广东省台山市华侨中学高考化学小测3一、单项选择题。注意：请将答案涂在答题卡11-28题！（21-26题单选，27-28双选）21、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应22、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）( )23、设阿伏加德罗常数的数值为nA,下列说法正确的是（）双选。A．1molCl2与足量Na反应，转移的电子数为2nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA24、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（）A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素25、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）\n26、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤以下双选题27、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．3molNF3反应转移的电子数为4molC．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体28、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可制取Fe(OH)3胶体B、取少量溶液X，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入适量新制氨水，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2+Ｃ、取少量溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2，溶液变浑浊，说明X溶液一定含SO42－Ｄ、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶9、现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q原子核外有6个电子R最外层电子数是次外层电子数的3倍\nX气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：（1）Y周期表的位置是第________周期__________族。（2）写出单质R与单质Z化合成仅含离子键的化合物的方程式：______________________________________________________________________。（3）比较Q、R、X三种原子的半径大小_____________________________________。（4）元素Q元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。a．常温下Q单质和Y单质状态不同b．Y氢化物比Q氢化物稳定c．一定条件下Q和Y单质都能与单质R反应d.Y的最高价含氧酸酸性比Q的最高价含氧酸酸性弱(5)由Q、R、Z三种元素组成的常见的化合物的水溶液显________________性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示其原因：_______________________________________________________________________。（6）写出制备单质Z的化学方程式___________________________________________。10、（1）除去混在CO2中的少量HCl气体，通常用NaHCO3溶液，其离子方程式为________________________________________________________________________，\n而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为______________________________________________________________________________，也不用Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_____________________________________________________________________________。（2）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。①Na2O2和H2O反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。②某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证论a的实验方法是_________________________________________________________________。用以验证结论b的实验方法及现象是________________________________________________________。③向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。（1）猜想反应后溶液的溶质可能为：①只有Na2CO3，②__________________，③只有NaHCO3，④___________________。（2）产生的CO2体积(标准状况下)为 。（3）由图表中信息经过计算可知：NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 。小测3答案AB(AB)DCDADAD\n（单选6分，双选8分。共52分）9、（共21分）（1）三；ⅦA（每空2分）（2）4Na+O2=2Na2O（3分）（3）r(C)>r(N)>r(O)（3分）（4）Cl；b（每空2分）电解（5）碱；CO32-+H2OHCO3-+OH-（写等号不給分）（每空2分）（6）2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑（3分）10、（共27分）（1）HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+CO32-+H2O=2HCO3-（以上每个方程式3分）（2）①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分）②将带火星的木条靠近导管p，若木条复燃，证明有O2。（操作1分，现象结论1分）将导管q插入装有水的烧杯里，若有气泡冒出，冷却后导管q有液柱上升，说明反应放热。（操作1分，现象结论1分）（3）①有NaOH、Na2CO3；有Na2CO3、NaHCO3（每空2分）②0.056L（或56mL）（2分）③Na2CO3、NaOH（3分）；1:1（3分）
