!"Î酸和碱专题四酸和碱内容清单能力要求１．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性列举、认识２．初步学会稀释常见的酸碱溶液初步学会３．会用酸碱指示剂和ｐＨ试纸检验溶液的酸碱性会用４．知道酸碱对生命活动和农作物生长的影响说出２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练一、选择题１．（２０１２·浙江丽水）下表是一些物质的ｐＨ，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）。物质番茄葡萄牛奶玉米粥ｐＨ４．０～４．４３．５～４．５６．３～６．６６．８～８．０Ａ．番茄Ｂ．葡萄Ａ．反应结束时溶液的ｐＨ＝７Ｃ．牛奶Ｄ．玉米粥Ｂ．反应前后元素的种类没有变化２．（２０１２·浙江宁波）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种＋和Ｃｌ—Ｃ．反应后溶液中存在的粒子只有Ｎａ紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，＋和ＯＨ—结合生成水Ｄ．该反应的实质是Ｈ在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高５．（２０１０·浙江义乌）下列各组物质在给定条件下能大量共存的丽菜汁呈现出黄绿色的物质是（）。是（）。Ａ．在ｐＨ＝１的溶液中：ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ４Ｂ．在ｐＨ＝２的溶液中：ＫＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、ＨＮＯ３Ｃ．在ｐＨ＝１３的溶液中：ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨＤ．在ｐＨ＝１４的溶液中：ＦｅＣｌ３、Ｂａ（ＮＯ３）２、ＣａＣｌ２二、填空题Ａ．柠檬汁Ｂ．雪碧６．（２０１２·浙江衢州）学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检Ｃ．食盐水Ｄ．肥皂水测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中３．（２０１１·浙江杭州）下列不属于氢氧化钾的化学性质的是使用的药品均是溶液）。（）。Ａ．能和碳酸钠溶液反应Ｂ．可使酚酞溶液变红色Ｃ．能和ＣＯ２反应Ｄ．能和硫酸反应４．（２０１１·浙江嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）。ÉÊNËÀÌÌ,ÍËÀÄ}Å当然要将空气中的氮气“绳之以法”，但是纯氧也不行，怎么办？科学家想到了氦气。氦气极难溶解在水中，于是人们把普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照一定的比例混合起来，就制成了一种特殊的空气———人造空气，装入钢瓶，专供潜水员潜水时呼吸使用。潜水员呼吸这种“人造空气”即使下潜到水下１００多米，也不会患“潜水病”。\n３年中考·２年模拟·科学请回答下列问题：实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧（１）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。；在实验过程中，并没有观察到该实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面法：。上，观察Ｕ型管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问：（２）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸（１）实验二中若观察到Ｕ型管左端的液面（填“升中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳步分析，过程如下图所示：反应。红褐色（２）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除→固体Ａ对实验的干扰。废渣过滤８．（２０１１·浙江温州）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶无色溶废液→质质量分数为０．７３％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时无色溶酚酞试液红色溶足量液Ｄ→液Ｂ→液Ｃ稀盐酸测量不同时刻溶液的温度与ｐＨ，记录数据如下表：无色气→反应时间（秒）０２５５０７５１００１２５１５０１７５２００体Ｅ滴入稀盐酸体积由上述分析可知：（毫升）０４８１２１６２０２４２８３２①固体Ａ中一定还有碳酸钙和。ｐＨ１３．２１３．０１２．７１２．４１２．１７．０２．０１．６１．３②无色溶液Ｂ中使酚酞试液变红的物质是。温度（℃）３６．９３７．５３８．０３８．５３８．８３９．２３９．０３８．８３８．６７．（２０１２·浙江嘉兴）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢（１）观察上表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。盐酸恰好中和。（２）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：。（３）结合上表中滴入稀盐酸体积与ｐＨ的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取１．０克／毫升；化学方程式为ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ）２０１２～２０１０年全国中考真题演练一、选择题生成，证明溶液中一定有硫酸根离子１．（２０１２·北京）下列物质露置于空气中，质量会减小的是④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀（）。生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根Ａ．浓硫酸Ｂ．浓盐酸离子Ｃ．氢氧化钠Ｄ．氯化钠若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是（）。２．（２０１２·四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应Ａ．①②Ｂ．②③加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是Ｃ．①④Ｄ．③④（）。４．（２０１１·江苏苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生Ｈ＋，故Ａ．ＡｇＮＯ３溶液Ｂ．ＮａＯＨ溶液有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）。Ｃ．稀醋酸Ｄ．ＫＮＯ３溶液Ａ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾３．（２０１１·山东济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是Ｂ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶Ｃ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气液是否为稀硫酸，进行了以下实验：Ｄ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶５．（２０１１·河北）图１中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合液中一定有氢离子过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图２所示变化关系②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到ｐＨ试纸上，测得ｐＨ＝０，表的是（）。