!"化学式和化学反应专题九化学式和化学反应内容清单能力要求１．化合价（１）记住（１）知道几种常见元素（根）的化合价（２）能推求并书写（２）能应用元素的化合价推求并书写化合物的化学式２．化学式（１）懂得（１）认识化学式的涵义（２）能表示（２）能用化学式表示某些常见物质的组成（３）能推求（３）能应用化合物的化学式推求元素的化合价３．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能进行简单计算４．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量能看懂５．质量守恒定律（１）说出并能列举（１）认识质量守恒定律（２）能说明（２）能说明常见化学反应中的质量关系（３）能解释（３）用微粒的观点对质量守恒定律作出解释６．知道化学方程式的含义记住７．能正确书写简单的化学反应方程式掌握８．化学方程式计算（１）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算（２）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质能计算量计算（杂质不参加化学反应）（３）化学方程式与溶质的质量分数的简单综合计算９．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用认识9-铜器在空气中久置会“生锈”。铜在潮湿的空气中会被氧化成黑色的氧化铜，铜器表面的氧化铜继续与空气中的二氧化碳作用，生成一层绿色的碱式碳酸铜〔ＣｕＣＯ３·Ｃｕ（ＯＨ）２〕。另外，铜也会与空气中的硫化氢发生作用，生成黑色的硫化铜。用蘸浓氨水的棉花擦洗发暗的铜器的表面，就立刻会发亮。因为用浓氨水擦洗铜器的表面，氧化铜、碱式碳酸铜和硫化铜都会转变成可溶性的铜氨络合物而被除去。\n３年中考·２年模拟·科学２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练一、选择题请回答下列问题：１．（２０１２·浙江衢州）二氧化氯（ＣｌＯ２）是一种高效消毒剂，已逐（１）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为（）。通常应在容器内进行。Ａ．－２Ｂ．０（２）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：Ｃ．＋２Ｄ．＋４。２．（２０１２·浙江义乌）常见金属Ｒ与硝酸银溶液反应的化学方６．（２０１１·浙江绍兴）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中程式为Ｒ＋３ＡｇＮＯ３３Ａｇ＋Ｒ（ＮＯ３）３，有关该反应的说法元素的化学性质都很相似。正确的是（）。ⅦＡ族元素单质化合物Ａ．反应后溶液质量一定增加组成的物质Ｂ．该金属可能是铁Ｃ．Ｒ的活泼性比Ａｇ弱ＦＦ２ＨＦ……Ｄ．Ｒ表面有固体析出ＨＣｌＯ、ＨＣｌＯ２、ＨＣｌＯ３、ＣｌＣｌ２ＨＣｌ３．（２０１１·浙江台州）最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技ＨＣｌＯ４术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为Ｎ２＋ＨＢｒＯ、ＨＢｒＯ２、钼ＢｒＢｒ２ＨＢｒ３Ｈ２２ＮＨ３。该化学反应属于（）。、ＨＢｒＯ４Ａ．分解反应Ｂ．化合反应ＩＩ２ＨＩ……Ｃ．置换反应Ｄ．复分解反应（１）根据表中规律，在表中横线上写出物质的化学式；二、填空题（２）将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺４．（２０１２·浙江宁波）２０１１年９月１２日，中国宁波籍科学家屠呦序排列：。呦因发现青蒿素（化学式为Ｃ１５Ｈ２２Ｏ５，一种用于治疗疟疾的７．（２０１１·浙江衢州）２０１１年３月１０日，我市某化工企业发生了药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。全球特别是发展中国家数百万人的生命。氢氟酸是氟化氢（ＨＦ）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和（１）青蒿素由种元素组成；腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合（２）其中碳、氢、氧元素的质量比为。物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰５．（２０１２·浙江衢州）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定〔Ｃａ（ＯＨ）２〕发生中和反应生成氟化钙（ＣａＦ２）和水。请根据律，进行了如下实验：上述信息分析回答：（１）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图（１）氢氟酸的ｐＨ７（填“＞”“＝”或“＜”）；一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。（２）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质；（２）实验二：将图二所示的装置放在蜡烛上方，记录数据后再（３）现有溶质质量分数为３５％的氢氟酸溶液４ｋｇ，需要多少点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子千克熟石灰刚好能完全反应？秤的示数变大了。图一图二８．（２０１０·浙江温州）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（ＮａＮ３）等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（Ｎ２），使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。（１）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：。图三（２）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：。高血压是美国和其他一些国家最常见的慢性病之一。它在体内能够引起三种病变：心脏扩大，肾动脉发生病变及动脉硬化发展加快。患有肾病的人常常会得高血压症。人体镉的天然来源是食物、水和空气。由于现代工业生产活动、工业烟尘、煤和石油产品的燃烧。空气是人体一个重要镉源，同时食物在加工、贮藏等过程中可能被镉污染，这样人体内肾脏中累积镉随年龄增长就越来越多从而也是随着年龄增大，患高血压病的人数也越来越多的原因。\n!"化学式和化学反应三、计算题子质量：Ｈ—１Ｌｉ—７Ｃ—１２Ｏ—１６Ｎａ—２３）９．（２０１２·浙江杭州）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（ＬｉＯＨ（２）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的更便宜的氢氧化钠，其主要原因是。ＣＯ２，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的ＣＯ２为５５０升，请回答：（１）每天吸收一位宇航员呼出的ＣＯ２需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时ＣＯ２密度以ρ＝２．０克／升计，相对原２０１２～２０１０年全国中考真题演练一、选择题Ｃ．ＬｉＣｏＯ３Ｄ．ＬｉＣｏＯ４１．（２０１２·江苏宿迁）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤６．（２０１０·新疆建设兵团）新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于气是否泄漏。乙硫醇（用Ｘ表示）燃烧时发生的反应为２Ｘ＋世，某种玉石的主要成分是ＮａＡｌＳｉ２Ｏ６。关于ＮａＡｌＳｉ２Ｏ６，下点燃列说法正确的是（）。９Ｏ２４ＣＯ２＋２ＳＯ２＋６Ｈ２Ｏ，则Ｘ是（）。Ａ．其中硅元素的化合价为＋４价Ａ．Ｃ４Ｈ１２Ｓ２Ｂ．Ｃ２Ｈ６ＳＢ．该物质的一个分子中含有９个原子Ｃ．Ｃ２Ｈ６Ｏ２Ｄ．Ｃ２Ｈ６Ｃ．该物质中含有三种金属元素２．（２０１２·四川遂宁）如下图所示装置，将Ｘ滴加到固体Ｙ中，ＵＤ．该物质中钠元素与氧元素质量比为１∶６形管的液面变得左高右低，则Ｘ、Ｙ对应的试剂组是（）。二、填空题７．