广西玉北流市2022年中考化学一模试卷（解析版）

广西玉北流市2022年中考化学一模试卷一相信你的选择（本大题包括20小题，每小题2分，共-40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1．（2分）（2022•北流市一模）下列变化中，属于化学变化的是（　　）　A．蜡烛熔化B．液化气燃烧C．汽油挥发D．湿衣物晾干考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A、蜡烛熔化后是蜡烛的液体，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、液化气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；C、汽油挥发后，由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、水变成水蒸气，属于物理变化，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．　2．（2分）（2022•北流市一模）下列图标中属于消防安全标志的是（　　）　A．（1）（2）B．（3）（4）（5）C．（1）（3）（5）D．（2）（4）考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据具体图标表示的意义考虑，再结合内容看是否与消防安全有关．解答：解：（1）表示禁止吸烟，（2）表示节约用水，（3）表示禁止放易燃物，（4）表示塑料制品回收标志，（5）表示禁止点火．所以属于消防安全标志的是（1）（3）（5）．故C正确，A、B、D错误．故选C．点评：要熟记常见图标表示的意义，防止在日常生活中有错误做法，不按照图标内容去做造成危险．　3．（2分）（2022•北流市一模）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此现象的解释最合理的是（　　）　A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的　分子是不断运动的分子间是有间隔的20\nC．D．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息．分析：根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．解答：解：A、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误．B、水和酒精混合体积变小和分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误．C、水和酒精混合体积变小和分子运动无关，主要和分子间隔有关，此项错误．D、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确．故选D点评：熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．　4．（2分）（2022•北流市一模）常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积为（　　）　A．80mLB．60mLC．40mLD．20mL考点：气体的净化（除杂）．专题：物质的分离和提纯．分析：根据常见气体的除杂方法、空气的成分及各成分的体积分数进行分析解答即可．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%（约占）、氧气占21%（约占），故100mL空气中含有氧气的体积约为20mL；灼热的铜网能与空气中的氧气反应生成氧化铜，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，氧气被反应掉，恢复到常温，余下气体的体积为100mL﹣20mL=80mL．故选A．点评：本题难度不大，考查气体的分离与除杂问题，掌握常见气体的除杂方法、空气的成分及各成分的体积分数是解答本题的关键．　5．（2分）（2022•北流市一模）下列实验操作正确的是（　　）　A．闻气体气味B．检查气密性C．点燃酒精灯D．取用块状固体考点：检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据闻气体的气味时的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．解答：20\n解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　6．（2分）（2022•北流市一模）下列物质的性质与对应的用途没有直接关系的是（　　）　A．一氧化碳有可燃性﹣可用作燃料　B．干冰升华吸热﹣用于人工降雨　C．石墨能导电﹣可作电极　D．稀盐酸能跟金属反应﹣用于金属除锈考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质分析回答本题．解答：解：A、由于一氧化碳具有可燃性，能燃烧放出大量的热，所以可用一氧化碳作燃料，故A说法正确；B、干冰升华吸热使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，故B说法正确；C、由于石墨具有导电性，常用石墨作电极，故C说法正确；D、金属除锈是利用稀盐酸能跟金属氧化物反应，故D说法错误．故选D．点评：解答本题关键是要知道作燃料具有可燃性，作电极具有导电性，金属除锈是利用稀盐酸能跟金属氧化物反应，熟悉人工降雨的过程．　7．（2分）（2022•北流市一模）硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是（　　）　A．蒸馏B．煮沸C．沉淀D．过滤考点：水的净化．专题：空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，最高程度的净水就是得到的水中不含有任何杂质．解答：解：A、蒸馏得到的是蒸馏水，不含有任何杂质，是净水的最高程度，故A正确；B、煮沸只能除去水中的部分杂质，不能得到纯水，故B错误；20\nC、沉淀只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，故C错误；D、过滤能除去水中的不溶性固体小颗粒，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了净水的方法，完成此题，可以依据每种方法除去的杂质的类别进行．　8．（2分）（2022•北流市一模）牙膏中含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子核有9个质子，其相对原子质量为19，则这种氟原子的电子数为（　　）　A．9B．10C．19D．28考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子中，核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．解答：解：因为原子中，核内质子数=核外电子数，由题意氟原子核有9个质子，故这种氟原子的电子数为9．故选A．点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．　9．（2分）（2022•北流市一模）今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康．工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为（　　）　A．+1价B．+2价C．+4价D．+6价考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钠（Na2CrO4）的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故选D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．　10．（2分）（2022•北流市一模）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　）　A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点　C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面考点：燃烧与燃烧的条件．20\n专题：课本知识同类信息．分析：A、可燃物的着火点一般情况下不变；B、可燃物的着火点一般情况下不变；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．解答：解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D点评：增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．　11．