明溶液呈酸性③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀ÏÐÑÐÒ催化剂是指在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质（又称触媒）。这里是改变而不只是加快，同时催化剂在化学反应中参加了化学反应，但反应停止后，催化剂恢复到反应前状态，其质量和化学性质不变。在不同的化学反应中催化剂一般不同，同时在一种化学反应里催化剂可以不同。如实验室用氯酸钾或用过氧化氢制取氧气除了用二氧化锰外，还可以用氧化铁、氧化铜等代替，只不过催化效果没有二氧化锰理想。\n!"Î酸和碱的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如下图所示，连线表示相互反应）。图１图２Ａ．甲Ｂ．乙Ｃ．丙Ｄ．丁６．（２０１０·广东广州）物质Ｘ可发生下列所示的两个反应，则Ｘ（１）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液可能是（）。中，溶液变色；（２）图中Ａ所表示的物质类别是；①Ｘ＋碱→盐＋Ｈ２Ｏ②Ｘ＋金属氧化物→盐＋Ｈ２ＯＡ．ＣａＯＢ．ＣＯ２（３）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Ｃ．ＮａＯＨＤ．Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２Ｏ３），该反应的化学方程式是；二、填空题（４）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）；（５）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸７．（２０１２·湖南娄底）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填字母）。液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的ｐＨ可能是（填入你的猜想与假设）：Ａ．两种金属的形状Ｂ．盐酸的质量分数①ｐＨ＞７；②ｐＨ；③ｐＨ。Ｃ．反应容器的大小Ｄ．温度【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：１０．（２０１１·北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示８个实验。小方：取ｐＨ试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在ｐＨ试纸上，测得ｐＨ＞７。小钟：取ｐＨ试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿ｐＨ试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在ｐＨ试纸上，测得ｐＨ＞７。小陈：取ｐＨ试直接浸入碳酸钠溶液中，测得ｐＨ＞７。【评价】以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是；。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。已知：Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种（１）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学用途：。方程式为。８．（２０１２·广西桂林）下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反（２）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，应时，溶液ｐＨ随滴入溶液体积变化的曲线。溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。（３）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为。（４）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Ｎａ２ＣＯ３溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液（１）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的ｐＨ７中的溶质是（写出所有可能）。（填“大于”“小于”或“等于”）。三、计算题（２）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶１１．（２０１２·贵州铜仁）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是溶液，已知该溶液中含ＨＣｌ的质量为３．６５ｇ。某同学为测。定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入１０％的（３）当滴入溶液的体积为５ｍＬ时，所得溶液中的溶质为ＮａＯＨ溶液，得到沉淀的质量如下表所示：（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液加入ＮａＯＨ溶液的质量／ｇ２０．０４０．０６０．０８０．０１００．０显色。生成沉淀的质量／ｇ０．００．００２．４５４．９０４．９０９．（２０１１·安徽芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸ÓÀÔÕNÖ¯对人类威胁较大，影响范围较广的大气污染物主要是粉尘、二氧化硫（ＳＯ２）、一氧化碳（ＣＯ）、二氧化氮（ＮＯ２）等。细小的粉尘可进入肺细胞而沉积，并可通过血液送往全身。粉尘粒子表面还会携带有毒物质进入人体，使人患慢性气管炎、肺气肿、肺癌等。ＳＯ２被氧化后往往与水汽结合变成硫酸酸雾，具有极强的腐蚀性。工业和汽车排放的ＣＯ是无色无味的剧毒气体，数量大、累积性强，而且它们排出的氮氧化物和碳氢化合物经太阳紫外线照射后会生成有毒的光化学烟雾，可以让人眼睛红肿、呼吸困难、植物枯死，橡胶品失去弹性。\n３年中考·２年模拟·科学请回答下列问题：（２）参加反应的ＮａＯＨ溶液的总质量是多少克？（要求写出（１）最终得到沉淀的总质量为ｇ，该混合溶液中硫计算过程，保留小数点后面一位）酸铜的质量为ｇ。趋势总揽【典例１】（２０１２·四川自贡）酸具有酸的通性的原因是常见的酸和碱是初中化学的主要知识，是初中化学的核心（）。内容之一，在中考命题中占有很大比重，并且常常将酸、碱、盐的知＋Ａ．酸都能电离出Ｈ识结合在一起进行考查，纵观近几年的中考试题，我们可以发现：Ｂ．酸都含有酸根１．考查重点：浓盐酸、浓硫酸的特性，盐酸、稀硫酸的化学性Ｃ．酸中都含有氢元素质及有关的化学方程式，浓硫酸的稀释，酸碱性质的综合实验设Ｄ．酸中都含有氧元素计，ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变【答案】Ａ质的探究。【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合２．考查热点：联系实际分析溶液的酸碱性、ｐＨ以及中和反物。由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，应在工农业生产和医疗保健方面的应用。称为酸的通性。此处关注的是具体形态，必须是离子状态才可２０１３年中考命题方向预测：预计在２０１３年的中考中，酸、碱以，而不是有氢元素就可以的问题。的特性及浓硫酸的稀释，联系实际分析溶液的酸碱性及中和反２．牢记一些沉淀及溶液的颜色应，仍会是考查重点。（１）沉淀的颜色：突破妙招白色：ＢａＳＯ４（不溶于稀硝酸）、ＡｇＣｌ（不溶于稀硝酸）、１．掌握常见酸碱的特性及化学性质ＣａＣＯ３、ＢａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２；蓝色：Ｃｕ（ＯＨ）２；红褐色：Ｆｅ（ＯＨ）３。