（２０１２·广西柳州）（１）ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４，该反应的基本类型是反应。（２）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其水溶液ｐＨ大于７。鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂是。选项试剂ＡＢＣＤ（３）为了检验暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选ＸＨ２ＯＨ２ＯＨ２Ｏ稀盐酸择酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验。请各举一例写出它们的化学式：酸、碱、ＹＮａＣｌＮＨ４ＮＯ３ＮａＯＨＫ２ＣＯ３盐。３．（２０１２·山东潍坊）在一个密闭容器中放入Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种物８．（２０１１·山东济宁）天然气的主要成分是甲烷（ＣＨ４），作为一质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，如下表。则关于此反应的认识正确的是（）。燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善物质ＸＹＺＷ环境质量。请完成下列问题：反应前的质量（ｇ）２１１６１６①甲烷（ＣＨ４）中氢元素的化合价为＋１，碳元素的化合价为；反应后的质量（ｇ）１７犿６１１②从分子角度，ＣＨ４表示的意义为；Ａ．该反应用化学方程式表示为３Ｘ＋Ｙ２Ｚ＋Ｗ③从物质角度，ＣＨ４表示的意义为。Ｂ．该反应的基本反应类型为复分解反应９．（２０１１·江西）江西是个好地方。鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土Ｃ．犿＝１是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬……Ｄ．反应后容器中Ｚ与Ｙ的质量比为１∶６（１）鄱阳湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）；４．（２０１１·广东）下列数轴表示正确的是（）。（２）赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有的性质；（３）南丰桔子中的桔汁除含有丰富的维生素外，还含有的营养素是；（４）青花瓷图案所用颜料成分之一———蓝紫色的硅酸铜钡（化学式为ＢａＣｕＳｉ２Ｏ狓，其中铜元素显＋２价），则狓的数值为。５．（２０１１·广东）某种电池的正极材料由锂（Ｌｉ）、钴（Ｃｏ）和氧元１０．（２０１０·福建福州）维生素Ｂ２（Ｃ１７Ｈ２０Ｏ６Ｎ４）可以用于防治舌素组成，三种元素的化合价分别是＋１、＋３、－２，则该物质的炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内化学式为（）。脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题：Ａ．ＬｉＣｏＯＢ．ＬｉＣｏＯ２（１）维生素Ｂ２由种元素组成。~~-在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。在三百多年以前，玻璃镜子出现了。将亮闪闪的锡箔贴在玻璃上，然后倒上水银。玻璃镜比青铜镜前进了一大步。不过，水银镜反射光线的能力还不很强，制作费时且水银又有毒，所以后来被淘汰了。现在的镜子，背面是薄薄的一层银。这层银是靠化学上的“银镜反应”涂上去的。近年来，有不少镜子的背面是镀铝的。制造铝镜是在真空中使铝蒸发，铝蒸气凝结在玻璃表面，成为一层薄薄的铝膜，光彩照人。这种铝镜价廉物美，很有前途。\n３年中考·２年模拟·科学（２）维生素Ｂ２中各元素的原子个数比为。的溶液呈中性，这一定量石油产品中含Ｈ２ＳＯ４的质量是（３）维生素Ｂ２中碳、氢两种元素的质量比为。多少？三、计算题１１．（２０１２·江苏南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：（１）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格１２．（２０１１·山东烟台）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的中填写判断依据。患者服用，苹果酸钠盐（Ｃ４Ｈ５Ｏ５Ｎａ）是低钠盐的一种。请回答：氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液（１）苹果酸钠盐的相对分子质量是。示例：①能②③④（２）苹果酸钠盐中各元素的质量比为Ｃ∶Ｈ∶Ｏ∶Ｎａ＝稀盐酸反应反应反应反应。判断依据示例：有水生成（３）若某病人每天食用５．８５ｇ苹果酸钠盐，比食用相同质量（２）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作的食盐（ＮａＣｌ）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一某些气体的剂，还容易和空气中的二氧化碳反位小数）应而变质，请写出该反应的化学方程式：。（３）某工厂化验室用２０％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液８０．０ｇ，洗涤后趋势总揽（３）提供生产、生活、科技等信息，写出化学方程式。化学式是学好化学的工具，化合价和化学式密切相关可互（４）化学方程式的计算。相推导，根据化学式的计算是化学的最基本计算，这些方面的内命题趋势是结合生产、生活、科技和社会重大事件等方面内容在中考中出现几率较大。命题时密切联系社会生产、生活和容，要求书写化学方程式或应用质量守恒定律解决问题。科研实际，体现新课程理念，以新情境、开放性等形式出现，与实突破妙招验探究结合，但难度一般不大。命题范围有以下几个方面：一、化合价１．中考重点：化学式的书写、化学式的含义及元素符号周围１．概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的小数字的意义；有关化学式的计算（包括求相对分子质量、化合原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负物中各元素的质量比和化合物中各元素的质量分数；化合物的价之分。质量的互算，求混合物中元素或物质的质量分数等）；化合价与２．数值：在离子化合物中，元素化合价的值等于该元素一个化学式之间的互相推导。原子得到或失去电子的数目，得到为负价，失去为正价。２．中考热点：质量守恒定律是最基本的化学规律，是从量的在共价化合物中，元素化合价的数值等于该元素一个原子角度研究化学的，是历年的中考热点问题，常见基本命题形式和与其他元素的原子形成共用电子对的数目，偏离为正价，偏向为种类为：负价。（１）根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或质量变化３．表示方法：标化合价时，先写“＋”或“－”号，再写化合价＋１－２＋１－１的问题。的数值，标在元素符号正上方。如Ｈ２Ｏ、ＮａＣｌ等。（２）利用反应前后原子的种类和数目守恒推断物质的化４．规律学式。（１）任何化合物中元素正负化合价的代数和为零。（３）利用反应前后元素的种类或质量守恒确定物质的组成（２）单质中元素的化合价为零。元素。（３）原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和，且（４）根据质量守恒定律进行各物质的质量的计算。一定不等于零。（５）以质量守恒定律为内容的探究性试题。（４）原子序数前２０号元素中（稀有气体元素除外），最高价化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，也是历与其最外层电子数（除Ｆ、Ｏ）相等，非金属元素（除氢）的最低价年中考的重要内容。其命题形式和种类为：等于最外层电子数减去８。（１）判断化学方程式正误。（５）一般情况下，元素化合价为常见化合价，如氧显－２价、（２）根据化学方程式判断反应的基本类型。氢显＋１价。loc法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰富有，他命令一位大臣去做一顶比黄金还贵重的帽子。这位大臣左思右想，就是不明白究竟世界上还有什么能比黄金还贵重。实在没办法了，这位大臣就去问拿破仑三世的心腹，原来在拿破仑三世眼中，铝比金子更值钱。