2022—2022学年度第二学期半期七校联考高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64Zn-65第I卷（选择题，共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．最外层电子数为2，具有较强金属性2．某主族元素R的原子的电子式可表示为：该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是（）A．最高价氧化物化学式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH53．下列各项中表达正确的是（）A．NaCl的电子式： B．CO2的分子模型示意图： C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价-8-\nD．次氯酸的结构式：H－Cl－O4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH=E1-E26．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑7．已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（）A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 C．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移8．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（）A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-9．-8-\n①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④C．①②D．①③11．对于A2＋3B2=2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．(A2)＝0.4mol·L－1·s－1B．(B2)＝0.8mol·L－1·s－1C．(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．(D)＝0.6mol·L－1·min－112．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，＝C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等13．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O215．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1催化剂500℃、30MPaB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1101KPa120℃C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH＝－242kJ/molD．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为-8-\nH2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol16．可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤第II卷（非选择题，共52分）17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式为。Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极。（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是。18．（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：X的单质Y的单质Z的单质ACB已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为。（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）。a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等-8-\nb．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小19．（11分）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O【实验内容及记录】 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) =。 （3）该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是 。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。-8-\n实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0A．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。20．（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。（1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式。（2）写出该反应的热化学方程式：。（3）已知H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为kJ。 （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：。（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1…………①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2-8-\n2022—2022学年度第二学期半期七校联考高一化学参考答案题号12345678答案BDCDBBDC题号910111213141516答案BDACBDCA17．(14分，每空2分)（1）正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（2）6.5（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热NN··········18．（12分，每空3分）（1）（2）氧气（或O2）；H2-2e-+2OH-=2H2O（3）ab19．（11分）（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2分）（2）1.5×10-2mol·L-1·min-1或0.015mol·L-1·min-1（3分）（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) （2分）②D（2分）③实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短 或：溶液褪色所用时间(t)小于4min（或其他合理答案）（2分）20．（15分）-8-\nI．（1）H—N—N—HHH（2分）；（2分）（2）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol （3分）（3）408（3分）（4）生成物无污染（2分）（5）C（3分）-8-