（2分）（2022•北流市一模）下列说法正确的是（　　）　A．人体生长需要的营养素只包括蛋白质，糖类和油脂　B．人体缺乏维生素C，会引起坏血病　C．人体缺钠会得佝偻病　D．大米富含蛋白质是我们生活的主食考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：人体必需的六大营养物质是：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素．糖类、油脂、蛋白质是主要的供能物质；维生素主要存在于蔬菜和水果中．人体中缺少任何一种元素，都会引起相应的疾病．解答：解：A、人体必需的六大营养物质是：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素．故选项错误；B、维生素C又称抗坏血酸，故选项正确；C、人体缺钙会得佝偻病，故选项错误；D、大米富含淀粉，故选项错误；故选B点评：本考点主要考查了化学与人体健康，与生活实际紧密相联．题目给出一定的信息，根据学过的知识，进行分析比较，问题就会很容易解决．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．　12．（2分）（2022•北流市一模）材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（　　）　A．钛合金表链B．玻璃杯C．手机塑料外壳D．真丝围巾考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．20\n分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、钛合金表链是用钛合金制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误．C、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　13．（2分）（2022•北流市一模）钾肥能增强植物的抗倒伏能力．小明家的水稻出现倒伏现象，应该施用的肥料是（　　）　A．Ca（H2P04）2B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．KCl考点：常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用．专题：物质的性质与用途；化学与工农业生产．分析：根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾元素，如果含有钾元素就属于钾肥．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害解答：解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选D点评：解答本题要掌握各种化肥对农作物的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断　14．（2分）（2022•北流市一模）下列对实验现象的观察或记录中正确的是（　　）　A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕　B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解　C．向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解　D．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体考点：合金与合金的性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据已有的知识进行分析，合金的硬度大于其成分金属；在一种物质的饱和溶液中还可以溶解其他的物质；油不能溶于水；镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体．解答：20\n解：A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故A正确；B、室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体可以继续溶解，故B错误；C、油不能溶于水中，向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油不会溶解，故C错误；D、镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验的结论，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的性质以及有关的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意实验现象与实验结论的差别．　15．（2分）（2022•北流市一模）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（　　）　A．980gB．882gC．880gD．98g考点：用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：溶液加水稀释前后，溶质的质量不变．解答：解：设把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，则有100g×98%=（100g+x）×10%，解得x=880g，观察选项，故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．　16．（2分）（2022•北流市一模）下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）A、物质的俗名B、物质的分类乙醇的俗名﹣﹣酒精氢氧化钙的俗名﹣﹣消石灰CH3COOH﹣﹣酸NH3•H2O﹣﹣碱C、物质的物理性质D、物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热化纤与羊毛面料﹣﹣点燃后闻气味氯酸钾与二氧化锰﹣﹣观察颜色　A．AB．BC．CD．D考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断．B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．C、区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；20\n解答：解：A、乙醇俗称酒精，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项对化学知识的归纳正确．B、CH3COOH是由氢离子和醋酸根离子构成的，属于酸；NH3•H2O是由氢氧根离子和铵根离子构成的，属于碱；对化学知识的归纳正确．C、干冰能升华，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；氧化钙与水反应放出大量的热，需要通过氧化钙与水反应这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质；对化学知识的归纳错误．D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤燃烧后有特殊气味，可用燃烧法区别化纤与羊毛面料；氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；对化学知识的归纳正确．故选C．点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可选择该选项）是快速正确解答此类题的捷径．　17．（2分）（2022•北流市一模）下列做法正确的是（　　）　A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4　B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2　C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO　D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯．分析：根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．解答：解：A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，不可行，氢氧化钡和硫酸钠反应会生产氢氧化钠，带入了新的杂质，此项错误．B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2，不可行，碳酸钙会和盐酸反应，把原物质除掉，此项错误．