我们也许觉得这很可笑，但当时，由于生产技术不过关，为了制取铝，必须要用钠做还原剂，制造铝的成本比黄金要高出好几倍。\n!"化学式和化学反应【典例１】（２０１２·湖北黄石）食醋中含有醋酸例：（ＣＨ３ＣＯＯＨ），下列关于醋酸的说法正确的是（）。微粒符号数字“２”的意义Ａ．醋酸的相对分子质量为６０ｇＨ２一个氢分子由两个氢原子构成Ｂ．醋酸中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素的质量比为１∶２∶１Ｃ．醋酸中碳元素的质量分数为６０％２Ｈ两个氢原子＋２Ｄ．１个醋酸分子由８个原子构成Ｍｇ镁元素的化合价为＋２价【答案】ＤＭｇ２＋带两个单位正电荷的镁离子【解析】相对分子质量的单位是１，常省略不写，故Ａ错；醋酸中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素的原子个数比为２∶４∶２＝１∶２∶１，故Ｂ两个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子２ＣＯ２错；醋酸中碳元素的质量分数为１２×２含有两个氧原子×１００％＝１２×２＋１×４＋１６×２４０％，故Ｃ错；１个醋酸分子中原子个数＝１＋３＋１＋１＋１＋１＝中考命题中往往把与生产、生活实际相联系的知识作为考查对象，特别是在化学式的计算方面，常出现一些比较生疏而复８，故Ｄ正确。杂的化学式，但难度并不大。只要遇“生”不慌，运用所学原理、二、化学式方法冷静思考，从容应对，困难就会迎刃而解。１．书写方法（１）单质：常见元素的单质中，除Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎ２、Ｏ２、Ｂｒ２、Ｉ２、Ｏ２、【典例２】（２０１２·湖北武汉）下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是（）。Ｃ６０外，其余均用元素符号表示化学式。（２）化合物Ａ．五氧化二磷———５Ｏ２Ｐ书写化合物的化学式的方法（口诀）：正左、负右、标价、交Ｂ．４个氮原子———４Ｎ叉、化简、复查。Ｃ．约占空气总体积７８％的物质———Ｎ２２．意义Ｄ．２个二氧化硫分子———２ＳＯ２【答案】Ａ（１）直接用元素符号表示的物质：包括金属、稀有气体、固态【解析】根据化合物的读法，由两种元素组成的化合物从非金属单质（除Ｉ２外）。①表示某种物质；②表示该物质的元素；后向前读作某化某，故五氧化二磷可写为Ｐ２Ｏ５，故Ａ错误；元素③表示该元素的一个原子。符号前面加上数字表示几个原子，故４个氮原子可表示为４Ｎ，故如：Ｈｅ的意义：①表示氦气；②表示氦元素；③表示１个氦原子。Ｂ正确；氮气约占空气总体积的７８％，氮气的化学式为Ｎ２，故Ｃ（２）由分子构成的物质：正确；化学式前面加上数字表示几个分子，故２个二氧化硫分子可表示为２ＳＯ２，故Ｄ正确。①表示某种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质四、化学方程式的一个分子；④表示该物质一个分子的构成。如：Ｈ２Ｏ的意义：①表示水；②表示水由氢、氧两种元素组１．运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤（１）说明化学反应的反应物、生成物。成；③表示１个水分子；④表示１个水分子由２个氢原子和１个（２）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各反应物质氧原子构成。量总和等于各生成物质量总和。３．有关化学式的计算（３）与题目中实验现象相联系，说明原因。计算公式：２．化学方程式的书写步骤（１）相对分子质量＝各相对原子质量×对应原子个数之和（１）写：正确写出反应物、生成物的化学式。（２）元素质量比＝各相对原子质量×对应原子个数之比（２）配：配平化学方程式。相对原子质量×原子个数（３）元素的质量分数＝相对分子质量×１００％（３）注：注明反应条件。（４）化合物中某元素的质量＝混合物的质量×纯度×该元（４）标：如果反应物中无气体反应后生成物中有气体，在气素的质量分数体物质的化学式后面要标出“↑”，若反应物中有气体，则气生气纯净物的质量不标“↑”；在溶液中，如果反应物中无固体参加，反应后生成物纯度＝混合物的质量×１００％中有固体，在固体物质的化学式后面标出“↓”，若反应物中有固三、化学用语中数字的意义体参加，则固生固不标“↓”。１．微粒前面的数字，表示微粒（原子、分子、离子、电子等）的３．根据化学方程式进行计算的步骤数目。（１）设：根据题意设未知量（一般设为狓、狔、狕等，且其后不带２．微粒中元素符号右下方数字表示微粒中某元素原子个数单位）。或原子团个数。（２）方：正确书写有关化学反应方程式。３．微粒右上角数字表示微粒（离子、原子团等）所带的电（３）关：找出已知物、待求物的质量关系。荷数。（４）比：列出比例式，求解。４．元素符号正上方数字，表示元素或原子团的化合价。（５）答：简明地写出答案。lm金属玻璃是一种特殊的合金材料。通常金属原子都是有序排列的，而在金属玻璃中，原子的排列如同液体一样杂乱无章。虽然从严格意义上来说，金属玻璃并不是液体，但是由于它没有固定的外形，所以可以像液体一样随意流动。正是金属玻璃不寻常的结构及具有金属一样的硬度和韧性、塑料一样的可塑性，使得它成为一种有良好应用前景的未来材料。\n３年中考·２年模拟·科学【典例３】（２０１２·四川宜宾）下列化学方程式书写正确【解析】铁在和盐酸反应生成的是氯化亚铁（ＦｅＣｌ２）而不是的是（）。氯化铁（ＦｅＣｌ３），故Ａ书写错误；一氧化碳和氧化铁反应的化学高温Ａ．２Ｆｅ＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２↑方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋３ＣＯ２，而题中的化学方程式没高温Ｂ．ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋ＣＯ２有配平，故Ｂ书写错误；氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜Ｃ．２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２〔Ｃｕ（ＯＨ）２〕沉淀，而题中没加沉淀符号，故Ｃ书写错误；碳酸氢Ｄ．ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为【答案】ＤＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，故Ｄ书写正确。常考点清单一、化学式元素化合价的化学式是来表示的式子。在Ｈ２Ｏ中数离子符号的写法标法字“２”表示。二、化合价标在化学式元写在元素符号的１．元素的化合价是时表现出来的一种性标写位置素符号的正上右上角质。化合价有价和价。方２．不论在里还是在化合物里，正负化合正、负号位置数字前数字后价的代数和都等于。在单质分子里，元素的化合价为“１”的使用“１”不可省略“１”通常省略不写。３．在带电的原子团中，其化合价等于各元素的化合价的代在原子团上方在原子团右上角数和。例如，氢氧根（ＯＨ－）的化合价为（－２）＋（＋１）＝－１。根原子团的写法写该原子团的标写所带的电荷据这个规则，依次计算出下列离子中氧元素以外的元素的化合化合价数价：ＳＯ２４－、ＭｎＯ４－、ＣｌＯ３－、ＮＯ３－、ＰＯ３４－、ＭｎＯ２４－，它们分别为Ｎａ＋、Ｃｌ－、＋１－１＋２－２。举例Ｎａ、Ｃｌ、Ｚｎ、ＳＯ４２＋、ＳＯ２－Ｚｎ４三、质量守恒定律１．参加的各物质的质量等于反应后生成２．物质的组成和构成的各物质的质量，这个规律叫质量守恒定律。物质的组成是指物质由元素组成，是宏观概念，只讲种类，２．从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应如水是由氢、氧两种元素组成的。的各物质的重新组合而生成新的的过程。在物质的构成是指物质是由微观粒子———分子、原子或离子一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的构成的，是微观概念，既讲种类，又讲个数。如：水分子是由氢原没有增减，原子的也没有变化。所以化学反子和氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子应前后各物质的必然相等。构成的。四、化学方程式的书写原则化学式是用元素符号表示物质组成和构成的式子，如Ｈ２Ｏ，１．书写化学方程式的原则：要以为依据，要遵守它包含了以上３种叙述的含义。。３．质量守恒定律的理解２．