2022-2022学年重庆市荣昌县永荣中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每题只一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法不正确的是（ ）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 2．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）⇌W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（ ）A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C．平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快 3．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（ ）A．+2（b﹣a）kJ•mol﹣1B．+（b+c﹣a）kJ•mol﹣1C．+（a+b）kJ•mol﹣1D．+2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1 4．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ•mol﹣1 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）A．Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 6．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）-19-\nA．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃ 8．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）A．v（B）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.06mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.03mol•L﹣1•s﹣1D．v（B）=0.045mol•L﹣1•s﹣1 9．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍 10．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0-19-\n 11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（ ）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol 12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入Na2SO4固体，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D 14．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2 15．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 16．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab-19-\n平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 17．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A．a=3B．a=2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60% 18．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） 二、非选择题（本题包括3题，共46分）19．（12分）（2022秋•荣昌县校级期中）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率 ，理由是 ．（2）保持容器容积不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 ．（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 ． 20．（10分）（2022秋•荣昌县校级期中）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．编号12步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液回答：（1）本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是： ．（2）1号实验的现象是： ；结论是： ；（3）2号实验的现象是： ；结论是： ． -19-\n21．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 （填字母序号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度． 22．（15分）（2022秋•荣昌县校级期中）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 ．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 （填字母序号）．A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D.2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 （填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）．（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和3.0×10﹣3mol•L﹣1，此时反应 （填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ． 2022-2022学年重庆市荣昌县永荣中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析-19-\n 一、选择题（每题只一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法不正确的是（ ）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、吸热反应中可以存储能量；D、根据物质具有的化学能可以转变为其他形式的能量．【解答】解：A、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故A错误；B、光合作用时，太阳能转化为化学能，故B正确；C、吸热反应中可以存储能量，故C错误；D、物质具有的化学能可以转变为其他形式的能量，如热能、电能，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了能量的转化、化学反应中能量变化的原因，难度不大． 2．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）⇌W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（ ）A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C．平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、体积减小加压时，气体颜色变深；B、Y可能变成液态；C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；D、分离出Z时，正反应速率逐渐减慢．【解答】解：A、增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误；B、若压强改变导致Y的状态变为液态时，Y不列入平衡常数表达式，所以平衡常数可能改变，故B错误；C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故C正确；D、分离出Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素，题目难度不大． 3．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（ ）-19-\nA．+2（b﹣a）kJ•mol﹣1B．+（b+c﹣a）kJ•mol﹣1C．+（a+b）kJ•mol﹣1D．+2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（l）的能量为（b+c）kJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，据此计算．【解答】解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（l）的能量为（b+c）kJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，所以N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1．故选：D．【点评】本题考查热化学方程式的反应热的计算，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法． 4．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据n=计算物质的量结合热化学方程式的意义分析判断；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．【解答】-19-\n解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）A．Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．【解答】解：A．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；B．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因． 6．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．-19-\n【解答】解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解． 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）-19-\n起始量（mol）1100变化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）0.60.60.40.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等． 8．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）A．v（B）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.06mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.03mol•L﹣1•s﹣1D．v（B）=0.045mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（A），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在2L的容器内，若A在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率v（A）==0.03mol•L﹣1•s﹣1，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=v（A）=×0.03mol•L﹣1•s﹣1=0.045mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=v（A）=×0.03mol•L﹣1•s﹣1=0.015mol•L﹣1•s﹣1，故ABC错误，D正确，故选D．【点评】本题化学反应速率，比较基础，处于定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计算方法，注意对速率规律的理解掌握． 9．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍【考点】化学平衡建立的过程．-19-\n【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．【解答】解：达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；D．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解． 10．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0【考点】焓变和熵变．【分析】依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0．【解答】解：依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，故选：A．