厦门六中2022-2022学年上学期高二期中考试化学试卷满分100分考试时间100分钟命题时间：2022年10月30日注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷选择题答案填在答题卡上，第Ⅱ卷使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔将答案答在答题卷上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C605．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6．下列关于金属及金属键的说法正确的是A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7\n7．关于下列说法正确的是A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2+为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合D．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键8．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物9．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：反应过程中新形成的化学键中无A．离子键B．配位键C．金属键D．氢键10．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X可能小于YC．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X一定大于Y12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：Y>ZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子7\n13．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们的成键方式都只有σ键C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键D．它们的分子空间构型都相同14．下列说法中正确的是A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多C．C—O键的极性比N—O键的极性大D．根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…ND．电负性：F＞N＞O＞C16．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—pσ键。C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键17．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H419．下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O ②NH4＋和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和NCl3A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥20．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见右图，则n值为A．4B．6C．8D．127\n第Ⅱ卷（共60分）二、填空题：（共5小题，共60分）21．（12分）X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的外围电子排布式为 （2）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为、，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因：。（3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是。（4）某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含键的数目是。22．（13分）按要求完成下列填空：（1）写出砷的元素符号，核外共有个不同运动状态的电子，其价电子电子排布图为。（2）SO32-中心原子的价层电子对数为；根据价层电子对互斥理论可知SO32-VSEPR构型为______；SO32-的立体构型为____________。（3）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）。（填序号）a.F—H…Li—Fb.H—F…Li—F（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr为n个，则=（5）A的晶胞如图所示，已知A相对原子质量为M，晶体密度ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，A元素的原子半径为__________________cm。（用M、ρ、NA表示，不用化简）7\n23．（12分）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为，B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是（2）硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如右图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和、。③加热时,硼酸的溶解度增大，主要原因是。④硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+)>c(OH-)，Y—离子中的配位键可以表示为。（3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，Xm-离子内部______（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是___________________________________________________。24、（10分）叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如下图为分子立体结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：（1）下列说法正确的是________(选填序号)。A．酸性：HNO2>HNO3B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、H2O都是极性分子D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键E．叠氮酸HN3的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp2（2）叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，7\n在该配合物中钴显________价，基态Fe原子有个未成对电子。（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是_____(选填序号)。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4）与N互为等电子体的分子有：_____、___(写出两种)，其中心原子的孤电子对数为_。25．(13分)Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物（1）下列不能作为配合物配位体的是_____(选填序号)。A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl－（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键。（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有(填序号)。①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键（4）若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。a．平面正方形b．正四面体c．三角锥型d．V形（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；（6）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0．0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml，该配离子的化学式为。7\n厦门六中2022-2022学年上学期高二期中考试化学试题参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCACBBDCCB题号11121314151617181920答案ADBCDBABCC21、（12分）（1）第二周期IVA族(2分)；3d10（1分）（2）sp2、sp3杂化(2分)；1:7（2分）；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键（2分）；（3）12（1分）（4）16NA（或6×6.02×1023）；（2分）22、（13分）（1）As33（各1分）4s4p(2分)（2）4四面体三角锥形(各1分)（3）b（1分）（4）3（2分）（5）（3分）23、(12分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）C＞Be＞B（2分）（2）①sp2（1分）②氢键、共价键（2分）③加热破坏了硼酸分子之间的氢键（2分）④N→B（1分）（3）有(1分)，B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键(1分)24、(10分)（1）CDE（3分）；（2）+3；4；（每空1分）(3)BC(2分)；(4)CO2、BeCl2、N2O（3分）25、（13分，）（1）C（2分）；（2）N-H…O、O-H…N（2分）；（3）①③⑤（2分）；（4）a（2分）；Cu(OH)2+4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）；（5）（3分）7
