广东省台山市华侨中学高考化学小测5注意：请将答案涂在答题卡41-48题！（41-46题单选，47-48双选）41.反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)，仅改变下列条件时，不会影响反应速率的是( )。A．增大CO2的浓度B．减小CO2的压强C．适当降低温度D．增加碳的量42.充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化43.在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为()A．Ag2Cr2O7B．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2O44.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出45.将相同物质的量的SO2和O2分别通入甲乙两个容器中反应SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断46.右图表示：x(g)+y(g)2Z(g)ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的()A．增大了压强B．降低温度C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂（以下为双选题）\n47．对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是()A．化学方程式中m+n<e+fB．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将不变D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动48.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（）ABCDN2的体积分数49.勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。在高考中常结合图像考察相关知识。请回答：（一）某可逆反应为：2A(g)+B(g)2C(g)；△H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系。abφt甲φt400℃500℃乙φtab丙（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_____________表示的是无催化剂时的情况。（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H_________0(填“＞”、“＜”)。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_________表示的压强较大时的情况。\n（二）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应（10分）：2SO2+O22SO3△H<0（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率，化学反应速度,（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因:（用文字表达）;10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量50.成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0某实验将3.0molN2(g)和4.0molH2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为__________________。（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。（3）仅改变温度为T2（T2小于T1）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。（4）合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______________________________________________。\n时间/min51.CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－867kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0．50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0102040501130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是。（2）180℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是:；CH4的平衡转化率为。（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。μ（NO2）31．（16分）（1）0.080mol/(L·min)（3分，单位、有效数字错漏合扣1分）（2）（共5分）解：依题意，平衡时H2的浓度为0.10mol/LN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度（mol/L）0.300.400转化浓度（mol/L）0.100.300.20平衡浓度（mol/L）0.200.100.20（1分）\nK＝=＝2.0×102(L/mol)2（4分，其中代入公式、代入数值各1分；结果2分，代入数值不带单位或单位、有效数字错误合扣1分，K值不带单位不扣分）（3）（2分，注意曲线起点、斜率、平衡点（t>8min,n(H2)<1.0mol）要素有错，每个要素扣1分直至0分，不标注温度不扣分）(4)高压，低温，加入浓氨水，增大醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液浓度，及时分离CH3COO[Cu(NH3)3]·CO等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）31、（16分）有效数字错误或无单位运算或无作答，总扣1分（1）研究温度对该化学平衡的影响（2分）（2）是（1分）；40min时实验1反应已经达平衡状态；温度升高，反应加快，高温下比低温下更快达到平衡状态。（2分）；70%（2分）（3）CH4（g）+2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）C0（mol/L）：0．5n000△C（mol/L）：0．400．800．400．400．80C平（mol/L）：0．10n－0．800．400．400．80（2分）则：，解得a＝1.2（2分）μ（NO2）答a的值为1.2（4）（2分，无标注扣1分）