物理性质：无色、有刺激性气味的液（２）溶液的颜色：烄体，有挥发性蓝色溶液：含Ｃｕ２＋的溶液，如ＣｕＳＯ４溶液；与指示剂作用黄色溶液：含Ｆｅ３＋的溶液，如ＦｅＣｌ３溶液；烄ＨＣｌ＋活泼金属→盐＋Ｈ２浅绿色溶液：含Ｆｅ２＋的溶液，如ＦｅＳＯ４溶液；ＨＣｌ＋金属氧化物（部分）盐酸（ＨＣｌ）烅化学性质烅紫红色溶液：ＫＭｎＯ４溶液，紫色石蕊试液。烄→盐＋水３．常见离子对及反应特征ＨＣｌ＋碱→盐＋水烆新盐ＨＣｌ＋盐→新酸＋阳离子阴离子相互反应产生的现象酸用途：重要化工原料，用于金属表面烄烅烆除锈、制药、助消化等＋－生成水，无明显现象ＨＯＨ物理性质：无色、黏稠、油状液体烄特性：腐蚀性、吸水性和脱水性Ｈ＋ＣＯ２３－生成无色气体烆硫酸（Ｈ２ＳＯ４）烅化学性质：与稀盐酸的化学性质相似常用途：用于生产化肥、农药、火药＋－生成无色有刺激性气味的气体，烆ＮＨ４ＯＨ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝见以及冶炼金属等的物理性质：白色固体、极易溶于水烅烄并放出热量、易潮解Ａｇ＋Ｃｌ－生成白色沉淀，不溶于稀硝酸酸和与指示剂作用烄Ｂａ２＋ＳＯ２４－生成白色沉淀，不溶于稀硝酸碱化学ＮａＯＨ＋非金属氧化物烄氢氧化钠（ＮａＯＨ）烅性质烅（部分）→盐＋水生成白色沉淀，溶于稀硝酸，且２＋或Ｃａ２＋２－ＮａＯＨ＋酸→盐＋水ＢａＣＯ３烆新盐有气泡产生ＮａＯＨ＋盐→新碱＋用途：用于石油、造纸、印染等生成蓝色沉淀，溶于稀硝酸，无烆碱烆生活中用来去污Ｃｕ２＋ＯＨ－烅工业，气泡物理性质：白色粉末状固体、微烄溶于水生成红褐色沉淀，溶于稀硝酸，３＋－ＦｅＯＨ烆化学性质：与氢氧化钠的化学性无气泡氢氧化钙〔Ｃａ（ＯＨ）２〕烅质类似生成白色沉淀，溶于稀硝酸，无用途：调节酸性土壤，处理工厂Ｍｇ２＋ＯＨ－烆废水，建筑上砌砖、抹墙等气泡ËÀAN×À空气中游离的氮气，性情“孤傲懒散”，既不帮助燃烧，也不维持生命。人们利用氮气这懒惰的性情，来为人类服务。电灯泡里灌满氮气可减慢钨丝的挥发速度；博物馆内常把贵重画页、书卷保存在充满氮气的圆筒内，因为蛀虫在氮气中不能生存；粮库贮存粮食用巨大的塑料帐幕笼罩起来，抽走空气，充进氮气，这样可以使霉菌、蛀虫无法生存，也可以抑制粮食的呼吸作用，使粮食保存的时间更长。在化学工业上，氮的化合物非常重要，是炸药、氮肥、染料与硝酸工业的主角。\n!"Î酸和碱４．常见离子的检验中是否含有ＳＯ２４－，同学们设计了如下方案，并进行了实验。结论或化学方案步骤现象结论离子检验方法实验现象方程式①取样品，滴加ＢａＣｌ２溶液废液中含有①有白色沉淀产生Ⅰ②对步骤①反应后的混合物进行过滴加紫色石紫色石蕊试２－②无明显现象ＳＯ４石蕊试液变红滤，在滤渣中滴加稀盐酸蕊试液液遇酸变红①取样品，滴加过量①无明显现象废液中含有用ｐＨ试纸测Ⅱ２－②在步骤①的溶液中滴加ＢａＣｌ２溶液②有白色沉淀产生ＳＯ４ｐＨ小于７－Ｈ＋（酸）量其ｐＨ①取样品，滴加Ｂａ（ＮＯ３）２溶液①有白色沉淀产生废液中含有Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４Ⅲ②对步骤①产生的混合物进行过２－②无明显现象ＳＯ４滤，在滤渣中滴加稀硝酸加入少量锌粒有气泡产生ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑（１）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是。滴加紫色石紫色石蕊试石蕊试液变蓝（２）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是，理由是蕊试液液遇碱变蓝。（３）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除滴加无色酚无色酚酞试无色酚酞试的干扰。酞试液液变红液遇碱变红【答案】（１）稀盐酸（２）方案Ⅰ不能排除Ａｇ＋的干扰用ｐＨ试纸测（３）ＣＯ２３－ｐＨ大于７－量其ｐＨ【解析】（１）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于ＯＨ－（碱）酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸２ＮａＯＨ＋环境，二是排除银离子的干扰；（２）根据方案Ⅰ中①取样品，滴加ＣｕＳＯ４ＣｕＳＯ４溶液生成蓝色沉淀ＢａＣｌ２溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，Ｎａ２ＳＯ４＋在滤渣中滴加稀盐酸，无明现象，及白色沉淀不溶解，因为不溶Ｃｕ（ＯＨ）２↓于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生３ＮａＯＨ＋成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离生成红褐色ＦｅＣｌ３子存在就行，所以该方案不合理；（３）滴加硝酸钡有白色沉淀，不ＦｅＣｌ３溶液沉淀３ＮａＣｌ＋一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，Ｆｅ（ＯＨ）３↓硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。【典例２】（２０１２·浙江绍兴）为检测某化工厂排放的废液常考点清单后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是一、常见的酸与碱。１．如图所示，按要求填空：（６）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。２．浓硫酸具有性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的。浓硫酸还具有性，可作剂。３．稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将倒进里。４．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有、等，生活中常见的酸有：食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含（１）除铁锈的化学方程式：。有，铅蓄电池中含有酸。（２）有气泡产生的化学方程式：５．ＮａＯＨ固体极易溶于水，并放出大量的，其水溶。液有感，广泛用于（３）无明显现象产生的化学方程式：。。（４）有白色沉淀产生的化学方程式：。（５）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的ＮａＯＨ能与油脂反应，在生活中可用来除，如炉具清洁剂中就含有。ＮａＯＨ有强烈的。ËÀÔÕØÙÄ$Å公布的空气污染指数是由某一项污染物的周日平均浓度与空气污染指数分级浓度限值比较计算得到。（１）空气污染指数小于５０，说明空气质量良好，污染物浓度小于环境空气质量标准中的一级标准限值，符合自然保护区、风景名胜区等一些需要特殊保护地区的空气质量要求。\n３年中考·２年模拟·科学６．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为，生石灰溶于水放出大量的热以致水沸腾。Ｃａ（ＯＨ）２也有作用。７．常见的碱除和外，还有、等。二、中和反应１．近年来，由于空气污染形成雨，导致一些地方土壤变成性，不利于作物生长，应用适量的来中和土壤的酸性。２．硫酸厂的废水，可用进行中和处理，写出其反应的化学方程式：。３．溶液的酸碱度常用ｐＨ来表示，当ｐＨ＜７时，溶液呈Ａ．①③Ｂ．②④Ｃ．①②④Ｄ．①③④【答案】Ｄ性；ｐＨ＝７时，溶液呈性；ｐＨ＞７时，溶液【解析】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气呈性。体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变４．测定溶液的酸碱度常用，其方法是在玻璃片上红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明放一小片，用玻璃棒蘸取待测液滴在上，把试“白雾”呈酸性，即白雾中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面纸显示的颜色与标准比较，即可得出被测溶液的ｐＨ。皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，５．