化学方程式表示的意义：（１）表示、和（１）质量守恒定律的微观解释反应条件；（２）表示参加反应的各物质之间的比；（３）表分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，新物质的示各物质粒子间的比。分子聚集成新物质。此过程中的５个不变，２个一定改变，１个易混点剖析可能改变：１．元素化合价和离子符号的表示方法５个不变：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变。微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。２个一定改变：宏观：物质的种类一定变；微观：分子的种类一定变。１个可能改变：反应前后分子的数目可能变。（２）“参加反应的各物质”是指实际反应掉的物质，应注意有时反应物过量。cG钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性。钛合金强度高，大量用于制造军用超音速飞机的结构部件，也用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等，还可用于制造船舶及潜艇的各种部件。用钛合金制造火炮、坦克等，既能减轻重量，又很耐用。钛在化工生产中常用于制造热交换器，在电子工业中用作除氧剂。钛对人体无毒，也不和人体肌肉和骨骼发生反应，在医学上称为“亲生物金属”，因此广泛用作医疗器械以及人工关节、人工心瓣、人造齿根等。\n!"化学式和化学反应（３）反应生成的物质包括生成的液体、气体或沉淀，不要忽恒推出水分子中Ｈ、Ｏ原子数比为２∶１略散逸掉的气体。【答案】Ｄ４．化学方程式的配平【解析】根据化学方程式可知３２ｇ氧气与１２ｇ碳恰好完全（１）配平时，只可改动化学方程式中化学式前的化学计量反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故Ａ错数，而不能改变化学式中的元素符号右下角的小数字。误；反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含（２）化学方程式中化学式前的化学计量数之比为最简整数有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种比，“１”省略不写。元素，可能含有氧元素，故Ｂ错误；溶质的质量分数为溶质的质易错题警示量与溶液的质量之比，然后乘以１００％，水的密度为１ｇ／ｍＬ，１．不清楚化学式中各个数字表示的意义。５０ｍＬ水的质量为５０ｇ，而盐酸的密度大于１ｇ／ｍＬ，５０ｍＬ盐酸【例１】（２０１２·山东泰安）化学用语是最简明、信息丰的质量不是５０ｇ，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是１８％，故Ｃ富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是（）。错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为２∶１，故反应前氢氧原子个数比也为２∶１，Ａ．２Ｈ———２个氢元素Ｂ．Ｎ２———氮气Ｃ．２Ｈ２Ｏ———２个水分子Ｄ．Ｍｇ２＋———镁离子故Ｄ正确。【答案】Ａ３．书写化学方程式错误。【解析】２Ｈ———表示两个氢原子，元素只讲种类、不讲个【例３】（２０１２·广东揭阳）下列化学方程式符合事实且数，不能表示两个氢元素，故Ａ错；Ｎ２———表示氮气或一个氮气书写正确的是（）。分子，故Ｂ正确；根据化学式前面的数字表示分子个数，２个水分Ａ．向氢氧化钠溶液中通入少量的ＣＯ２：ＣＯ２＋２ＮａＯＨ子可表示为２Ｈ２Ｏ，故Ｃ正确；根据离子的表示方法：在表示该离Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在Ｂ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４前，正负符号在后，带１个电荷时，１要省略，若表示多个该离子，ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑就在其元素符号前加上相应的数字；镁离子可表示为Ｍｇ２＋，故点燃Ｃ．铁丝在氧气中燃烧的反应：４Ｆｅ＋３Ｏ２２Ｆｅ２Ｏ３Ｄ正确。点燃Ｄ．木炭在氧气中完全燃烧：２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ２２．质量守恒定律应用错误。【答案】Ａ【例２】（２０１２·江苏南通）以下应用守恒思想解决相关【解析】向氢氧化钠溶液中通入少量的ＣＯ２：ＣＯ２＋问题，推论正确的是（）。２ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，化学方程式符合事实且书写正确，Ａ．１４ｇ碳与３２ｇ氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧故Ａ正确；铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不化碳的质量为４６ｇ能进行，故Ｂ错误；Ｃ项中反应违背客观事实，生成物应为四氧Ｂ．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙点燃烯由碳、氢、氧元素组成化三铁，改为４Ｆｅ＋３Ｏ２２Ｆｅ３Ｏ４，故Ｃ错误；Ｄ反应中反应前点燃Ｃ．５０ｍＬ３６％的盐酸用５０ｍＬ水稀释，根据溶质守恒推出后氧原子的个数不相等；应改为Ｃ＋Ｏ２ＣＯ２，故Ｄ错误。稀盐酸的溶质质量分数为１８％Ｄ．水电解生成Ｈ２和Ｏ２的分子数比为２∶１，根据原子守２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练一、选择题Ｃ．氧化铝Ｄ．二氧化硅１．（２０１２·浙江南湖·一模）下图为１克某陨石样品中，各种元２．（２０１２·浙江桐乡河山镇·中心校九年级调研）在Ａ＋３Ｂ素含量的比例图。此样品中不可能含有的化合物是（）。２Ｃ＋２Ｄ的反应中，１４克Ａ完全反应生成４４克Ｃ和１８獉獉獉克Ｄ，若Ａ的相对分子质量为２８，则Ｂ的相对分子质量是（）。Ａ．１６Ｂ．３２Ｃ．６４Ｄ．９６３．（２０１２·浙江龙游湖镇·模拟卷）下图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正Ａ．碳酸钙Ｂ．硫酸钾确的是（）。l~z¡金银首饰已经成为许多人的装饰品。精美的饰品如果保养不当，会失去原来的色泽，影响美观。因此，在配戴时，应注意保养，一旦沾上污物，应该及时清洗。目前市场上销售的黄金首饰中，含有一定数量的杂质，这些杂质在一定条件下能发生氧化反应，使首饰发生褪色或变色现象。因此，不要戴着金首饰烤火、做饭或用热水洗东西，也不要接触酸或碱。银能与硫发生反应，生成黑色的硫化银。冬季用煤火炉取暖的房间，以及烧煤火做饭的厨房中，空气里都有含硫的化合物。如果在这种环境中佩戴银饰物，就可能在表面生成一层薄薄的黑色硫化银膜。银首饰也不宜跟香水、香粉、香脂及硫黄香皂接触，同时也不宜长期与汗水接触。一旦被汗水浸湿后，应立即用软布擦干净。\n３年中考·２年模拟·科学三、计算题７．（２０１２·浙江宁波·二模）２０１２年１月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达３０公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每１０００ｍＬ受污染的河水中Ａ．反应前后原子数目发生改变含氯化镉（ＣｄＣｌ２）０．１３８ｍｇ。（国家标准ＧＢ５７４９２００６《生活Ｂ．反应前后分子种类没有改变饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Ｃｄ≤０．００５ｍｇ／Ｌ，镉的Ｃ．该反应属于化合反应相对原子质量为１１２），回答下列问题：Ｄ．参加反应的两种分子个数比为１∶２（１）ＣｄＣｌ２中镉元素与氯元素的质量比为；４．（２０１１·浙江台州·一模）在化学反应Ａ＋ＢＣ＋Ｄ中，（２）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。２０ｇＡ与１６ｇＢ恰好完全反应生成１０ｇＣ。若１０ｇＡ参加反应，生成Ｄ的质量为（）。Ａ．３６ｇＢ．１８ｇＣ．１３ｇＤ．２１ｇ８．（２０１１·浙江杭州·拱墅模拟卷）某钙片的标签如下图所示，二、填空题此钙片成分只有碳酸钙含有钙元素。５．（２０１２·嘉兴秀洲·二模）我们曾经做过这样一个实验，将一根表面擦亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，执行标准：ＢＧ１４１３９９发现铁丝表面出现了红色物质。