福建省厦门第一中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一年化学试卷考试时间：100分钟总分：100分1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题48分）单选题（每小题只有一个正确答案，各2分，共24题48分）1．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A．SO2（酸性氧化物）B．氨水（弱电解质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）2．下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4．下列叙述正确的是A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液6．下列各物质属于电解质的是①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤7．不能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．碳B．钠C．硫D．铁-7-\n8．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2OH2↑+O2↑9．实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）的质量分别是A．950mL30.4gB．950mL47.5gC．1000mL50.0gD．1000mL32.0g10．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－D．Al3+、HCO3－、Cl－11．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O12．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-113．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NAD．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、H+、Fe2+、MnO4－B．Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－15．为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是A．MnO4－→Mn2+ B．Cl2→Cl－ C．H2→H2OD．Zn→Zn2+16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I--7-\n17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．反应中KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．K2FeO4中铁的化合价为＋7D．制备K2FeO4时，1molFe(OH)3得到3mol电子18．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO419．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④C．④②③②①D．④②①②③20．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl421．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法判断 22．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．148g·mol-1B．24g·mol-1C．74g·mol-1D．40g·mol-123．溶液中有0.2molXO4—，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A．0 B．+1 C．+3 D．+424．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是ABCDA．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量-7-\nB．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量D．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量第Ⅱ卷（非选择题52分）25．（9分）按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式；（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式；（3）写出Na与H2O反应的离子方程式；（4）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是，写出对应反应的离子方程式。26．（12分）按要求填空：（1）0.4molOH－的质量为，其中含有个电子。-7-\n（2）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为；相同条件下体积比为。（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、。（保留1位小数）27．（4分）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生反应（填“氧化”或“还原”）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。28．（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有，生成白色沉淀的有关离子方程式为。（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-29．（9分）用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取 mL浓硫酸，（简述浓硫酸稀释的操作），冷却B．检查（填所用仪器名称）是否漏水C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm-7-\n处G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：（1）完成上述步骤中的空白处。（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ；②．A步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。30．（10分）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，被氧化HCl的质量为。（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。①．写出反应的离子方程式；②．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）高一上期中考化学试卷答案1-24.BBCDDADBCABCDAAABCDCCBDC25.（9分）（1）Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O（2分）（2）CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）（3）2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑（2分）（4）稀硫酸（1分）CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑（2分）26.（12分，每空2分）（1）6.8g2.408×1024（2）10∶5∶45∶5∶4（3）42.2%12.7mol·L-127．（4分，每空1分）（1）还原性（2）氧化剂；还原；4NA28.（8分）（1）Cu2＋、Fe3＋（1分）-7-\n（2）Ag＋（1分）Ag++Cl－=AgCl↓（2分）（3）Mg2＋（1分）Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋（2分）（4）B（1分）29.（9分）（1）27.2mL（2分）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（1分）250mL容量瓶（1分）（2）BADCFGE（1分）（3）B（1分）（4）①.偏低；②.偏高；③.偏低（各1分）30.（10分）（1）（1分）（2）2mol36.5g（各2分）（3）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）②．（1分）（1分）（1分）答：NaOH溶液的体积至少应为200mL。（没写答倒扣1分）-7-