C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO，不可行，CO在二氧化碳中不能燃烧，因为没有支持燃烧的物质，此项错误．D、氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体，可行，碱溶液能吸收二氧化硫等酸性气体，此项正确．故选D点评：此题通过除杂质考查了碱与盐，酸与盐，酸性氧化物和碱之间的反应，并对反应能否发生和反应后生成的物质都要进行思考，是一道不错综合性练习题．　18．（2分）（2022•北流市一模）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）20\n　A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温　B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸　C．图③：向氢氧化钠溶液中加水　D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题．分析：A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；B、根据氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0进行分析；C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．解答：解：A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；B、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0；故B错误；C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确．故选D．点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．　19．（2分）（2022•北流市一模）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（　　）　A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+　C．一定有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：20\n根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．解答：解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌没有剩余，铜不能确定．由此可知：A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能确定，故B错误；C、溶液中没有硝酸银，一定有银粉生成，故C正确；D、所得溶液中一定没有Ag+，Cu2+不能确定，故D错误．故选C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　20．（2分）（2022•北流市一模）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）　A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质　B．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子　C．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子　D．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应考点：单质和化合物的概念；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；元素的概念．专题：课本知识同类信息．分析：A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、根据原子核带电荷却不是离子考虑；C、根据水分子质子数与氖原子质子数相同考虑；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应．解答：解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，故A错；B、原子核带正电荷，但不属于离子，故B错；C、水分子中质子数是10个，与氖原子质子数相同，一种是分子，一种是原子，故C正确；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，所以不一定是中和反应，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道单质、离子、中和反应的概念，能灵活运用概念解决实际问题，熟悉微粒质子数的计算方法．　二、考考你的知识与技能（本大题包括6小题，每空1分，共26分）21．（5分）（2022•北流市一模）生活处处有化学，现有一下常见的物质：①活性炭②甲烷③氢氧化钠④小苏打⑤葡萄糖请选择适当的物质的序号填空：20\n（1）天然气的主要成分是　②　；（2）能提供人体活动所需能量的是　⑤　；（3）能除去冰箱异味的是　①　；（4）厨房清洁剂中含有的碱是　③　；（5）可用来治疗胃酸过多的是　④　．考点：化石燃料及其综合利用；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷．故填：②．（2）葡萄糖属于糖类物质，是人体能量的主要供应者．故填：⑤．（3）活性炭具有吸附性，能除去冰箱异味．故填：①．（4）氢氧化钠属于碱，可以用作厨房清洁剂．故填：③．（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，水溶液显碱性，能够和胃酸中的盐酸反应，可用来治疗胃酸过多．故填：④．点评：主要考查教材知识和生活实际之间的联系，化学来源于生活，服务于生活．　22．（5分）（2022•北流市一模）请用化学符号或名称填空：（1）2个氢原子　2H　（2）钙盐中的　Ca2+　离子（3）氧化铝中的铝元素化合价为+3价　2O3　（4）5SO　5个硫酸根离子　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）含有钙离子的盐属于钙盐，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：20\n解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2钙离子可表示为：Ca2+．（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中的铝元素化合价为+3价可表示为：2O3．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5SO可表示为：5个硫酸根离子．故答案为：（1）2H；（2）Ca2+；（3）2O3；（4）5个硫酸根离子．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．　23．（5分）（2022•北流市一模）水是生命之源，也是人类最宝贵资源．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是　吸附沉降　．（2）自来水饮用前煮沸目的是　杀菌消毒，硬水软化　．（3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是　20mL　．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是　质量守恒定律　．考点：水的净化；电解水实验；硬水与软水．专题：空气与水．分析：（1）根据明矾的特点分析；（2）煮沸既能杀菌消毒，又能降低硬水的硬度；（3）根据电解水实验的现象和结论分析．解答：解：（1）由于明矾加入水中形成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降．所以，净水时需加入明矾的目的是吸附沉降；（2）自来水饮用前煮沸目的是杀菌消毒，硬水软化；（3）在电解水时，正负极产生的气体体积之比是1：2，所以，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．故答为：（1）吸附沉降；（2）杀菌消毒，硬水软化；（3）20mL，质量守恒定律点评：本题考查了净水的知识以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．　24．（5分）（2022•北流市一模）减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要．（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　化石燃料的大量使用和森林的破坏　．