正常雨水的ｐＨ约为５．６，酸雨的ｐＨ５．６。不能证明氢离子的存在；③ｐＨ试纸可测量白雾的ｐＨ值，从而易混点剖析可判断白雾呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞１．酸溶液与酸性溶液试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊溶液变小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸明“白雾”呈酸性，含有氢离子。有些学生只记住盐酸的化学性溶液。例如硫酸铵的水溶液能使紫色石蕊变红色，呈现酸性，但质：与硝酸银反应能产生白色沉淀而错选Ｃ，殊不知，这只能证明它属于盐类。盐酸中氯离子的存在。２．碱溶液与碱性溶液二、对碱的化学性质认识不到位。氢氧化钠属于碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红色；碳酸【例２】（２０１２·广东广州）碱溶液中都含有ＯＨ－，因此钾的化学式为Ｋ２ＣＯ３，其水溶液也能使酚酞试液变红色，呈碱性，但它不是碱而是盐。不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ｂａ（ＯＨ）２性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）。３．酸碱性与酸碱度（ｐＨ）Ａ．能使紫色石蕊溶液变蓝色酸碱性是对溶液的酸性或碱性的定性表述，酸碱度是对溶液的酸性或碱性的定量表述。溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来Ｂ．能与盐酸反应生成水Ｃ．能与Ｎａ２ＳＯ４溶液反应生成ＢａＳＯ４沉淀检验，如某溶液能使无色酚酞试液变红色则其溶液呈碱性，ｐＨＤ．能与ＣＯ２反应生成水大于７。溶液的酸碱度则用ｐＨ试纸来测定，ｐＨ的大小可确定【答案】Ｃ溶液的酸碱性及酸碱性的强弱。如ｐＨ为１的溶液的酸性大于【解析】Ｂａ（ＯＨ）２能使紫色石蕊溶液变蓝色，是ＯＨ－的作ｐＨ为２的溶液，即ｐＨ越小，酸性越强。用；Ｂａ（ＯＨ）２与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是ＯＨ－与氢离易错题警示子的作用；Ｂａ（ＯＨ）２能与Ｎａ２ＳＯ４溶液反应生成ＢａＳＯ４沉淀，是一、对酸的化学性质的认识产生偏差。钡离子和硫酸根离子作用的结果；Ｂａ（ＯＨ）２能与ＣＯ２反应生成【例１】（２０１２·浙江台州）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口水属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质；所以Ａ、Ｂ、Ｄ正有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（Ｈ２Ｏ）、氢离子（Ｈ＋）和确。有些学生把Ｂａ（ＯＨ）２与Ｎａ２ＳＯ４溶液反应生成沉淀当成氯离子（Ｃｌ－）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是ＯＨ－的性质而错选Ｃ。（）。２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练一、选择题７，晃动后打开瓶盖，其ｐＨ将（）。１．（２０１２·浙江新昌·模拟卷）“雪碧”等碳酸型饮料的ｐＨ小于Ａ．变大Ｂ．变小Ｃ．不变Ｄ．无法判断ËÀÔÕØÙÄ}Å（２）空气污染指数小于１００，表明空气质量一般，污染物浓度小于环境空气质量标准中的二级标准限值，符合城镇居住区、商业交通居民混合区、文化区、一般工业区和农村地区的空气质量要求。（３）空气污染指数小于２００，表明污染物浓度小于环境空气质量三级标准限值，为特定工业区所要求的空气质量；空气污染指数大于２００，表明空气质量超过环境空气质量三级标准的限值，说明空气质量较差。\n!"Î酸和碱２．（２０１２·温岭三中·二模）将露置在空气中已部分变质的（１）上表中的物质属于碱的是。ＮａＯＨ样品，溶于水配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐（２）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的。獉獉酸。下列示意图能正确反映其中变化的是（）。①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③ｐＨ试纸（３）槟榔皮上含有一种碱性的物质———皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的来涂抹止痒。①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱６．（２０１２·浙江杭州·模拟卷）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中ＳＯ２及氮氧化物等物质，形成了ｐＨ小于５．６的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（１）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用（填字母）。Ａ．蓝色石蕊试纸Ｂ．紫色石蕊溶液Ｃ．无色酚酞试剂Ｄ．ｐＨ试纸（２）已知ＣＯ２的饱和溶液常温下ｐＨ不小于５．６。通常空气中ＣＯ２的含量３．（２０１１·杭州拱墅·一模）等质量的镁和锌分别放置在两只烧大于ＳＯ２的含量，但人们反而将空气杯中，向两烧杯中分别加入质量分数相等的稀硫酸过量，下图中的ＳＯ２认定为形成酸雨的主要原正确的是（相对原子质量：Ｍｇ—２４，Ｚｎ—６５）（）。因之一。有同学想通过如上图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定ＳＯ２溶于水有形成酸雨的可能。（３）已知ＳＯ２与ＣＯ２有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（ＣａＳＯ３）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加ＣａＣｌ２，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入ＮａＯＨ溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（填字母）。Ａ．ＳＯ２＋ＣａＣｌ２＋Ｈ２ＯＣａＳＯ３↓＋２ＨＣｌＢ．ＳＯ２＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＯＣ．Ｎａ２ＳＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＳＯ３↓＋２ＮａＣｌＤ．Ｈ２ＳＯ３＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ３＋２Ｈ２Ｏ二、填空题７．（２０１１·浙江绍兴·模拟卷）做实验时，小科取了４０ｍＬ的４．（２０１２·温岭三中·４月模拟考）下图“五连环”中的每一环表Ｂａ（ＯＨ）２溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相师发现后，递给他一瓶未知质量分数的Ｋ２ＣＯ３溶液，让他来连环物质间不能发生反应。请回答：检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入Ｋ２ＣＯ３溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。若Ｃ为氢氧化钠溶液，则Ａ的化学式为。（２）“五连环”中物质稀硫酸与物质Ｃ发生反应的化学反应方（１）刚加入Ｋ２ＣＯ３溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产程式为。生，则原混合溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中５．（２０１２·浙江仙岩二中·模拟卷）请根据下表回答有关问题：性”），其中所含的溶质有（用化学式表示）；序号①②③④（２）计算Ｋ２ＣＯ３溶液中溶质的质量分数。