2022—2022学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Al-27Na-23Mn-55Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题包括14小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．原子核内有8个中子的碳原子：D．氯化钠的分子式：NaCl3．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b>a>c>dC．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D5．下列物质性质排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO37\nA．①③B．①④C．②④D．②③6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．石墨转化为金刚石属于化学变化D．石墨和金刚石是碳元素的同位素7．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ）A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e－=H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼8．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是（）A．镁为负极，发生氧化反应B．可以选择碱性溶液作为电解质C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH-－3e－＝AlO2-＋2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+10．一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒压，充入HeD．恒容，充入He11．在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度A．①② B．③④ C．①④ D．只有④12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7\n13．对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）逆正逆逆正正14．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L－1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第II卷（非选择题，共58分）二、填空题15．（14分）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小7\nFF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LBE3溶液中的离子方程式为、。（2）F的氢化物是由（极性或非极性）键形成的极性分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式。（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。①溶液a和b分别为，（写化学式）。②非金属性DE（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：。16．（12分）能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。请回答：（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：。（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从口通入(填“A”或“B”)；16题（2）小题图16题（3）小题图②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：。（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右图所示：①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。7\n②写出NiO电极的电极反应式:。17．（18分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、。（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有；(答两种即可)。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。18．（14分）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为，该反应的Q0。（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率(CO)=。7\n（3）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为。（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。（5）有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0来消除CO的污染，请判断该反应能否发生(填“可能”或“不可能”)，理由是。7\n2022—2022学年度第二学期期末七校联考高一化学参考答案1-5DBBBC6-10CBCAD11-14BCDD15．（14分）（1）（2分）2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑（2分）,Al3＋+4OH－＝AlO2-+2H2O（2分）（2）极性（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）①HCl（1分）H2S（1分）②小于（1分）D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱．（2分）16．（12分）（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ/mol（2分）（2）①B（2分）②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）（3）①还原（2分）②NO-2e-+O2-=NO2（3分）17．（每空2分，共18分）（1）CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可) （5）①30 10 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积18．（每空2分，共14分）（1）K=<（2）0.03mol/(L·min)（3）75%（4）y=x（5）不可能；ΔH>0吸热且ΔS<0或依据吉布斯自由能判断反应不能自发进行7