主要成分：碳酸钙（１）写出发生反应的化学方程式：。含钙量：每片含钙０．７５ｇ（２）已知在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，每瓶５０片，重４０ｇ元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，（中外合资公司出口）还原剂是。（１）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。６．（２０１１·浙江杭州·模拟卷）某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做”氧化铜＋硫酸硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下所示：实验次数氧化铜／ｇ硫酸溶液／ｇ硫酸铜／ｇ（２）为测定这种钙片含钙量，小东每次取１０片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中。充分反应后再称量烧杯和１２．０１２０４．０剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下表：２４．０１２０８．０物质的质量第一次第二次第三次平均值３６．０１２０９．６反应前：烧杯＋盐酸２２ｇ２２ｇ２２ｇ２２ｇ４８．０２００１６．０１０片钙片８ｇ８ｇ８ｇ８ｇ５１０．０２００狓反应后：烧杯＋剩余物２６．７ｇ２６．５ｇ２６．９ｇ２６．７ｇ根据实验结果填写下列空格：（１）哪几次反应氧化铜有剩余？。①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。（相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｏ—１６Ｃａ—４０）（２）哪几次反应硫酸有剩余？。（３）表中狓的值是。②你认为应该建议厂家如何更改标签？（４）硫酸溶液中溶质的质量分数为。２０１２～２０１１年全国中考仿真演练一、选择题是（）。１．（２０１２·广东肇庆·一模）化学反应６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ→Ｘ＋Ａ．化合反应Ｂ．分解反应６Ｏ２，根据质量守恒定律确定Ｘ的化学式（）。Ｃ．置换反应Ｄ．复分解反应３．（２０１２·四川绵阳·模拟卷）加热条件下，在一个密闭的容器Ａ．Ｃ６Ｈ１２Ｂ．Ｃ６Ｈ１２Ｏ内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如下表所Ｃ．Ｃ６Ｈ１２Ｏ６Ｄ．Ｃ３Ｈ６Ｏ３示，下列说法正确的是（）。２．（２０１２·江苏常州·北郊初级中学调研卷）课本上介绍的实验室制取Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２气体的方法中，未涉及的基本反应类型¢£nc¤¥fBCD锌参与蛋白质的代谢、儿童的生长发育、胰岛素的功能、创伤的愈合、味觉的敏感性、消化和呼吸等有关的酶的合成。但它在水果中仅有痕量存在，在蔬菜、谷类、豆类中的含量也相当低，而且一般植物性食品中的锌由于受肌醇六磷酸（谷物和豆类中含）、草酸（菠菜中含）和高纤维（蔬菜中含）的影响，不易被人体吸收。动物性食品是人体锌的主要来源，但一些中老年人往往为了避免动物性脂肪和胆固醇的高摄入量，减少肉食量，从而减少了锌的摄入。茶叶中锌的含量高于鸡蛋和猪肉中的含量，且锌在茶汤中的浸出率较高，易被人体吸收，因而茶叶被营养学家列为锌的优质来源之一。品质越好、等级越高的茶，其锌的浸出率也越高。因此，饮用中高档茶是人体补充锌的重要途径。\n!"化学式和化学反应物质ＰＱＲＷ（２）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为。第一次测得的质量／ｇ４０４３．６４．８（３）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，第二次测得的质量／ｇ待测１３１２．６１０．８溶液中含有的金属离子是，反应的化学方程式为。△Ａ．上述化学反应方程式一定为ＰＱ＋Ｒ＋Ｗ９．（２０１１·上海·初三化学教学质量抽样分析卷）用化学符号表Ｂ．该反应Ｒ与Ｗ的质量变化之比为２∶３示图示意义。（图中“”表示碳原子、“”表示氧原子）Ｃ．两次测定之间生成Ｗ的质量为１０．８ｇＤ．第二次测得Ｐ的质量为１６ｇ图示４．（２０１２·四川广安·模拟卷）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属２Ｂ类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风化学符号暴。已知“塑化剂”的化学式为Ｃ２４Ｈ３４Ｏ４，下列说法正确的是（）。１０．（２０１１·山东济南天桥区·中考模拟试题）海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和Ａ．该“塑化剂”属有机物气体。在海水中迄今已发现的化学元素达８０多种。含量较Ｂ．该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为１２∶１７∶２高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、Ｃ．该“塑化剂”中碳的质量分数为２４％钾、溴、碳、锶、硼、氟等。Ｄ．该“塑化剂”由２４个碳原子、３４个氢原子、４个氧原子构成（１）写出有关元素的元素符号：碳；硫；５．（２０１１·河北省·中考模拟卷）下列化学式与物质名称相符合钙；钾。的是（）。（２）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存Ａ．Ｈ２Ｓ：硫酸氢Ｂ．Ｆｅ（ＯＨ）２：氢氧化亚铁在，请用化学符号表示：钠离子；氯离子；Ｃ．Ｎａ２ＳＯ３：硫酸钠Ｄ．ＣａＯ：消石灰氯化钠。６．［２０１１·辽宁锦州·模拟试题（一）］下列物质中，氮元素化合（３）选择Ｈ、Ｏ、Ｃｌ、Ｃａ、Ｍｇ五种元素中的适当元素，组成符合价为＋４价的是（）。下列要求的物质，将化学式填写在空格中：Ａ．ＮＨ３Ｂ．ＮａＮＯ２一种酸：；一种难溶的碱：；一种盐Ｃ．Ｎ２Ｏ４Ｄ．Ｍｇ（ＮＯ３）２７．（２０１１·湖北黄冈·理综参考样卷）下列变化中，同种元素的；一种金属氧化物：；一种非金属单质：化合价有改变的是（）。。（４）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Ｎａ２ＳＯ４、ＣａＣｌ２等杂Ａ．ＳＯ２→Ｈ２ＳＯ３Ｂ．Ｍｎ２Ｏ７→ＫＭｎＯ４质，这些杂质对后续生产有害，需要去除。要除去Ｃ．Ａｌ２Ｏ３→Ａｌ２（ＳＯ４）３Ｄ．Ｃｌ２→ＨＣｌＯ二、填空题Ｎａ２ＳＯ４，一般使用ＢａＣｌ２，化学方程式为；要除去ＣａＣｌ２，一般使用Ｎａ２ＣＯ３，化学方程式为８．（２０１２·四川泸州·模拟卷）（１）铁在潮湿的空气中表面易生。成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为。１．ＮＨ４ＣｌＯ４（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应Ｄ．非金属元素在化合物里，一定显负价时，不能生成的物质是（）。４．菱铁矿的主要成分是ＦｅＣＯ３。下列说法正确的是（）。Ａ．ＣＯ２Ｂ．Ｃｌ２Ａ．ＦｅＣＯ３中Ｆｅ、Ｃ、Ｏ元素的质量比是１∶１∶３Ｃ．Ｏ２Ｄ．Ｎ２Ｂ．ＦｅＣＯ３中Ｆｅ、Ｃ、Ｏ的原子个数比是５６∶１２∶１６２．依据国家相关法律规定，自２０１１年５月１日起，机动车驾驶Ｃ．ＦｅＣＯ３的相对分子质量是５６＋１２＋１６员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一５６Ｄ．ＦｅＣＯ３中Ｆｅ元素的质量分数是×１００％种装有重铬酸钾（Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）的仪器。在Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７中铬元素５６＋１２＋１６×３（Ｃｒ）的化合价是（）。５．下列有关化学反应的说法正确的是（）。Ａ．＋２Ｂ．＋３Ａ．化学反应都是放热反应Ｃ．＋６Ｄ．＋７Ｂ．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变３．下列有关化合价的说法中，正确的是（）。Ｃ．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：Ａ．