【点评】本题考查了反应的焓变、熵变判断，图象分析是关键，难度中等． 11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（ ）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol【考点】有关反应热的计算．-19-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；B．气态水转化为液态水是放热的过程；C．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；D．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．【解答】解：A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是×（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574kJ•mol﹣1，故B正确；C．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；D．反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48LCH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大． 12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入Na2SO4固体，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H2）增大，故A错误；B．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v（H2）不变，故B错误；C．加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H2）减小，故C正确；D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v（H2）增大，故D错误；故选：C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）ABCD-19-\n升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题． 14．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．-19-\n【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 15．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动．【解答】解：反应X（g）+3Y（s）⇌2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大． 16．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；-19-\nC、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量0.10.20变化量0.020.060.042min量0.080.140.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 17．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A．a=3B．a=2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率．【解答】解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，A（g）+B（g）C（g）+D（g），初始物质的量：2300变化物质的量：3x3x3x3x平衡物质的量：2﹣3x3﹣3x3x3x=1，解得x=0.4，即B的转化率是40%．故选C．【点评】本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大． 18．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；-19-\nB、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．【点评】本题是2022年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大． 二、非选择题（本题包括3题，共46分）19．（12分）（2022秋•荣昌县校级期中）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率 加快 ，理由是 增加反应物氢气浓度，反应速率加快 ．（2）保持容器容积不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应速率 不变 ，理由是 反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变 ．（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应速率 减慢 ，理由是 体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢 ．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）反应浓度越大，反应速率越快；（2）保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；（3）保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小．【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；故答案为：加快；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；（2）保持容器容积不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；（3）保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故答案为：减慢；体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，注意压强对反应速率影响是：通过改变体积影响物质的量的浓度． 20．（10分）（2022秋•荣昌县校级期中）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．编号12步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液-19-\n回答：（1）本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是： 胶头滴管 ．（2）1号实验的现象是： 溶液橙色加深 ；结论是： 增大生成物浓度平衡向逆方向移动 ；（3）2号实验的现象是： 溶液黄色加深 ；结论是： 减小生成物浓度平衡向正方向移动 ．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）本实验采用滴定的方法，所以除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是胶头滴管；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大；（3）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动．【解答】解：（1）本实验采用滴定的方法，所以除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，溶液呈橙红色，溶液橙色加深或溶液颜色加深；故答案为：溶液橙色加深；增大生成物浓度平衡向逆方向移动；（3）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：溶液黄色加深；减小生成物浓度平衡向正方向移动．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析． 21．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 A（g）+3B（g）⇌2C（g） ，正反应为 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 C （填字母序号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B⇌2C的影响进行判断．【解答】解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5﹣0.3）：（0.7﹣01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌-19-\n2C（g）；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；放热；（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故答案为：C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键． 22．（15分）（2022秋•荣昌县校级期中）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 0.05mol/（L•min） ．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 AD （填字母序号）．A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D.2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 AC （填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）．（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和3.0×10﹣3mol•L﹣1，此时反应 向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 浓度商Qc==9×10﹣4＜K=64×10﹣4 ．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）5分钟内，△n（O2）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），可知△n（N2）=0.5mol，再根据v=计算v（N2）；（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；-19-\n（3）A．该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大；B．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动；C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大；（4）达到平衡状态后再向其中充入一定量NO等效为在原平衡的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的体积分数相等；（5）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．【解答】解：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=═0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；（2）A．消耗1molN2等效于消耗1molO2，同时生成1molO2，到达平衡状态，故A正确；B．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终不变，故B错误；C．混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，故C错误；D．由方程式可知2v（N2）正=v（NO）正，而2v正（N2）=v逆（NO），则v正（NO）=v（NO）逆，处于平衡状态，故D正确，故选：AD； （3）A．该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；B．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，NO浓度不变，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确，故答案为：AC；（4）达到平衡状态后再向其中充入一定量NO等效为在原平衡的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的体积分数相等，此时平衡混合气中NO的体积分数不变，故答案为：不变；（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L和3.0×10﹣3mol/L，浓度商Qc==9×10﹣4＜K=64×10﹣4，则反应应向正反应方向进行，故答案为：向正反应方向进行；浓度商Qc==9×10﹣4＜K=64×10﹣4．【点评】本题考查化学平衡的有关计算及影响因素、平衡状态判断、化学平衡图象、平衡常数等，题目难度中等，注意平衡常数的计算和应用． -19-