物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式ＣＨ３ＣＯＯＨＫＭｎＯ４Ｃａ（ＯＨ）２Ｎａ２ＣＯ３ÚÛÜÝÚÞ在海底世界，珊瑚礁享有“海洋中的热带雨林”和“海上长城”等美誉，被认为是地球上最古老、最多姿多彩、也是最珍贵的生态系统之一。珊瑚在长达２．５亿年的演变过程中保持了顽强的生命力，不论是狂风暴雨、火山爆发，还是海平面的升降都没能让珊瑚灭绝。珊瑚礁在全球海洋中所占面积虽不足０．２５％，但超过１／４的已知海洋鱼类靠珊瑚礁生活，并相互依存。珊瑚美丽的颜色来自于体内的共生海藻，珊瑚依赖体内的微型共生海藻生存，海藻通过光合作用向珊瑚提供能量。如果共生海藻离开或死亡，珊瑚就会变白，最终因失去营养供应而死亡。\n３年中考·２年模拟·科学２０１２～２０１１年全国中考仿真演练一、选择题二、填空题１．（２０１２·江苏苏州·模拟卷）下列有关氢氧化钠性质的说法错７．（２０１２·江苏徐州·模拟卷）现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、误的是（）。氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如图，Ａ．氢氧化钠有腐蚀性“－”连接的两种物质能反应。请回答下列问题：Ｂ．固体氢氧化钠有挥发性Ｆｅ２Ｏ３Ｃ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质Ｄ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解Ｆｅ２．（２０１２·江苏苏州·模拟卷）下列检测某溶液ｐＨ的操作正确（１）在“方框”内填出相应物质的化学式；的是（）。（２）写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式。Ａ．将ｐＨ试纸投入待测液，对照标准比色卡读数Ｂ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的ｐＨ试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标８．（２０１１·江西·中等学校招生考试化学样卷）某兴趣小组的同准比色卡读数学在学习完烧碱和纯碱的性质后进入实验室进行实验。小明Ｃ．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的ｐＨ试纸上，对在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。照标准比色卡读数Ｄ．用玻璃棒蘸取待测液沾在ｐＨ试纸上，３分钟后对照标准比色卡读数３．（２０１２·四川成都·模拟卷）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠（１）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应放在桌溶液和稀盐酸的是（）。上，而瓶内的试剂也可能变质了，该变质反应的化学方程Ａ．紫色石蕊试液Ｂ．氯化钠溶液式为。Ｃ．铁粉Ｄ．ｐＨ试纸（２）围绕此瓶ＮａＯＨ是否变质的问题，小明和同伴在实验室４．［２０１２·四川成都·中考化学模拟试卷（二）］在学习化学的过展开了探究活动。程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识。下列叙述中，①小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试正确的是（）。管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明ＮａＯＨ已经Ａ．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气变质。你认为小明所加的试剂是；小刚认为要Ｂ．酸的组成中一定含有氧元素证明ＮａＯＨ已经变质也可滴加溶液，可观察Ｃ．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应到的现象是。Ｄ．置换反应不一定都要在溶液中进行②欲证明变质的药品中尚存ＮａＯＨ，请你帮助小明完成以５．（２０１１·河北·中考模拟卷）农业上可用来中和土壤酸性，改下探究方案：良土壤结构的物质是（）。探究目的探究步骤预计现象Ａ．纯碱Ｂ．烧碱Ｃ．熟石灰Ｄ．氨水①取少量药品于试除尽溶液中管中，加水使其溶６．（２０１１·四川内江东兴初中·一模试卷）物质性质决定它的用有白色沉淀产生途，还决定了它的保存方法。固体ＮａＯＨ具有以下性质：的ＣＯ２３－解，滴加足量的①白色固体、②易溶于水，溶解放热、③易吸收水而潮解、④有试剂腐蚀性、⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密证明溶液中②向实验①所得溶封保存的主要原因是（）。尚存ＮａＯＨ液中滴加酚酞试液Ａ．③⑤Ｂ．①②③（３）通过上述探究，说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变Ｃ．②③④Ｄ．①②质，故应保存。１．下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）。Ｃ．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂Ａ．其水溶液能使石蕊溶液变红Ｄ．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲Ｂ．能去除油污，可作厨房的清洁剂洗，再涂上硼酸溶液ßàáâaàãáâÄ$Å翻开我们以前写的作业，发现有些字迹已经模糊不清了，而有的却清清楚楚，同一时期的字迹，为什么会有如此大的差别呢？原来，字迹不清的是用纯蓝墨水写的，日子长了，会被氧化，颜色渐渐变浅，甚至完全消失；而这种清楚的是用蓝黑墨水写的，蓝黑墨水被氧化后，能逐渐生成一种永不褪色的化学物质———黑色的鞣酸铁。所以，字迹比较清楚。\n!"Î酸和碱２．下列分析判断正确的是（）。（２）写出图中一个中和反应的化学方程式：Ａ．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液。变红色，所以二氧化碳是酸（３）物质Ｃ应具备的条件是Ｂ．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢。Ｃ．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是８．某化学课中围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老氧化物师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并Ｄ．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一帮助填写空格（包括表中空格）。定是二氧化碳【演示实验】将一定量的稀Ｈ２ＳＯ４加入到盛有ＮａＯＨ溶液的３．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，在生活中还有些妙用，小烧杯中。下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）。【学生板演】该反应的化学方程式：。Ａ．除去菜刀上的铁锈【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：Ｂ．除去水壶壁上的水垢反应后溶液中溶质是什么呢？Ｃ．清洗溅到皮肤上的碱液【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想Ｄ．鉴别黄金饰品中是否含有铜如下：４．实验测得下列四种溶液的ｐＨ如图所示，其中溶液呈碱性的猜想一：只有Ｎａ２ＳＯ４是（）。猜想二：有Ｎａ２ＳＯ４和Ｈ２ＳＯ４猜想三：有Ｎａ２ＳＯ４和ＮａＯＨ猜想四：有Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４和ＮａＯＨＡ．氯化钠溶液Ｂ．稀硝酸乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。Ｃ．硼酸Ｄ．碳酸钠溶液不合理的猜想是。５．