高2022级2022-2022年度上期七校联盟考试化学试卷相对原子质量H-1O-16C-12N-14Mg-24Cu-64Cl-35.5Fe-56Al-27第Ⅰ卷（选择题）7.（原创）天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库发生重大火灾爆炸事故，造成重大人员伤亡与财产损失。危险品的储存与运输成为社会关注的重点。事故新闻报道中多次提到的NaCN属于（）A.爆炸品B.腐蚀品C.易燃品D.剧毒品8.(原创)下列说法或表达正确的是（）(1)蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别是纯净物、混合物、强电解质和非电解质(2)HCl的结构式为H-Cl，次氯酸的结构式为H-Cl-O(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物(4)CO2、SO2、NO2都能与碱反应，因此它们都是酸性氧化物(5)丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应(6)H2、CO、SO2都有还原性，均不能用浓H2SO4干燥A.(1)(2)(3)B.(3)(4)C.(3)(5)D.(5)(6)9．下列离子方程式不正确的是A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－10.(原创)设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁充分反应后，转移电子数为3NAC.00C,1个标准大气压下，22.4LNO与22.4LO2混合后，所得气体中分子总数为1.5NAD.1.8g重水(D2O)中含有的质子数与电子数均为1.0NA11.(原创)甲、乙两烧杯中分别盛有等体积的氨水和氢氧化钠溶液，各加入10mL0.1mol/LAlCl3溶液。若两烧杯中生成了相同质量的沉淀，下列说法正确的是（）(1).两种溶液的浓度不可能相等。(2).两种溶液的pH不可能相等(3)氨水的物质的量浓度可能大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(4).氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能大于氨水的物质的量浓度。A.(1)(3)B.(1)(2)C.(2)(3)D.(3)(4)12.下列关于反应热与热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl与NaOH反应的中和热是57.3KJ/mol，则H2SO4与Ba(OH)2反应的反应热△H=-114.6KJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0KJ/molC.氢气的燃烧热285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2.则△H1>△H213．某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是()A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B.若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80gD.实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）第Ⅱ卷（非选择题）26.(原创)（16分）现有X、Y、Z、P、M、N六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，X，P同主族，Z与M同主族，P、M、N同周期，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子，且X与Z形成的化合物常温下为液态，X能分别与Z、M、N形成电子总数相等的分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：(1)请写出元素N的原子结构示意图。(2)请写出Z、P两种元素组成的一种原子个数比为1:1的化合物的电子式为__________。(3)Y与N两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中Y显负价，N显正价，则该化合物水解的主要产物是__________。(4)X、Z、M三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________。（5）在一定条件下，X、Z的单质和X、Z、P形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）化合物Y2X4和Y2Z4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molY2X4与Y2Z4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为______。27．(15分)已知镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；镁能与氮气化合生成氮化镁。请回答下列问题：该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：(1)I．固体产物为MgO。II．假设为______________。III．假设为：______________。（2）如图连接好仪器，装药品前须进行的操作是_______。5\n（3）装置A中发生反应的离子方程式为______________。（4）装置B中盛装的干燥剂可以是_______（填序号）。①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____________。（6）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。（7）实验前Mg粉质量为3.6g，空的硬质试管质量为80g，充分反应后硬质玻璃管与其中的残余固体总质量为85.8g.则假设___________成立，C中发生反应的总化学反应方程式为_______________________________________________。28.（原创题）：（12分）下图所示，已知乙池中盛有一定体积、一定浓度的CuSO4溶液，丙池中盛有体积为200mL浓度为0.25mol·L-1的MgCl2溶液，在甲池中的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O回答下例问题：⑴甲池是能转化成能的装置；⑵①甲池中通入CH3OH的电极反应式为：；②乙池中发生的总反应的离子方程式。⑶反应一段时间后，向乙池中加入9.8克Cu(OH)2固体恰好能使CuSO4溶液恢复到原来的浓度和pH，则此时：①甲池参加反应的O2的体积为L（标准状况，下同）；②若不考虑生成的气体在水中的溶解，丙池中阴极生成的气体体积为L；在丙池中进行怎样的操作也可使MgCl2溶液恢复到原来的浓度和pH：。【选做题】【化学——选修2：化学与技术】（15分）36．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。(1)25℃时合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是____________________________________。(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_________________________________________________________________________；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________。Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤如下：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。①步骤d中的“一定条件”指的是__________________。②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________。(4)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为_____________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为__________________________________________。【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）37、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H25\n发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。Ⅰ Ⅱ【化学—选修5：有机化学基础】（15分）38、化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱（氢核磁共振谱）显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：（1）下列叙述正确的是。a．化合物A分子中含有联苯结构单元（）b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是，A→C的反应类型是。（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。a．属于酯类 b．能发生银镜反应（4）写出B→G反应的化学方程式。（5）写出E→F反应的化学方程式。化学答题卷26.（1）（2）（3）5\n（4）（5）（6）27.（1）II．假设为______________。III．假设为：______________。（2）（3）（4）（5）（6）（7）28.（1）（2）（3）【选做题】【化学——选修2：化学与技术】（15分）36（1）。（2）(3).(4)【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）37.(1)(2)(3)(4)【化学—选修5：有机化学基础】（15分）38.(1)(2)(3)(4)(5)化学试题参考答案及评分标准：7.D8.C9.B10.A11.D12.B13.C26.（16分）（1）(1分)（2）(1分)5\n（3）HClO和NH3(NH3·H2O)（2分）（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（5）O2+4e_+2H2O=4OH－（3分）2H2-4e_+4OH－=4H2O（3分）减小(1分)（6）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1033.6KJ/mol（3分）27.（15分）(1)(1分)Ⅱ.固体产物为Mg3N2 (1分)Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N2 （2）(1分)检查装置的气密性（3）3Cu+4H++2NO3_=3Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（4）②④（2分）（5）排净装置中空气，防止空气干扰实验（2分）（6）N2 (1分)（7）假设Ⅲ （2分）15Mg+6NO212MgO+Mg3N2+2N2 （3分）（若答4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2 Mg3N2评2分）28.（12分）(1)化学(1分)电(1分)（2）2CH3OH--12e_+16OH－=2CO32－+12H2O（2分）2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）(3)2.24（2分）4.48（2分）加2.7gH2O，并通入标况下2.24LHCl（2分）36.（15分）（1）该反应是可逆反应，反应不完全（1分）（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（2分）节能减排，降低了设备要求。（2分）（3）①在HCl气流中(2分) ②不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(2分)(4)4HR+U4+=UR4+4H+ (3分) UR4+4H+=4HR+U4+ (3分） 37.（15分）（1）K；（1分）N；（1分）（2）K4[Fe（CN）6]；（1分）2NA；（1分）def；（2分）（3）；（2分）①③④（2分）；平面三角；（1分）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；（1分）（4）2：3（1分）r=（2分）38.（15分）(1)cd（2分）（2）·（2分）取代反应（1分）（3）（4分）（4）（3分）（5）（3分）5
