广东省台山市华侨中学高考化学小测4注意：请将答案涂在答题卡51-58题！（51-56题单选，57-58双选）51.下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNH3·H2O溶液中：c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C．常温下，由水电离的H+浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞（OH－）＞c（H+）52.25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（）A．乙酸的浓度：a<b<cB．乙酸的电离程度：a<b<cC．溶液的pH值：b<a<cD．a、b、c三点的溶液都有：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)53.常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1mol·L－1的盐酸；③0.01mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为( )。A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶154.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，下列叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小55.pH＝14的强碱与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )。A．1∶9B．1∶11C．9∶1D．11∶156.(《选修四》P43课后习题改编)某酸碱指示剂化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液）红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。其中能使指示剂显红色的有（）（C）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥（以下为双选题）57.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是( )。A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12\nD．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝1258.室温下，取0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．混合溶液中c(Na+)—c(Y－)=10-5—10-9D．混合溶液中c(Na+)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－159.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用K表示，K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。试回答下列各题：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—＋H＋K＝1.76×10－5H2CO3————————————————K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11\n————————————————H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋POK1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13(1)在上表中写出H2CO3的电离方程式。(2)温度升高时，________________________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是________________________________________________________。(4)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是____________________________________________________________________。(5)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？(＝4.20，写出计算过程，结果以对数形式表示。改编自《选修四》P44习题)60.高中化学考纲要求了解水的电离以及离子积常数，能够进行pH的简单计算。请回答下列问题：（1）常温下，0.01mol·L－1NaOH溶液：①由水电离出的c(H＋)＝_____；②pH＝________；③将该溶液加水稀释100倍，则pH变为________。（2）根据给出的条件，计算相应溶液的pH。\n①25℃时，往pH＝7的NaCl溶液中通入0.01mol的HCl气体，得到100mL的溶液的pH＝___________。②25℃时，往含0.01molNaOH的溶液中滴加4.5mL1mol/L的CuSO4溶液，得到1L的溶液的pH＝__________。61.水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。（3）当温度为100℃时，pH=2的盐酸溶液里由水离的H+浓度为______________；若取其100mL与等体积pH=12的NaOH溶液反应，混合后的溶液的pH=_____________。（写出计算过程。）59.(2)促进(3分) 增大(3分) (3)K值越大，酸性越强(4分)(4)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HCO>HPO(6分)(5)(6分)解：三段式列好，已知＝4.20，故pH＝－lg(1×10－4)＝4－lg4.260.（1）10-12mol/L1210（2）11161.（1）10-14；10-12（2）2：9（3）c(OH-)=1mol/L×0.1L-0.01mol/L×0.1L0.2L=0.5mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-12/0.5=2×10-12PH=12-lg2=11.7