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液【实验探究】的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（１）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴ＣｕＳＯ４（）。溶液，无明显变化，溶液中一定没有。序号甲乙（２）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的ｐＨ试纸、铜片、ＢａＣｌ２溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液，①Ｈ２ＳＯ４溶液ＮａＯＨ溶液进行如下三个方案的探究。②ＨＣｌ溶液大理石滴加Ｎａ２ＣＯ３滴加ＢａＣｌ２③ＢａＣｌ２溶液Ｎａ２ＳＯ４溶液实验方案测溶液ｐＨ溶液溶液④Ｈ２ＳＯ４溶液锌粒Ａ．①②Ｂ．②④Ｃ．②③④Ｄ．①②④实验操作６．盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是。试纸变色，四氯化硅（ＳｉＣｌ４）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中产生白色实验现象对比比色有气泡产生容易吸收水蒸气生成Ｈ４ＳｉＯ４和ＨＣｌ而产生白色烟雾，这一卡，ｐＨ＜７沉淀过程的化学方程式是。溶液中有溶液中有溶液中有实验结论７．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络，Ａ、Ｈ２ＳＯ４Ｈ２ＳＯ４Ｈ２ＳＯ４Ｂ、Ｃ、Ｄ是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。下可以发生化学反应。请回答下列问题：【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出在“实验探究”（２）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（１）实验操作中的错误是。（２）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。（１）反应①的化学方程式为，实验现象为。ßàáâaàãáâÄ}Å一般，蓝黑墨水里还加入了可溶性的蓝色有机染料、硫酸、苯酚、甘油和香料。加入硫酸，是使墨水保持酸性，防止墨水沉淀；苯酚是著名的防腐剂，能杀菌，使墨水不至于腐化发臭；甘油的化学成分是丙三醇，是常用的防冻剂，加入甘油后，就可以大大降低水的冰点，使墨水在冬天不易结冰；至于加入香料，则是使墨水芳香宜人。你也许有这样一个习惯：把自来水笔往墨水瓶里一插，抽完墨水以后，忘掉了一件重要的事———把墨水瓶盖盖上。这样，有两个坏处：第一，水分很快就会蒸发掉，墨水变得越来越少。第二，蓝黑墨水里的鞣酸亚铁与空气接触了，在瓶里变成鞣酸铁，就会产生沉淀，结果，墨水里出现了渣子，把自来水笔堵得连字都写不出来了。你有不盖墨水瓶盖的习惯吗？如果有的话，那就赶快改掉。\n专题四酸和碱３年考题探究择Ｄ。［２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练］２．Ｄ解析：依据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要１．Ｄ解析：胃酸过多，胃液酸性强，用碱性食物去中和，即选想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性，据选项\n参考答案全析全解物质的ｐＨ图表可知肥皂水ｐＨ＞７，故选Ｄ。色，说明溶液呈酸性；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到ｐＨ试３．Ａ解析：碱要与盐反应必须满足复分解反应发生的条纸上，测得ｐＨ＝０，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管件。假设ＫＯＨ与Ｎａ２ＣＯ３反应生成Ｋ２ＣＯ３和ＮａＯＨ，生中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀成物中没有沉淀、气体或水，故该反应实际不发生，也就不可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中是ＫＯＨ的化学性质。一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶４．Ｃ解析：从图中可以看出反应后还有水分子。液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明５．Ｂ解析：离子能否共存关键看结合后是否有难电离物质该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离生成：气体、沉淀、水。Ａ选项中ｐＨ＝１的溶液中有大量子，以此确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④的Ｈ＋，与ＣＯ２３－结合后会生成二氧化碳气体和水；Ｃ选项或②④。中ＢａＣｌ２与Ｎａ２ＣＯ３结合后生成ＢａＣＯ３沉淀；Ｄ选项在ｐＨ４．Ｂ解析：选项Ａ错误，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发＝１４的溶液中有大量的ＯＨ－，与ＦｅＣｌ３结合后生成性，不会在瓶口产生白雾；选项Ｃ错误，浓盐酸具有挥发Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀。性，不具有吸水性，不能干燥气体；选项Ｄ错误，稀盐酸与６．（１）２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ先往氢氧化钙氢氧化钡反应无沉淀产生。中滴１～２滴无色酚酞试液（或紫色石蕊试液）（２）①氢５．Ｄ解析：本题考查酸、碱、盐性质的综合应用及其ｐＨ的氧化铁或Ｆｅ（ＯＨ）３②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠知识。Ｎａ２ＣＯ３和Ｃａ（ＯＨ）２溶液的ｐＨ都大于７，反应后解析：（１）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化生成氢氧化钠和碳酸钙，溶液的ｐＨ大于７；Ｎａ２ＣＯ３溶液学方程式为Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ；借助中显碱性，和水混合后碱性减弱，但不会小于７；Ｈ２ＳＯ４显酸和反应发生时溶液的ｐＨ的变化情况，在碱的溶液中滴加性，ｐＨ小于７，和水混合酸性减弱；Ｃａ（ＯＨ）２溶液显碱性，酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发ｐＨ大于７，Ｈ２ＳＯ４显酸性ｐＨ小于７，若把Ｈ２ＳＯ４慢慢加生反应；（２）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白入到Ｃａ（ＯＨ）２中，随着Ｈ２ＳＯ４的加入，二者发生中和反色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁应，溶液的ｐＨ逐渐减小，直至Ｃａ（ＯＨ）２反应完全，溶液变沉淀，故固体Ａ中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；②根据红为酸性；故Ｄ符合题意。色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，６．Ｄ解析：氧化钙与碱和金属氧化物不反应；二氧化碳只与碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）反应；氢氧化钠与碱和金属果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余；所以无色溶液Ｂ氧化物均不反应；硫酸与碱和金属氧化物（如氧化铜、三氧中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化化二铁等）反应。钠。７．【猜想与假设】＝７（或＜７）＜７（或＝７）７．