20\n（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是　B　（填序号）A．CO2+H2O=H2CO3B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2C．CO2+C2COD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为　C2H4　．（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是　①③　（填序号）．①开发太阳能、水能、风能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．考点：二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；有关化学式的计算和推断；光合作用与呼吸作用；资源综合利用和新能源开发．专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．分析：（1）从二氧化碳在自然界中的循环途径和工业发展、森林破坏的角度回答．（2）根据二氧化碳在自然界中的循环回答．（3）根据质量守恒定律回答．（4）①太阳能、水能、风能等新能源的优点判断；②根据目前的能源结构判断；③根据光合作用的意义判断．解答：解：（1）近年来，现代工业快速发展，使用的化石燃料急剧增加，同时由于资源开发不合理，森林受到破坏，光合作用效率降低，使大气中二氧化碳含量不断上升．（2）在自然界中，二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用，所以B正确．（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为C2H4．（4）①太阳能、水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染，还能节约化石能源，所以正确；②目前的能源结构是以化石燃料为主，禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料不切合实际，所以错误；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确．故答案为：（1）化石燃料的大量使用和森林的破坏；（2）B；（3）C2H4；（4）①③．点评：本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题．　25．（5分）（2022•北流市一模）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题20\n（1）请画出16号元素原子结构示意图　　化学反应中该原子比较容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是　Al3+　（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　Na2O　（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是　最外层电子数从左到右由1递增到8　．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；（2）根据粒子结构示意图分析解称（3）根据元素组成化合物解答（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律．解答：解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．20\n（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O，（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8故答案为：（1）得到（2）Al3+（3）Na2O（4）最外层电子数从左到右由1递增到8．点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．　26．（5分）（2022•北流市一模）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是　t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）　．（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的　b　点表示，此时溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）．（3）若将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　B＞C＞A　．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度；（2）据A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液升温会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变分析解答；（3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大分析．解答：解：（1）a点表示t1℃A的溶解度是40g或t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和；（2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1℃A的溶解度是40g，因此140gA的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t2℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；（3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以若将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t120\n℃，AB会析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相同；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，降温至t1℃时B的溶解度大于A，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A；故答案为：（1）t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）；（2）b；不饱和；（3）B＞C＞A．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．　三、测测你的推断与表达能力（本大题包括2小题，每个化学式2分，其余每空1分，共12分27．（6分）（2022•北流市一模）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“A+B→C+D”表示（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是　氧化铜　，该反应是放热反应还是吸热反应　吸热反应　．（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是　氧化铜　，A发生了氧化反应还是还原反应　氧化反应　．（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，A与B反应属于　复分解反应　（填基本反应类型），恰好完全反应后所得溶液的溶质是　Fe2（SO4）3　（填化学式）．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：（1）氧化铜和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，所以该反应吸热；（2）一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳是还原剂发生氧化反应（3）稀硫酸属于酸，PH小于7，能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以根据反应物和生成物的种类判断反应类型．解答：解：（1）木炭属于单质，氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下反应时，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变红，所以A是木炭，B是氧化铜；反应条件是高温，所以该反应吸热；（2）固体粉末由黑色逐渐变红是由氧化铜变为铜，所以A必须具有还原性，且属于气体化合物，所以A是一氧化碳B是氧化铜，一氧化碳是还原剂被氧化发生氧化反应；（3）稀硫酸属于酸，PH小于7，能和氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．