2022年广西梧州市苍梧县中考化学二模试卷 一、选择题（本题含15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共30分）1．（2分）（2022•苍梧县二模）下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ） A．浓硫酸作干燥剂B．“干冰”作致冷剂C．活性炭作净水剂D．氧气作氧化剂考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、吸水性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A．浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸吸水的性质，属于物理性质．故A利用了物理性质．B．“干冰”作致冷剂，是利用了”干冰“升华吸热的性质，属物理性质．故B利用了物理性质．C．活性炭作净水剂，是利用了活性炭的吸附作用，属物理性质．故C利用了物理性质．D．氧气做氧化剂，是利用了氧气的氧化性，属化学性质．故D利用了化学性质．故选D．点评：联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，掌握起来并不困难． 2．（2分）（2022•苍梧县二模）下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A．葡萄酿酒B．钢铁生锈C．食物腐败D．苹果榨汁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A、酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；D、苹果榨汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；故选D点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．（2分）（2022•苍梧县二模）下列有关实验操作正确的是（ ） A．闻气体气味B．滴加液体C．取用块状固体D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据闻气体的气味时的方法进行分析判断．13\nB、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 4．（2分）（2022•苍梧县二模）下列关于氧气的说法中，错误的是（ ） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧，所以可用作燃料 C．氧气可以供给呼吸，是因为氧气和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少考点：氧气的用途；气体溶解度的影响因素．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：生铁中含有较多的碳，钢中含有较少的碳；氧气能够供给呼吸、支持燃烧；气体的溶解度随着压强的升高而增大，随着温度的升高而减小．解答：解：A、氧气能和生铁中多余的碳和其他杂质反应，使生铁中的碳含量降低，从而变成钢．正确．B、氧气可以支持燃烧，但是不能燃烧，不能用作燃料．错误．C、氧气可以供给呼吸，是因为氧气和体内物质反应而释放能量，维持生命活动．正确．D、夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少，鱼池内放增氧泵，是为了增加水中的氧气．正确．故选：B．点评：气体物质的溶解度受温度的影响与大多数固体物质受温度的影响正好相反，要注意这一点，解答时避免出错． 5．（2分）（2022•苍梧县二模）生活处处有化学，安全时刻记心中．下列做法不合理的是（ ） A．霉变大米清洗、蒸煮后再食用 B．食品包装袋内充入氮气以延长保质期 C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；酸的化学性质；灭火的原理和方法．专题：化学与生活健康．分析：A、根据霉变的大米中会产生毒素的情况判断；B、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，据此判断；C、根据灭火的原理进行判断；D、松花蛋在制作过程中加入呈碱性的物质，是利用中和反应的理论改善口味．13\n解答：解：A、霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故A说法错误；B、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，故B说法正确；C、炒菜时，油锅不慎着火，可迅速用锅盖盖灭，目的是使燃烧的油与氧气隔绝，达到灭火的目的，故C做法正确；D、吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋，这样可以中和碱水，而食醋显酸性，因而在吃的时候蘸点食醋改善口味，故D说法正确．故选A．点评：本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们要能够从物质的性质分析其用途，使化学知识应用与生活，同时还考查了化学与人体健康的知识，可以依据物质的性质进行． 6．（2分）（2022•苍梧县二模）对以下实验的现象描述，正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 C．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 D．把鸡蛋放入食醋中，蛋壳表面会有气泡，最后得到“无壳鸡蛋”考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、铵态氮肥与碱性物质混合后能产生有刺激性气味的氨气．C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．D、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析判断．解答：解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．B、氯化铵固体和熟石灰混合研磨，能产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维没有，故选项说法错误．D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水、二氧化碳，蛋壳表面会有气泡，最后得到“无壳鸡蛋”，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、铵态氮肥的性质、羊毛与棉纤维的鉴别、酸的化学性质等即可正确解答本题． 7．（2分）（2022•徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（ ） A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B．自来水厂常用Cl02消毒，Cl02中氯元素的化合价为+2 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：明矾能够吸附水中的悬浮物；化合物中元素的化合价代数和为零；过滤可以除去不溶于水的物质；微观粒子之间有一定的间隔．解答：解：A、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，因为明矾能够吸附水中的悬浮物．正确；B、Cl0213\n中氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+4价．错误；C、通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来．正确；D、5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙．正确．故选B．点评：解答本题要掌握净化水的方法、化合价的求法、微观粒子的特征等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 8．（2分）（2022•苍梧县二模）根据某些元素的粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ） A．①②③都是稀有气体元素的原子B．②易与③结合，形成稳定的化合物 C．①②都是第二周期元素的粒子D．①②表示的粒子的性质一定相同考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、依据稀有气体的原子核外电子的特点分析解答，进行解答；B、根据②与③通过得失电子达到稳定结构，形成稳定的化合物分析解答；C、依据元素的周期数等于其原子结构示意图中的电子层数进行解答；D、依据两者属于不同元素的离子分析解答．