（１）升高（２）水【评价】小方小钟先用蒸馏水润湿ｐＨ试纸小陈直接解析：ＣＯ２与ＮａＯＨ的反应，是气体被吸收进溶液的反将ｐＨ试纸浸入Ｎａ２ＣＯ３溶液中应，气体减少了，则Ｕ型管左端的气压减小，从而导致Ｕ【结论】盐不一定型管左端液面升高。【应用】作洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）８．（１）１２５（２）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上解析：本题主要考查ｐＨ试纸的用法。用ｐＨ试纸测溶液升；反应停止后，温度下降（３）０．１６ｇ酸碱度的时候，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而解析：（１）根据表格中的数据知ｐＨ＝７．０时，氢氧化钠和不能直接把试纸放入溶液或把试纸湿润后再测，所以小方稀盐酸恰好中和，即在１２５秒时恰好中和；（２）氢氧化钠与对，小钟和小陈错误。碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。成，所以是盐，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液。（３）ＨＣｌ的质量＝２０ｍＬ×１．０ｇ／ｍＬ×０．７３％＝０．１４６ｇ８．（１）等于（或“＝”）设ＮａＯＨ稀溶液中溶质的质量为狓。（２）氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加，溶液的ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２ＯｐＨ增大４０３６．５（３）ＮａＣｌ、ＨＣｌ红狓０．１４６ｇ解析：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，ｐＨ＝７；根据图像，在反应未４０＝３６．５狓０．１４６ｇ进行时，溶液的ｐＨ＝１，为强酸性溶液，所以该曲线反应是解得狓＝０．１６ｇ将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；盐酸和氢氧化钠的反应原理答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为０．１６ｇ。是ＨＣｌ＋ＮａＯＨＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ，滴入氢氧化钠溶液的体［２０１２～２０１０年全国中考真题演练］积为５ｍＬ时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分１．Ｂ解析：因为浓盐酸在空气中易挥发，所以质量会减小。盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的２．Ｂ解析：ＡｇＮＯ３溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝盐酸，酸使石蕊显红色。酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性，故Ａ错；９．（１）红（２）碱（３）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＮａＯＨ溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶（４）Ｎａ２ＣＯ３（或ＡｇＮＯ３等，合理即可）（５）Ａ、Ｂ、Ｄ液显中性，能将废水调至中性，故Ｂ正确；稀醋酸显酸性，１０．（１）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性，故Ｃ（２）稀盐酸无色酚酞溶液错；ＫＮＯ３溶液显中性，加入ＫＮＯ３溶液后废水仍显酸性，（３）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ不能将废水调至中性，故Ｄ错。（４）Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑Ｎａ２ＣＯ３３．Ｃ解析：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红与ＮａＣｌ或只有ＮａＣｌ\n３年中考·２年模拟·科学解析：此题非常有创意地将过去文字型推断题改为半实２年模拟提优验性质的题型，用实验图片与推断题相结合的形式考查［２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练］酸碱盐之间的反应。根据第（１）小题中的黄色溶液，即可１．Ａ解析：碳酸型饮料呈酸性，里面溶有二氧化碳，晃动推知该反应是三氧化二铁与盐酸的反应；第（２）小题实验后，二氧化碳溶解度降低，酸性减弱，所以ｐＨ将变大。后溶液颜色为红色，可初步判断是第１支和第５支试管，２．Ｃ解析：ＮａＯＨ溶液的ｐＨ大于７，滴入稀盐酸后，ｐＨ将再根据向其中加入足量的某种物质后溶液又变成无色可变小，所以Ａ错；滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应时，溶液确认是第５支试管中的无色酚酞溶液；第（３）小题实验后质量增加与滴加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于试管底部有白色物质，可初步判断是第７支和第８支试放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量，图所示管，再根据过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后有气泡的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同，故出现，即可确认为第７支试管中的反应；第（４）小题所得Ｂ错；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体，至无色溶液为无色，可将第１、２、５、７、８支试管排除，再根据氢氧化钠完全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化向其中加入足量的碳酸钠溶液无明显现象，可推知试管碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故中最初是稀盐酸和碳酸钠的反应，则原无色溶液可能是Ｃ正确；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠，没稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应所得的氯化钠溶液，也可有生成氧化钠，所以Ｄ错。能是碳酸钠过量所得的氯化钠和碳酸钠的混合溶液。３．Ｃ解析：此题学生容易误选Ａ，原因是没有看清楚横坐标１１．（１）４．９８．０是滴加硫酸的质量，把它当成了反应的时间。当参加反应（２）设与盐酸和硫酸铜完全反应的氢氧化钠质量分别为的硫酸相等时，不论是Ｍｇ还是Ｚｎ，生成氢气的质量都相狓和狔。等，又因为硫酸足量，Ｍｇ和Ｚｎ的质量都相等，所以最终ＨＣｌ＋ＮａＯＨＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ还是Ｍｇ生成的Ｈ２多。３６．５４０４．（１）ＣＯ２３．６５ｇ狓（２）Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ３．６５ｇ×４０解析：据图，Ｃ为氢氧化钠溶液，又能与Ａ反应，五种物质狓＝＝４ｇ３６．５能与氢氧化钠反应的只有二氧化碳，所以Ａ为ＣＯ２。ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４５．（１）③（２）③（３）①１６０８０解析：根据碱的定义，电离后阴离子只有氢氧根离子的化８ｇ狔合物是碱，所以熟石灰是碱；酚酞试液、石蕊试液只能测酸狔＝８ｇ×８０＝４ｇ碱性，酸碱度须用ｐＨ试纸才能测出。皂角素为碱性，所１６０以要用酸性物质中和。共用ＮａＯＨ质量为＝８．０ｇ６．（１）Ｄ（２）Ｈ２ＳＯ３溶液的酸碱性ｐＨ值小于５．６氢氧化钠溶液总质量为８．０ｇ＝８０．０ｇ（３）Ａ１０％解析：考查ｐＨ值的测定方法，基本实验操作和设计以及答：略。类比ＣＯ２写ＳＯ２的化学反应方程式。