在ＮａＣｌ和ＨＣｌ里，氯元素均为－１价狏（ＣＯ）∶狏（Ｆｅ２Ｏ３）＝３∶１Ｂ．在Ｈ２中，氢元素显＋１价Ｄ．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出Ｃ．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价¢£nc¤¥fB0D铝为人体非必需的无害元素，茶叶中铝的含量远高于一般食品，且随茶叶等级下降而提高。因此有人担心饮茶可能会由于茶叶中含铝量较高而不利于健康。但实际上，在日常生活中，铝可通过许多途径进入人体，如使用广泛的铝炊具，牙膏的主要调合剂（氢氧化铝），医治胃病的抗酸剂（氢氧化铝），油条、粉丝的添加剂（明矾）等。英国科学家研究证明，铝不易被人体吸收。据科学分析，即使每日饮用含铝量较高的乌龙茶，铝的摄入量也在安全限度内。据报道，老年人与健康的年青人不同，由于其代谢功能减退，造成必需元素损失和非必需元素在体内累积，此时机体不能有效地阻止已摄入体内的铝进入大脑，有可能会对脑神经造成障碍。因此，体弱的中老年人要从多方面注意减少铝的摄入，饮茶也应选用优质的细嫩茶为宜。\n３年中考·２年模拟·科学６．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒Ａ．２５％Ｂ．５０％杀菌作用。大蒜素的化学式为Ｃ６Ｈ１０Ｓ３，下列说法不正确的Ｃ．５５％Ｄ．６０％是（）。１１．血红蛋白的相对分子质量为犕，经测定其中铁的质量分数为Ａ．大蒜素的一个分子由６个碳原子、１０个氢原子和３个硫犫％，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（）。原子构成Ａ．犕·犫％Ｂ．（犕·犫％）／５６Ｂ．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成Ｃ．犕·犫％·５６Ｄ．５６·犫％Ｃ．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为６∶１０∶３１２．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的Ｄ．大蒜素属于有机化合物质量分数为３０％，则混合气体中一定含有的是（）。７．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种毒品，其元素Ａ．氧气Ｂ．一氧化碳的质量分数分别为Ｃ：６８．２９％、Ｈ：６．２３％、Ｏ：２１．６８％，其余Ｃ．二氧化碳Ｄ．二氧化碳和一氧化碳为氮。若已知其相对分子质量不超过４００，则一个海洛因分１３．氢化钙（ＣａＨ２）固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气子中氮原子个数为（）。做能源相比它的优点是；它和水反应Ａ．４Ｂ．３生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为Ｃ．２Ｄ．１。８．新型纳米材料ＭＦｅ２Ｏ狓（３＜狓＜４）中Ｍ表示＋２价的金属元１４．江西省石英矿（制硅主要原料）储量居全国首位。素，在反应中化合价不发生变化。常温下，ＭＦｅ２Ｏ狓能使工业高温（１）硅的工业制备原理为ＳｉＯ２＋２ＣＳｉ＋２ＣＯ↑，反应前废气中的ＳＯ２转化为Ｓ，转化流程如下图所示：后化合价降低的元素是。常温下ＭＦｅ２Ｏ狓→ＭＦｅ２Ｏ狔（２）硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统ＳＯ２能源产业的优点是。已知ＭＦｅ２Ｏ狔中Ｆｅ为＋３价，下列说法中，不正确的是（）。獉獉獉１５．发射“神舟七号”飞船的长征二号Ｆ运载火箭，使用液态四氧Ａ．ＳＯ２是大气污染物化二氮（Ｎ２Ｏ４）和偏二甲肼（Ｃ２Ｈ８Ｎ２）作为推进剂。Ｂ．ＳＯ２不是该反应的催化剂（１）Ｎ２Ｏ４中氮元素的化合价为。Ｃ．ＳＯ２发生了分解反应Ｄ．狔的数值为４（２）四氧化二氮与偏二甲肼的反应为Ｃ２Ｈ８Ｎ２＋２Ｎ２Ｏ４２ＣＯ２↑＋３Ｒ↑＋４Ｈ２Ｏ↑，则Ｒ的化学式为。９．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“２”（３）四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，ＮＯ２与Ｎ２Ｏ４比较，不同点是。表示的意义正确的是（）。Ａ．Ｍｇ２＋：一个镁离子带２个单位正电荷Ａ．氮元素的化合价Ｂ．分子中原子的个数Ｃ．组成元素Ｄ．物质中氮元素的质量分数Ｂ．ＣＯ２：二氧化碳分子中含有氧原子Ｅ．相对分子质量Ｃ．２Ｈ：２个氢元素＋２Ｄ．ＣａＯ：氧化钙的化合价为＋２价１０．下图为某药厂生产的“新盖中盖牌高钙片”标签上的部分文字，若该药品中的钙元素完全来自于碳酸钙，则该药品中碳酸钙的质量分数为（）。新盖中盖牌高钙片［主要原料］碳酸钙、维生素Ｄ［功效成分］每片中含钙５００ｍｇ［食用方法］每日一次，每次一片［规格］２５ｇ／片¦§¨©ªC«¬®¯BCD硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，也是制造炸药的重要战争物资。当初制造硝酸的方法是普通硝石法，即是硝石与硫酸反应，来制取硝酸。但是硝石的贮量有限，因此硝酸的产量受到限制。早在１９１３年之前，人们发现德国有引发世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。１９１４年德国终于发动了第一次世界大战，人们又错误地估计，战争顶多只会打半年，原因是德国的硝酸不足，火药生产受到了限制，由于人们的种种错误分析，使得第一次世界大战蔓延开来，战争打了四个多年头，造成了极大的灾难。\n专题九化学式和化学反应３年考题探究解析：（１）根据表中Ｃｌ元素化合价特点及对应酸的规律知［２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练］空白处Ｂｒ的化合价与上面Ｃｌ一样为＋５价，所以模仿１．Ｄ解析：氧元素显－２，设氯元素的化合价是狓，根据在化ＨＣｌＯ３知空白处对应的化学式为ＨＢｒＯ３。（２）略。合物中正负化合价代数和为零，可得：狓＋（－２）×２＝０，则７．（１）＜（２）化学（３）解：设需要狓ｋｇ熟石灰。狓＝＋４，故选Ｄ。２．Ｄ解析：反应后该溶液的质量是否增加，就要比较生成的２ＨＦ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＦ２＋２Ｈ２Ｏ银的质量与反应的Ｒ的质量大小，故Ａ不正确；金属铁与４０７４溶液反应生成二价的亚铁离子，故Ｂ不正确；金属Ｒ能与４ｋｇ×３５％狓ｋｇ银的盐溶液反应，说明Ｒ的活泼性比银强，所以Ｃ也不正４０∶７４＝４ｋｇ×３５％∶狓ｋｇ确；Ｒ与硝酸银反应，生成银，因此Ｒ表面有固体析出，因狓＝２．５９答：需要２．５９ｋｇ熟石灰。此Ｄ正确。放电３．Ｂ解析：由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。８．（１）２ＮａＮ３２Ｎａ＋３Ｎ２↑（２）生成的氮气稳定４．（１）三解析：这是一道信息题：叠氮化钠（ＮａＮ３）在放电时迅速分（２）９０∶１１∶４０解生成钠并放出氮气（Ｎ２）。而后依据化学方程式书写的解析：（１）根据青蒿素的化学式Ｃ１５Ｈ２２Ｏ５可知，它含有Ｃ、放电步骤即可得出答案：２ＮａＮ３２Ｎａ＋３Ｎ２↑。由于氮气的Ｈ、Ｏ三种元素；（２）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为化学性质稳定，因此安全气囊中选用了叠氮化钠。（１２×１５）∶（１×２２）∶（１６×５）＝９０∶１１∶４０。９．（１）１２００ｇ５．（１）密闭（或封闭、不漏气）（２）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，可以减（２）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成小飞船的载重二氧化碳和水，根据质量守恒定律：解析：考查化学方程式的基本计算，尽量减少飞船的质量。解释：实验一：解：设需要消耗氢氧化锂的质量为狓。犿（蜡烛）＋犿（氧气）＝犿（剩余的蜡烛）＋犿（二氧化碳和（１）犿（ＣＯ）＝／Ｌ×５５０Ｌ＝１１００ｇ２ρ犞＝２．０ｇ水），犿（蜡烛）＞犿（剩余的蜡烛），电子秤第一次是测蜡烛２ＬｉＯＨ＋ＣＯ２Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空４８４４气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示狓１１００ｇ数变小４８４４实验二：狓＝１１００ｇ狓＝１２００ｇ犿（蜡烛）＋犿（氧气）＋犿（装置）＝犿（剩余的蜡烛）＋犿（二（２）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可氧化碳和水）＋犿（装置），犿（蜡烛）＋犿（装置）＜犿（剩余的以减小飞船的载重。