解答：解：A、稀有气体元素原子的最外层电子数特点是2或8的稳定结构，而①②③均是原子经过得失电子的形成的离子，故错误；B、②是Na+，③是Cl﹣，阴阳离子结合能形成氯化钠稳定的离子化合物，故正确；C、①的原子核外有两个电子层，是第二周期的元素，而②的原子核外存在三个电子层，所以是第三周期的元素，故错误；D、①是O2﹣②是Na+两者是不同元素形成的离子，虽都是稳定结构但离子的性质不可能完全相同，故错误；故答案为B．点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点等是解题的关键． 9．（2分）（2022•广元）下列物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．盐氯化钠食盐NaCl2 B．酸碳酸氢钠苏打NaHCO3 C．氧化物氧化钙熟石灰CaO D．碱氢氧化钠火碱NaOH考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．解答：解：A、氯化钠的俗称是食盐，属于盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式对应不一致．B、碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式对应不一致．C、氧化钙的俗称是生石灰，属于氧化物，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式对应不一致．D、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式对应一致．故选D．13\n点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、分类是正确解答此类题的关键． 10．（2分）（2022•苍梧县二模）已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，生成6gC．如果要得到3gD，则参加反应的B物质的质量是（ ） A．1gB．2gC．3gD．4g考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以据此求出生成的D的质量，进而结合它们的质量比来求算出需B的质量．解答：解：10gA恰好与8gB恰好完全反应，生成的C的质量为6g，根据质量守恒定律可以求得生成D的质量为：是10g+8g﹣6g=12g，则B、D的质量比是8g：12g=2：3，所以生成3gD时需要B的质量是2g，分析所给选项可以知道选项B是正确的．故选B．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解． 11．（2分）（2022•苍梧县二模）下列物质中属于氧化物的是（ ） A．高锰酸钾B．臭氧（O3）C．冰水混合物D．矿泉水考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，据此分析即可．解答：解：A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此高锰酸钾不属于氧化物．故A错误；B、臭氧是由氧元素组成纯净物，属于单质．故B错误；C、冰水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故C正确．D、矿泉水中含有一些矿物质，属于混合物，不属于氧化物．故D错误．故选C．点评：本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备． 12．（2分）（2022•兰州）金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ） A．都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C．碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化考点：碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．专题：物质的性质与用途．分析：C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色的，石墨是灰黑色的，木炭是黑色的．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳．碳原子的排列方式不相同．一定条件下，石墨可以转化成金刚石．解答：解：A、都是黑色固体，不正确．B、因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确．C、因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，不正确．D、一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化，因为金刚石是不同于石墨的新物质，不正确．故选B．13\n点评：解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 13．（2分）（2022•苍梧县二模）取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀硫酸反应，都生成+2价硫酸盐，反应情况如图（相对原子质量Mg﹣24、Zn﹣65、Fe﹣56）则正确叙述是（ ） A．金属活动性由强到弱：X、Y、ZB．产生氢气质量：X＞Y＞Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X＜Y＜Z考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在坐标中，斜线越陡，据此分析解答即可；解答：解：A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确；C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及相关的图象信息进行． 14．（2分）（2022•临沂）天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（ ） A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：阅读理解类简答题．分析：半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，实际上是温度降低的过程，因蔗糖的溶解度随温度降低而减低，故当温度降到溶液达到饱和时，再降温会有蔗糖析出，利用这些知识分析即可解答．解答：解：A、半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，实际上是温度降低的过程，因蔗糖的溶解度随温度降低而减低，故当温度降到溶液饱和时再降温就会有蔗糖析出，这与原溶液是否饱和无关，故A说法错误B、由A知溶液温度降到饱和后再降温就会析出晶体，故B说法正确C、在认为水分几乎无变化的基础上时溶质减少，溶质的质量分数会随之变小，故C说法正确D、溶液降温会析出晶体，这说明溶解度随温度变小而变小，故D说法正确故选A13\n点评：此题涉及到饱和溶液遇不饱和溶液相互转化的知识，能让学生对溶液知识的理解更进一步． 15．（2分）（2022•鞍山）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：根据所加试剂的在氢氧化钾、硫酸、氯化钙中的不同的现象进行鉴别．解答：解：A、氯化钾加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故A错误，B、碳酸钾加入三种溶液中后，与氢氧化钾不反应，没有现象，与硫酸反应生成气体，与氯化钙反应生成沉淀，三种现象不同可以鉴别出来，故B正确，C、硝酸钠加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故C错误，D、盐酸只会和氢氧化钾反应但没有现象，与硫酸和氯化钙不会反应，故D错误，故选B．点评：在鉴别物质时所加的试剂要与被鉴别的物质出现不同的现象才能选用． 七、填空题（本题含3小题，每空1分，共18分）16．（5分）（2022•苍梧县二模）用下列物质的序号填空．①Na2CO3②Ca（OH）2③KNO3④C6H12O6（葡萄糖）⑤HCl（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指 ④ ；（2）含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是 ③ ；（3）可用于改良酸性土壤的碱是 ② ；（4）候氏联合制碱法所制得的“碱” ① ；（5）可用于除去铁锈的物质 ⑤ ．