所以所得溶液中溶质是Fe2（SO4）3；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应类型是复分解反应；故答案为：（1）氧化铜吸热反应（2）氧化铜氧化反应（3）复分解反应Fe2（SO4）3点评：解答本题要掌握各种物质的性质和质量守恒定律的内容，并且能够根据化学方程式正确的判断反应类型．　20\n28．（5分）（2022•北流市一模）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）．已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A　Fe　，E　Na2CO3（或K2CO3）　（2）D物质所属类别一定是　酸　（3）由E转化为B的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH）　；由C转化为A的原理在工业上常用于　炼铁　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），依次为突破口分析判断即可；解答：解：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁，D可以和氧化铁及铁反应可知D是一种酸，碳酸钠能生成B，且B能与酸反应可知B是一种碱．（1）由分析知A是铁，E是碳酸钠（或碳酸钾）；（2）由分析知D是酸类；（3）由E转化为B可以是碳酸钠和氢氧化钙（氢氧化钡）的反应，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH）；由氧化铁转化为铁在工业上常用此原理进行炼铁；故答案为：（1）Fe；Na2CO3（或K2CO3）；（2）酸；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案即可）；炼铁；点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．　四、进行你的实验与探究之旅（本大题包括2小题，30小题后面3个空每空2分，其余每空1分，共16分）29．（5分）（2022•北流市一模）根据下列实验装置图回答问题：（1）标号a仪器的名称是　酒精灯　检验装置B的气密性的方法是：先打开止水夹、向长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端管口淹没在液面下；再关闭止水夹，继续加水后，若　漏斗中的液面不再下降　则气密性良好．20\n（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是　溶解　、过滤、洗涤、干燥．（3）若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选用上述收集装置中的　E　（填装置序号），理由是　集气瓶底部要留少量水　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟悉常用仪器的名称和用途，并根据检查装置气密性的方法分析解答；（2）根据高锰酸钾加热制取氧气的反应写出反应的化学方程式；二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法提取二氧化锰；（3）若收集一瓶供铁丝在氧气中燃烧的实验使用的氧气，由于在集气瓶的底部须加少量的水，最好用排水法收集．解答：解：（1）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先打开止水夹、向长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端管口淹没在液面下；再关闭止水夹，继续加水后，若漏斗中液面不再下降，说明不漏气；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰；（3）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选用排水法收集，气体的收集装置最好用E，因为做此实验时集气瓶底部要留少量水；故答案为：（1）酒精灯；漏斗中的液面不再下降；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；（3）E；集气瓶底部要留少量水．点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶解性，及铁丝燃烧实验的注意事项、物质的分离提纯等知识，据所学知识细心分析解答即可．　30．（8分）（2022•北流市一模）小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水．【进行实验】搡作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中　产生气泡　C中　出现白色沉淀　A中物质是食盐水B中物质是稀盐酸C中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．【实验与探究】（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；20\n（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现　出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色　的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有　H+、Ca2+　（填离子符号）．【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是　向废液中加入适量的酸至中性后再排放　．考点：酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：【进行实验】根据碳酸钠溶液与食盐水不反应、与稀盐酸反应放出气泡、与澄清石灰水反应生白色沉淀分析；【实验与探究】（2）根据上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液，再滴加几滴无色酚酞试液时，会出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，同时也说明了一定没有H+、Ca2+；【方法与应用】根据废液显碱性分析处理方法．解答：解：【进行实验】分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液，A中无明显现象，说明A中物质是食盐水；B中产生气泡．是由于碳酸钠溶液与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故说明B中物质是稀盐酸．C中出现白色沉淀，是由于碳酸钠溶液与澄淸石灰水反应放出碳酸钙沉淀，故说明C中物质是澄清石灰水；【实验与探究】（2）由题意可知，上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，会出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，由于溶液显碱性，一定没有H+；由溶液中有碳酸钠，一定没有Ca2+；【方法与应用】由题意可知，上述废液显碱性，所以，处理上述废液的正确方法是：向废液中加入适量的酸至中性后再排放．故答为：：【进行实验】产生气泡，出现白色沉淀；【实验与探究】（2）出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，H+、Ca2+；【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放．点评：学生应熟悉酸碱盐的化学性质，利用化学反应中的不同现象来解答有关物质鉴别的习题．　五、试试你的思维与运算能力（本大题共1小题，共6分）31．（6分）（2022•北流市一模）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；20\n（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．解答：解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g﹣6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%．（2）设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65983.25gx=x=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决20