蜡烛）＋犿（二氧化碳和水）＋犿（装置），电子秤第一次是测［２０１２～２０１０年全国中考真题演练］蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气１．Ｂ解析：反应后生成物４ＣＯ２、２ＳＯ２、６Ｈ２Ｏ中，共有４个体被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生碳原子、２个硫原子、１８个氧原子、１２个氢原子，根据质量成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大（合理守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以２Ｘ即可）＋９Ｏ２中已有１８个氧原子，２Ｘ中应含有４个碳原子、２个解析：（１）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应硫原子、１２个氢原子，则Ｘ的组成为２个碳原子、１个硫原生成二氧化碳和水，就必须用密闭的容器。（２）参加化学子、６个氢原子，故选Ｂ。反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质２．Ｂ解析：氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，Ｕ形管内液量总和，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余面无变化，故Ａ错误；固体硝酸铵溶于水要吸收大量热的蜡烛、二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩量，会使Ｕ形管左侧液面上升右侧下降，故Ｂ正确；氢氧余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，化钠溶于水后和水发生反应放出大量热量，会使Ｕ形管所以电子秤的示数变小。故答案为：实验一：蜡烛在空气左侧液面下降、右侧液面上升，故Ｃ错误；盐酸与碳酸钾反中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，应产生二氧化碳，瓶内气体增加，左侧液面下降、右侧液面根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛、上升，故Ｄ错误。二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的３．Ｃ解析：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子由表格物质质量的变化可知Ｚ、Ｗ是反应物，Ｘ是生成物，秤的示数变小。（解释实验二也可以）Ｙ可能是催化剂，其反应可表示为Ｚ＋Ｗ→Ｘ，由与物质６．（１）ＨＢｒＯ３（２）ＨＣｌＯ４、ＨＣｌＯ３、ＨＣｌＯ２、ＨＣｌＯ、Ｃｌ２、ＨＣｌ的相对分子质量未知所以无法判断各物质的化学计量数，\n３年中考·２年模拟·科学因此不能得到化学方程式；由Ａ的分析可知该反应可表２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ示为Ｚ＋Ｗ→Ｘ符合“多变一”的化合反应特点，属化合８０９８反应；由于参加反应的Ｚ、Ｗ质量等于Ｘ的质量，所以Ｙ１６ｇ狓可能是催化剂，其质量是１ｇ；由以上分析知反应后容器中８０∶９８＝１６ｇ∶狓Ｚ与Ｙ的质量比为６∶１。狓＝１９．６ｇ４．Ｂ解析：铁丝、酒精、白磷的着火点依次降低；生铁、钢的答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为１９．６ｇ。含碳量依次降低；纯碱的水溶液显碱性，其ｐＨ大于７，酸１２．（１）１５６（２）４８∶５∶８０∶２３奶显酸性，其ｐＨ小于７。只有Ｂ项中对含硫物质中硫元２３（３）５．８５ｇＮａＣｌ中钠元素的质量为５．８５ｇ××素化合价的标注正确。５８．５５．Ｂ解析：解答本题可采用排除法，依次计算四个选项中组１００％＝２．３ｇ成物质的各元素化合价的代数和，各元素化合价的代数和５．８５ｇＣ４Ｈ５Ｏ５Ｎａ中钠元素的质量为５．８５ｇ×２３×１５６为零的化学式正确。本题应选Ｂ。１００％＝０．８６ｇ６．Ａ解析：ＮａＡｌＳｉ２Ｏ６中Ｎａ为＋１价，Ａｌ为＋３价，Ｏ为－５．８５ｇＮａＣｌ比等质量的Ｃ４Ｈ５Ｏ５Ｎａ多的钠元素的质量２价，设Ｓｉ的化合价为狓，由正负化合价代数和为零可知：为２．３ｇ－０．８６ｇ＝１．４４ｇ（＋１）＋（＋３）＋２狓＋（－２）×６＝０，狓＝＋４，Ａ正确；该物答：该病人每天食用５．８５ｇ苹果酸钠盐比食用相同质量质的１个分子中含１个钠原子、１个铝原子、２个硅原子和的ＮａＣｌ少摄入钠元素１．４４ｇ。６个氧原子，共１０个原子；该物质中含有钠和铝两种金属常考知识梳理元素；钠与氧的元素质量比为２３∶（１６×６）＝２３∶９６。一、化学式７．（１）复分解（２）酚酞试液、石蕊试液、硫酸铜等（３）ＨＣｌ或Ｈ２ＳＯ４等Ｃａ（ＯＨ）２或Ｂａ（ＯＨ）２等ＣａＣｌ２用元素符号物质组成一个水分子中含有２个氢原子或ＢａＣｌ２等二、化合价解析：（１）由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合１．元素的原子在形成化合物正负物的反应叫复分解反应；（２）亚硝酸钠水溶液的ｐＨ大于２．离子化合物共价零零７，食盐溶液的ｐＨ等于７，因此可以用酚酞试液、石蕊试３．＋６、＋７、＋５、＋５、＋５、＋６液、硫酸铜溶液等物质鉴别；（３）氢氧化钠溶液变质会生成三、质量守恒定律碳酸钠，碳酸钠用酸检验，有气泡冒出；碳酸钠用碱溶液或１．化学反应总和总和盐溶液检验有白色沉淀生成。２．原子分子种类数目质量质量总和四、化学方程式的书写原则８．①－４②一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成１．客观事实质量守恒定律③甲烷由碳元素和氢元素组成２．（１）反应物生成物（２）质量（３）个数９．（１）混合物（２）熔点高（３）水（或无机盐、糖类等）（４）６２年模拟提优解析：（１）区分纯净物和混合物的关键是看该物质是否由［２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练］同种物质组成，若是则为纯净物，反之则为混合物；（２）钨１．Ａ解析：据图可知，此陨石样品中不含碳元素，故Ａ错。丝具有熔点高的特性；（３）从六大营养素以及水果的特点２．Ｂ解析：根据质量守恒定律，生成Ｂ的质量为４４＋１８－综合考虑；（４）依据化合物中元素化合价代数和为零的１４＝４８克，设Ｂ的相对分子质量为狓。所以１４∶４８＝２８原则。∶３狓，狓＝３２，故选Ｂ。１０．（１）４（２）１７∶２０∶６∶４（３）５１∶５３．Ｃ解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目都解析：（１）维生素Ｂ２（Ｃ１７Ｈ２０Ｏ６Ｎ４）是由Ｃ、Ｈ、Ｏ和Ｎ四不发生改变，故Ａ错；由图，反应前为两种单质，反应后生种元素组成的；（２）维生素Ｂ２中碳、氢、氧、氮原子个数比成一种化合物，分子种类发生了改变，故Ｂ错；此反应为化为１７∶２０∶６∶４，即化学式右下角的数字之比；（３）维生合反应，故Ｃ正确；参加反应的两种分子个数比为１∶１，素Ｂ２中碳、氢两种元素的质量比为（１２×１７）∶（１×２０）故Ｄ错误。＝５１∶５。４．Ｃ解析：根据质量守恒定律，２０ｇＡ与１６ｇＢ恰好反应生１１．（１）②不能无沉淀、水或气体生成③能有气体生成成１０ｇＣ，则Ｄ有２０ｇ＋１６ｇ－１０ｇ＝２６ｇ生成，根据Ａ∶Ｄ④能有沉淀生成＝２０∶２６＝１０∶１３，现有１０ｇＡ参加反应，那么会有１３ｇ（２）干燥２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＯＤ生成。（３）１９．６ｇ５．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ（２）Ｆｅ解析：（１）②稀盐酸和氯化钠，既无沉淀、也无水、也无气６．（１）３和５（２）１和２（３）１６．０（４）４．９％体产生，不能发生复分解反应；③稀盐酸和碳酸钾反应生解析：由Ｈ２ＳＯ４＋ＣｕＯＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ可知，参加反应成二氧化碳气体，符合复分解反应的条件；④稀盐酸和硝的ＣｕＯ与生成的ＣｕＳＯ４质量比为１∶２，实验１、２、４均是酸银反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应的条件。