厦门六中2022—2022学年上学期高三期中考试化学试卷满分100分考试时间100分钟命题时间：2022-11-2相对原子质量：H-1Al-27O-16Fe-56S-32Cl-35.5C-12Ba-137Ca-40一、选择题(45分，共15题，每小题只有一个正确选项)1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A．青铜、不锈钢都是合金B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强2．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应3．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥4．下列实验操作的描述符合实验事实的是A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法5．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在8\nD．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)6．分子式为C5H10O2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种7．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molHCl中含有NA个质子B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子C．标准状况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NAabcd气体D．16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA9．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c．d表示相应仪器中加入的试剂）。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHCCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸DNO2浓HNO3铜屑H2O固体NaOH10．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L―1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO48\n11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol·L―1B．100mL溶液中含CO32―0.01molC．K＋不一定存在D．Cl―一定存在12.利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑装置②中的反应：2NaClO3+4HClClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是()A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B.装置①中H2是阴极产物C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D.为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl213.下列有关离子方程式书写正确的是（ ）A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+2H2OB．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e—=Fe3+D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O14.下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂15.下列各组离子能大量共存的是A.往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋B.碱性溶液:Na+、SO42-、Cl—、ClO—C.加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+8\nD.加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－厦门六中2022—2022学年上学期高三期中考试化学试卷二、填空题（包括5个小题，共55分）16、（本题12分）由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体。写出丙→乙的离子方程式。（2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则丙的化学式是；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是（写出一种微粒的化学式）。（3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式。17、（本题共13分）Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。（1）．将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol·L―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为mol·L―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。（2）．甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O在该反应中体现了甲醛的（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个。甲醛中的碳的杂化方式为。（填sp、sp2、sp3）Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。（1）实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL5.0mol·L―18\n的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。①从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接、接b（填连接的字母）。②当观察到现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。18．(12分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3·3H2O2稳定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小回答下列问题：(1)过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为______________________________。(2)稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。(3)加入异丙醇的作用是____________________________________________________。(4)下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。a．FeCl2b．Na2Sc．CH3COOHd．NaHCO3(5)根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：______________________________________________________________________________。(68\n)某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为___________________________________________________。19．(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。回答下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置是。(2)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：。(3)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为。(4)X的最高价氧化物对应水化物(H3XO3)是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X(OH)3+H2OH++(5)已知25℃：写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A-表示酸根)反应的化学方程式：。(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式：。20．（5分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：。（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：；（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=8\n厦门六中2022—2022学年上学期高三期中考试化学答案123456789101112131415DCBBDBADCBACDBB16.（12分）（1）2Al＋2OH―＋6H2O＝2[Al(OH)4]―＋3H2↑（3分）（2）CH3COONH4（3分）Na+、H3O+（3分）（3）HCOOCH2CH3（3分）17（13分）Ⅰ（1）①f、e（顺序颠倒不得分2分）②E中球形干燥管中出现红棕色（2分）Ⅱ（1）.11。10.（各2分，共4分）（2）还原性，.1.206×1024，SP2（还原性1分，其余各2分，共5分）18（12分）（每空各2分，共12分）.(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)MgCl2＋Na2SiO3===MgSiO3↓＋2NaCl(3)降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出(4)d(5)密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质(写出其中两项即可)(6)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O19（12分）20（6分）8\n（1）防锈漆、炼铁（2分）（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（2分）（3）4（2分）8
