广东省台山市华侨中学高考化学小测1Ⅰ选择题7．下列说法正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1L1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B．标准状况下，22.4LO2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC．1molZn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子D．1molH3O+所含电子数为8NA9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中10．下列叙述正确的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO211．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是【A】12．对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A．增大A浓度的瞬间，V正增大，V 逆不变B．升高温度，V正减小，V 逆增大C．增大压强，V正增大，V 逆减小D．加入催化剂，V正、V 逆都增大22【双项】．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c(A－)＜c(HA)\nB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl－)＞c(NH4+)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：2c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(OH-)－c(H＋)＝2.0mol/L23【双项】．下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)Ⅱ非选择题30．（16分）（1）某有机物I的结构简式如图所示。下列关于有机物I的说法正确的是。A．分子式为C14H12O5ClB．1molI最多可消耗5molNaOHC．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应D．难溶于水（2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：+CO+H2→CH2=CHCHO。以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物III：①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：；②II的结构简式为：；③反应a的化学方程式为：。④III的同分异构体中满足以下条件的有种。加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种。（3）仅以乙烯为有机原料，合成(CH3)2CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）。31．（16分）2014年10月份以来，深圳雾霾，大气污染日趋严重。“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理对提高深圳人的生活水平有着极其重要意义。（1）在101kPa、298K条件下N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH3\n则在298K时,反应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。（用 ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（2）若ΔH3＜0，将0.20molNO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是 (填序号)。 a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b．当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K值增大c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v(NO2)=mol/(L·min)。 （保留二位有效数字）③ 写出此反应的化学平衡常数的表达式K= ，若保持温度不变,10min后再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为_____________mol。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为 。（保留二位有效数字）32．（16分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下已知部分离子沉淀所需的pH如下表物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7问答下列问题（1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有，废渣中的主要化学物质是（写化学式）（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）（4）上述④洗涤的目的是。蒸发加热（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A得到物质B）\n。33．（17分）绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，。（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①判断此滴定实验达到终点的方法是。②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度（保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：Fe2++O2+=Fe(OH)3↓+Fe3+【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和试管④的试剂。【分析与结论】设计试管①的作用是；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为。答案选择题：CCDBAAADBD非选择题：30.31.32.33.（17分）（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。（2分）（2）①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）②0.04000mol/L（3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）（3）【反应原理】12、3、6H2O；4、8（3分，物质1分，配平2分）【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；\n溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）【分析与结论】作空白对照实验（1分）；用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）