１∶２，说明ＣｕＯ完全反应，而３中只有９．６ｇＣｕＳＯ４，则说（２）氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，所以可用作干燥明ＣｕＯ没有完全反应；根据实验３知１２０ｇ稀硫酸完全反剂；氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水应生成ＣｕＳＯ４９．６ｇ，而实验１、２只有４ｇ和８ｇＣｕＯ，说明而变质，最终全部生成碳酸钠。（３）消耗的氢氧化钠溶液Ｈ２ＳＯ４没有完全反应，也可根据３中稀硫酸１２０ｇ完全反中溶质的质量为８０ｇ×２０％＝１６ｇ，设一定量石油产品里应生成９．６ｇＣｕＳＯ４得出实验４恰好完全反应，故实验５含Ｈ２ＳＯ４的质量为狓。中狓为１６．０。\n参考答案全析全解（４）设Ｈ２ＳＯ４质量分数为狓。点燃２＋、Ｃｕ２＋８．（１）Ｆｅ２Ｏ３（２）３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４（３）ＦｅＨ２ＳＯ４＋ＣｕＯＣｕＳＯ４＋Ｈ２ＯＦｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ９８１６０解析：（１）铁在潮湿的空气中与水和氧气共同作用而生锈，１２０ｇ×狓９．６ｇ主要成分是三氧化二铁，可用化学式Ｆｅ２Ｏ３表示；（２）细铁９８＝１６０丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为１２０ｇ×狓９．６ｇ点燃狓＝０．０４９３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４；（３）铁的活动性排在铜的前面，故铁可以把硫酸铜中的铜置换出来，生成亚铁盐，因为铁粉少７．（１）１１２∶７１量，故溶液中仍有铜离子，故反应结束后，溶液中含有的金１１２（２）氯化镉中镉的质量分数为１１２＋３５．５×２×１００％＝属离子为Ｆｅ２＋、Ｃｕ２＋；反应的化学方程式为Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４６１．２％；１Ｌ河水中镉的质量为０．１８３ｍｇ×６１．２％＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ。０．１１２ｍｇ，因为０．１１２ｍｇ／Ｌ＞０．００５ｍｇ／Ｌ，所以该河段水９．２ＣＯ２２ＣＯ２中氯化镉含量超标。１０．（１）ＣＳＣａＫ（２）Ｎａ＋Ｃｌ－ＮａＣｌ解析：（１）ＣｄＣｌ２中镉元素与氯元素的质量比为１１２∶（３５．（３）ＨＣｌＭｇ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２（或ＭｇＣｌ２）ＣａＯ（或５×２）＝１１２∶７１。ＭｇＯ）Ｈ２（或Ｏ２或Ｃｌ２）４０ｇ（４）Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌＣａＣｌ２＋８．（１）＝０．８ｇ／片５０片Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ４０ＣａＣＯ３中，钙元素的质量分数＝×１００％＝４０％２０１３考情预测１００一片中钙元素质量＝０．８ｇ×４０％＝０．３２ｇ１．Ａ所以含钙量错误。２．Ｃ解析：根据“在化合物里各元素化合价的代数和为零”，（２）①减少的质量是ＣＯ２质量：设Ｃｒ元素的化合价为＋狓，可以得到（＋１）×２＋２狓＋（－２）×７＝０，解得狓＝＋６。故选Ｃ。４×（２２＋８）－２６．７－２６．５－２６．９－２６．７犿（ＣＯ２）＝＝３．３ｇ４３．Ａ、Ｃ解析：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为解：设１０片钙片中ＣａＣＯ３的质量为狓。０，在ＮａＣｌ和ＨＣｌ里，氯元素均为－１价，Ａ正确；单质中ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑元素化合价为０，在Ｈ２中，氢元素为０价，Ｂ错；同一种元１００４４素在同一种物质中可能显不同的价态，如：在ＮＨ４ＮＯ３狓３．３ｇ中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，在铵根离１００４４子中，铵根离子显＋１价，而氢元素显＋１价，所以可得氮＝狓＝７．５ｇ狓ｇ３．３ｇ元素为－３价；在硝酸根离子中，硝酸根离子显－１价，而７．５ｇ氧元素显－２价，所以氮元素显＋５价，所以硝酸铵中氮元②＝０．７５ｇ１０素分别显－３价和＋５价，故Ｃ正确；非金属元素在化合物０．７５ｇ×４０％＝０．３ｇ中也不一定均显负价，例如：Ｈ２Ｏ中氢元素显＋１价，故Ｄ建议厂家改成每片含钙０．３ｇ。错误。［２０１２～２０１１年全国中考仿真演练］４．Ｄ解析：ＦｅＣＯ３中铁、碳、氧元素的质量比为５６∶１２∶１．Ｃ（１６×３）＝１４∶３∶１２；故Ａ错；根据化学式ＦｅＣＯ３，Ｆｅ、Ｃ、２．Ａ解析：实验室制取Ｏ２是分解反应；实验室制取氢气是Ｏ的元素的原子个数比为１∶１∶３，故Ｂ错；ＦｅＣＯ３的相置换反应；实验室制取二氧化碳是复分解反应。因此课本对分子质量为５６＋１２＋１６×３＝１１６，故Ｃ错；ＦｅＣＯ３中Ｆｅ上介绍的实验室制取Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２气体的方法中，未涉及５６的基本反应类型是化合反应。元素的质量分数为５６＋１２＋１６×３×１００％，故Ｄ对。３．Ａ、Ｄ解析：因为在反应过程中，只有Ｐ物质质量减少，５．Ｃ解析：化学反应不一定都是放热反应，如加热高锰酸钾Ｑ、Ｒ、Ｗ物质的质量都增加了，说明Ｐ为反应物，Ｑ、Ｒ、Ｗ制取氧气是吸热反应，Ａ错误；置换反应前后一定有元素为生成物，化学反应方程式为Ｐ△的化合价发生变化，因为有单质参加反应，生成物中也有Ｑ＋Ｒ＋Ｗ，故Ａ正确；Ｒ与Ｗ的质量变化之比为（１２．６－３．６）∶（１０．８－另一种单质生成，Ｂ错误；在金属活动性顺序表中，铜排在锌之后，所以铜不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，Ｄ错４．８）＝３∶２，故Ｂ错误；生成Ｗ的质量为１０．８ｇ－４．８ｇ＝误；故选Ｃ。６ｇ，故Ｃ错误；第二次测得的Ｐ质量为（４０ｇ＋４ｇ＋３．６ｇ＋４．８ｇ）－（１３ｇ＋１２．６ｇ＋４．８ｇ）＝１６ｇ，故Ｄ正确。６．Ｃ解析：从化学式可知：大蒜素由碳、氢、硫三种元素组４．Ａ解析：Ｃ２４Ｈ３４Ｏ４中含有碳元素且不属于碳的氧化物、成，其中含有碳元素，属于有机化合物；一个Ｃ６Ｈ１０Ｓ３分子碳酸盐、碳酸等，所以为有机物，故Ａ正确；该“塑化剂”中中碳、氢、硫原子的个数比为６∶１０∶３，故Ａ、Ｂ、Ｄ均正碳、氢、氧三种元素的原子个数比为２４∶３４∶４＝１２∶１７确；大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（１２×６）∶（１∶２，故Ｂ错；该“塑化剂”中碳的质量分数为×１０）∶（３２×３）＝３６∶５∶４８，Ｃ不正确。１２×２４７．Ｄ８．Ｃ９．Ａ１０．Ｂ１１．Ｂ１２．Ｂ×１００％＝７４．６％，故Ｃ错；一个１２×２４＋１×３４＋１６×４１３．携带方便ＣａＨ２＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑“塑化剂”分子由２４个碳原子、３４个氢原子、４个氧原子构解析：氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢成，故Ｄ错。气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水，对空气不造５．Ｂ６．Ｃ７．Ｄ成污染，故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；反应１\n３年中考·２年模拟·科学物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，反应的化学解析：（１）二氧化硅中Ｓｉ的化合价为＋４，生成的硅单质方程式为ＣａＨ２＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑。中硅的化合价为零，即硅元素的化合价降低；（２）利用太１４．（１）硅（或Ｓｉ）（２）环保（或无污染、太阳能取之不尽，用阳能的优点：一是节约能源，二是无污染等。之不竭等，其他答案合理也可）１５．（１）＋４（２）Ｎ２（３）Ｂ、Ｅ
