广东省台山市华侨中学高考化学小测2一、单项选择题。注意：请将答案涂在答题卡11-18题！（11-16题单选，17-18双选）11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NAB．在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+12、下列离子方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H++OH-=H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O13、下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+14、在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B．MnO4—、SO32—、H+、K+C．、Al3+、K+、D．K+、Na+、NO3-、SO42-15、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气16、下列说法正确的是( )A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量\n17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法不正确的是A．D元素的金属性在短周期元素中最强B．E单质常用作半导体材料C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C18、叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A．NaN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D．1molNaN3反应时转移的电子数为1mol31．(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcd\nefghki(1)k、f元素符号分别为__________、________(2)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为____________、__________；写出该产物与b的最高价氧化物反应的化学方程式____________________________________________________________________(3)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 _________________________________________________________________(4)c和d两种元素形成的氢化物的稳定性更强的是___________________（填物质的化学式），d和g两种元素形成的氢化物熔沸点更高的是__________（填物质的化学式）。（5）h，i两种元素非金属性较强的是（填元素符号）写出一个能证明该结论的事实（如化学反应方程式或离子方程式、或某种性质的强弱比较结论）_______________________________________________________________________操作1洗涤烘干硫酸钠溶液氯化钡溶液硫酸钡沉淀产品10、（一）硫酸钡，强电解质，难溶于酸、碱和有机溶剂，在医学上主要用于X射线造影检查（检查消化道），俗称钡餐。某课外研究小组利用实验室药品制备硫酸钡流程如下：①写出该制备反应的离子方程式_________________________________________;操作1的名称为_______________。\n①如何检验硫酸钡沉淀洗涤干净？请写出具体操作。________________________________________________________________________________________________________________________________________（二）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。工业上通常将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（1）摩尔盐产品中离子的检验：甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。（2）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。①本实验的指示剂。A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中。②产品中Fe2+的质量分数为（列出表达式，不用化简）。小测2参考答案11-18ADCDBACDCD（单选4分，双选6分）9、（18分）（1）K；Al（1分/空）（以下2分/空）（2）离子键；（非极性）共价键；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（4）H2O；H2O（5）Cl；①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2\n②相同条件下HClO4的酸性比HBrO4强③相同条件下HCl的稳定性比HBr的强10、（18分）（除注明外每空2分）（一）①SO42-+Ba2+=BaSO4↓；过滤②取最后几滴洗出液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净。（3分，取样1分+试剂1分+结论1分）（二）（1）红色石蕊；Ba(OH)2（2）①D②酸式③14%（3分）×100%56×5×0.2×10.00×10-34.0
