广东省台山市华侨中学高考化学小测6注意：请将答案涂在答题卡31-38题！（3136题单选，37-38双选）61.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( B )。62．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )。A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．银制奖牌久置后表面变暗C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈63.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.1.2L64.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )。A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2充电65.镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：放电Cd（OH）2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)266.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B\n；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E＋＋e－===E，B－2e－===B2＋。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )。A．A>B>E>DB．A>B>D>EC．D>E>A>BD．D>A>B>E以下双选题67.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。下列说法错误的是( )。A．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．电池的总反应为复分解反应C．电池工作时，锌失去电子，被还原D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g68.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶169.（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.1KJ/mol②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2已知：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1KJ/molH2O(l)＝H2O(g)ΔH4=+44.0KJ/mol则ΔH2＝_________________。\n（2）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为10、8、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________________________________。（3）把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:_____________________;t2~t3速率变化的主要原因是:______________________。（4）《选修四》第三章第四节实验3-3（P63），向Mg(OH)2沉淀的试管加入过量的NH4Cl溶液，观察到现象_____________________________，试用平衡移动原理解释原因____________________________69、（1）-93.0kJ/mol（2）HY>HZ>HX（3）反应放热，温度升高，反应速率增大；（此时温度是影响反应速率的主要因素）；随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率降低。（此时浓度是影响反应速率的主要因素）。（4）沉淀逐渐溶解；溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH4+和OH-生成更难电离的NH3·H2O，OH-浓度减少，平衡正向移动，沉淀溶解。ABFeC甲乙NaCl溶液400mL70．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_________，材料是___________，电极反应为__________________；B极是___________，材料是_____________，电极反应为______________，电解质溶液为_________。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈____________色。（3）甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_____________。（4）乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为__________。70、（1）阴极纯铜Cu2++2e==Cu；阳极粗铜Cu+2e==Cu2+，CuSO4溶液（2）红（3）4.48L（4）1mol・L-1,1471．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：\n部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为、。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为。69、（1）-93.0kJ/mol（2）HY>HZ>HX（3）反应放热，温度升高，反应速率增大；（此时温度是影响反应速率的主要因素）；随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率降低。（此时浓度是影响反应速率的主要因素）。（4）沉淀逐渐溶解；溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH4+和OH-生成更难电离的NH3·H2O，OH-浓度减少，平衡正向移动，沉淀溶解。\n70、（1）阴极纯铜Cu2++2e==Cu阳极粗铜Cu+2e==Cu2+，CuSO4溶液（2）红（3）4.48L（4）1mol・L-1,1471、（1）V2O5（2）VOSO4（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓；4；80（4）2；2（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O