测溶液的酸碱性可常考知识梳理用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用ｐＨ试纸；题一、常见的酸与碱目中已经告诉我们ＣＯ２的饱和溶液常温下ｐＨ不小于１．（１）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３２ＦｅＣｌ２＋３Ｈ２Ｏ５．６，即排除ＣＯ２溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明（２）２ＨＣｌ＋ＦｅＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑，ＳＯ２溶于水生成的溶液是成酸性的即可；ＣＯ２不能和２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＣａＣｌ２反应生成盐酸，所以这个反应也不能进行，一般来（３）２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ说，强酸可以制取弱酸，反之则不行。（４）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓，ＣＯ２＋７．（１）酸性ＨＣｌ、ＢａＣｌ２Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣａ３↓＋Ｈ２Ｏ（２）解：设Ｋ２ＣＯ３溶液中溶质的质量分数为狓。（５）氢氧化钠溶液紫色石蕊溶液Ｋ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ＢａＣＯ３↓＋２ＫＣｌ（６）ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３１３８１９７２．脱水碳吸水干燥３０ｇ×狓９．８５ｇ３．浓硫酸水搅拌水浓硫酸１３８１９７４．硝酸（或ＨＮＯ３）磷酸醋酸柠檬酸硫３０ｇ×狓＝９．８５ｇ狓＝０．２３５．热滑腻肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业油污答：Ｋ２ＣＯ３溶液中溶质的质量分数是０．２３。ＮａＯＨ（或氢氧化钠）腐蚀性解析：（１）从图中可知加入１０ｇＫ２ＣＯ３溶液时没有沉淀产６．ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２腐蚀生，说明溶液呈酸性，因为如果呈中性或碱性一加入７．ＮａＯＨＣａ（ＯＨ）２ＫＯＨ氨水（或ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）Ｋ２ＣＯ３溶液马上会有沉淀产生；根据Ｂａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ二、中和反应ＢａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ，结合（１）中解释可得Ｂａ（ＯＨ）２已反应１．酸酸Ｃａ（ＯＨ）２（或氢氧化钙）完，生成了ＢａＣｌ２，又溶液呈酸性，故溶质有ＢａＣｌ２和ＨＣｌ。２．熟石灰Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ（２）从图中可知是３０ｇＫ２ＣＯ３溶液完全反应生成了９．８５ｇ３．酸中碱ＢａＣＯ３沉淀。４．ｐＨ试纸ｐＨ试纸试纸比色卡［２０１２～２０１１年全国中考仿真演练］５．小于（或＜）１．Ｂ２．Ｂ３．Ｂ４．Ｄ５．Ｃ６．Ａ\n参考答案全析全解７．（１）氧化物（如ＫＭｎＯ４等）。３．Ｄ解析：此题考查酸的化学性质。醋酸能跟铁锈、碳酸钙、碱液等发生反应，因此，Ａ、Ｂ、Ｃ的做法都能达到目的。醋酸不能跟铜反应，故不能鉴别黄金饰品中是否含有铜。４．Ｄ解析：当溶液的ｐＨ＞７时，溶液呈碱性；而氯化钠溶液的（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４或ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨｐＨ＝７，显中性；稀硝酸的ｐＨ＝２，显酸性；硼酸的ｐＨ＝６，显Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４酸性；碳酸钠溶液的ｐＨ＝１１，显碱性。解析：（１）由于五种物质中，氧化铁只能与稀盐酸发生反５．Ｂ解析：据图，初始随着加入乙的质量的增加，溶液总质应，根据氧化铁反应的条件可判断与氧化铁相连的方框内量也随着增加，但继续加入乙，溶液的质量不再增加，说明为稀盐酸；利用稀盐酸能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧加入的乙是固体。所以②④均可。化钠溶液发生反应，因此与稀盐酸相连的方框内应为氢氧６．Ｈ２或ＣＯ２等（合理就行）金属表面除锈等（合理就行）化钠溶液，最后剩余的与氢氧化钠溶液和铁均相连的方框ＳｉＣｌ４＋４Ｈ２ＯＨ４ＳｉＯ４＋４ＨＣｌ内为硫酸铜溶液；（２）在五种物质中，硫酸铜溶液可与铁、７．（１）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ红色（或红棕色）氢氧化钠溶液发生反应，因此有硫酸铜溶液参加反应的化固体不断溶解，溶液由无色变成黄色学方程式为Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４或ＣｕＳＯ４＋（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（或ＨＣｌ和任意２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４。一种碱）８．（１）倒２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ（３）（可溶性）盐，且和Ｃａ（ＯＨ）２、ＨＣｌ反应符合复分解反（２）①稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊②ＣａＣｌ２应发生的条件溶液变为红色（３）密封８．【学生板演】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ【假设猜想】猜想四或四２０１３考情预测【实验探究】ＮａＯＨ或氢氧化钠１．Ａ、Ｃ解析：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，Ａ【评价反思】（１）ｐＨ试纸浸入溶液中（２）ＢａＣｌ２与不正确；氢氧化钠与油脂发生反应，从而除去油污，可做厨Ｎａ２ＳＯ４反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ｈ２ＳＯ４房的清洁剂，Ｂ正确；固体氢氧化钠不能干燥二氧化碳气存在（其他合理答案均可）体，原因是氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应，Ｃ不正确；解析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，酸溶液中和氢氧化钠溶液，Ｄ正确。故猜想四不合理；碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气２．Ｃ解析：二氧化碳是一种非金属氧化物，通入紫色石蕊溶体，会看到溶液中有气泡冒出；根据图示操作判断，检测溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳与水发生液的ｐＨ时，ｐＨ试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少化学反应生成的碳酸使之变红；在金属活动性顺序中，铜量溶液涂到ｐＨ试纸上；检验一种物质时要排除其他物质排在氢后，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；凡是不燃烧也的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能不支持燃烧的气体都能使点燃的木条熄灭，如氮气、稀有证明溶液中一定存在硫酸。气体、二氧化碳等；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含有氧元素的化合物不一定是
