厦门六中2022-2022学年上学期高一期中考试化学试卷满分100分 考试时间90分钟命题时间:2022-10-30相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23S:32Cl:35.5K:39Mn:55Ag:108第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂3．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是()A．钠与氧气的反应B．铁和稀盐酸C．铁在氯气中燃烧D．一氧化碳在氧气中燃烧4．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用碱石灰干燥氯气C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满5.下列物质的保存方法不正确的是（）A.氯水保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉露置在空气中存放10\nC.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中6．若A+酸==盐+水，则A不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质7．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液8．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（）A.给液体加热B.转移溶液C.称取NaOH固体D.量取液体9．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．阴、阳离子个数比均为1:2D．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体10．下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫10\nDNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO311．下列叙述正确的是( )A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应12．下列离子方程式中，错误的是（ ） A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣=H2O D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑13．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中电子总数为0.1NAC．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NAD．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+15．根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>SO2>Cl-B．SO2>Fe2+>I->Cl-10\nC．SO2>I->Fe2+>Cl-D．Fe2+>I->Cl->SO216.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl====NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol17.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A.将盐酸逐滴加入食盐溶液B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C.将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D.将醋酸逐滴加入氨水18．有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-1草稿纸10\n题号一二三四五总分满分452410129100得分学校班级座号姓名密封线(密封线内禁止答题)密封线二．填空题（共24分）19.（9分)根据题目要求书写化学用语：(1)碳酸氢钠的电离方程式。(2)钠和水反应的离子方程式。(3)符合CO2＋2OH—===CO32－＋H2O的化学方程式。(4)请配平如下的化学方程式： K2Cr2O7+ HCl═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O浓盐酸在上述反应中体现的性质有 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性 20.(6分)（1）有四种物质是：①0.5molCO2②6gH2③1.204×1024个HCl④147gH2SO4，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是_(用序号填空)。（2）配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。10\n21．（9分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为_______________________。（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg·dm－1至1.0mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由__________________________________________________________________________________________________(必要的方程式和文字)。(4)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？___________________________________________________________。三、推断题（共10分）22．(1)(5分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。①写出下列物质的化学式：B：，CE。②写出B和D反应生成C的化学方程式：10\n（2）（5分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：①水样中一定含有的阴离子是_________________。②试根据实验结果推测K＋是否存在？_______(填“是”或“否”)；③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子(写出实验步骤、现象和结论)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四．实验题(共12分)23．(9分)某化学研究性学习小组实验需用90mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；10\n（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①用托盘天平称量NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度；②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度。密封线密封线密封线24．（3分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；②__________________；简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：______________________。五．计算题（共9分）25.(9分)请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,当3.16gKMnO4与50mL12mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为；转移了个电子。（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？10\n（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？厦门六中2022-2022学年上学期高一期中考试化学参考答案一、选择题：1-5DAADB6-10BDACD11-15BCBCC16-18CBD19.(共9分).(化学式错、没配平均不得分)(各2分，共6分)(1)NaHCO3=Na++HCO3-(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）1、14、2、2、3、7；AC20.（共6分）②、②、④、④、（各1分）;5.4(2分)21.(共9分)（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(2分)（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；(2分)（4）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O(2分)星期六、星期日22.(共10分)(1)(共5分)Na2O2，Na2CO3，NaOH（各1分）2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；（2分）（2）（5分） SO、CO （各1分）； 是（1分）； 取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－（2分）23.(共12分)(1)(共8分)5.9 (2分) ；胶头滴管;100容量瓶;10\n(2)①③⑤②④ (2分)（3）偏低；偏低；无影响（其余各1分）24.(共3分)②氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。25．（9分）0.1mol0.1NA1.12L71.75g10
