．(12分)在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2W(g)；反应前按n(X)∶n(Y)＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。(1)分析曲线A和B的不同，可能是以下________原因造成的。A．是否使用催化剂B．反应温度不同C．外界的压强不同D．初始充入的反应物的物质的量不同(2)该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃________K600℃(填“>”、“<”或“＝”)。(3)如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1-7-\nL时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v(X)为__________。起始时加入Y的物质的量为________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同________(填“能”或“否”)。(4)说明该反应已达到平衡状态的是________。A．v正(W)＝v逆(W)B．c(X)＝c(W)C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变参考答案12345678910DABBBADCCB111213141516CBBDCA17.(1)①(2)偏大（3）22.60(4)0.0218(1）0.111×10-13（2）3×10-79×10-919（1）1680%增大减小（2）BC（填字母）（3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO320(1)①　(2)-393.5kJ/mol　(3)1429kJ-7-\n(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ/molC(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol21(1)B　(2)　>(3)0.16mol·L－1·s－1　1　能(4)AC-7-