考点：生命活动与六大营养素；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．专题：物质的性质与用途．分析：血糖中的糖通常是指葡萄糖；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；显酸性的物质能够和显碱性物质反应；碳酸钠的水溶液显碱性；氧化铁能够和盐酸反应．解答：解：（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指葡萄糖．故填：④．（2）硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥．故填：③．（3）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤．故填：②．（4）候氏联合制碱法所制得的“碱”是碳酸钠．故填：①．（5）盐酸能和铁锈反应，可以用盐酸除铁锈．故填：⑤．点评：本题考查了化肥的判断方法、某些物质的性质等方面的知识，只要熟记教材内容即可顺利作答． 17．（6分）（2022•梅列区模拟）节假日去野炊很快乐．然而，在野炊的情趣之中，有下面一些问题，请你帮忙解决．（1）对野炊餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具是用 A 制成的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．无所谓（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是 火焰的外焰温度最高 ．（3）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、 糖类 、油脂、无机盐和水等营养素．从营养角度看，你认为还应添加 C ；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉13\n（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 使可燃物与空气（或氧气）充分接触 ；（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 C ；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）考点：燃烧与燃烧的条件；加热器皿-酒精灯；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活健康；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）从餐具的材料要求选择，无机非金属材料陶瓷、玻璃等硬而脆，易破碎；（2）火焰一般分为焰心、内焰、外焰三个部分，外焰温度最高；（3）根据人体六大营养素的种类和馒头、红烧肉、豆腐汤、牛肉干中含有的营养素回答．（4）可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧，不完全燃烧时会产生大量黑烟；（5）利用酸碱中和的原理分析．pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；酸碱性溶液混合可发生中和而使溶液pH=7；解答：解：（1）金属材料坚硬、结实，而无机非金属材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；因此，应携带导热性好，不易破碎的金属材料制成的餐具；故答案为：A；（2）外焰与空气充分接触，燃烧时温度最高，因此，加热时应调节野炊锅到合适的高度使用外焰进行加热；故答案为：火焰的外焰温度最高；（3）馒头中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，豆腐汤中主要含有蛋白质、水、无机盐，牛肉干中主要含有蛋白质；人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，上述食物中不含有维生素，补充含维生素的食物．A．炒鸡蛋中主要含有蛋白质，所以错误；B．牛奶中主要含有蛋白质，所以错误；C．黄瓜中主要含有维生素，所以正确；D．烤野兔肉中主要含有蛋白质，所以错误．故答案为：糖类，C；（4）燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物不能与氧气充分接触，而没有充分燃烧；而可燃物充分燃烧需要的条件是与氧气充分接触；故答案为：使可燃物与空气（或氧气）充分接触（5）为减缓蚊虫分泌出蚁酸，可利用酸碱中和的原理涂抹弱碱性溶液以中和蚁酸；肥皂水的pH＞7，溶液呈弱碱性；故答案为：C点评：本题设计了一组与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．体现了生活处处有化学，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活， 18．（7分）（2022•苍梧县二模）化学与社会密切相关，处处留心皆学问．（1）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解 ③ （填序号）：①原子②分子③元素④单质．（2）市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是 胃液中含有盐酸，铁可与盐酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐 ．（3）有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是哪一种 ④ （填序号）①尼龙绳；②家用保鲜膜；③橡皮擦；④钢材．13\n（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．为了保护轮船的钢铁外壳，常在轮船外壳镶嵌 锌板 （填“铜板”、“锌板”）．（5）储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了 化学 变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属 混合物 （填“纯净物”、“混合物”）．（6）用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是 碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应 ．考点：元素的概念；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的判别；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．分析：（1）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；（2）根据胃液的成分及盐酸的性质进行分析解答；（3）有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，据此分析判断；（4）根据金属活动顺序表进行分析，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（5）可根据储氢合金的储氢原理及合金的组成进行分析；（6）此题应由碳在常温下的化学性质分析．解答：解：（1）物质是由元素组成的，“补血口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘指的是元素，它们存在于化合物中，通常是指元素．（2）胃液的主要成分是盐酸，盐酸能与铁反应生成可溶的氯化亚铁．（3）①尼龙绳是合成纤维，属于有机高分子合成材料；②家用保鲜膜是一种塑料，属于有机高分子合成材料；③橡皮擦是合成橡胶，属于有机高分子合成材料；④钢材属于金属材料．（4）在金属活动性顺序，三种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铜，根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强，因此通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；（5）由信息可知该过程生成了金属氢化物，故是化学变化，储氢合金属于合金，属于混合物．（6）因为碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应．故用墨汁书写的字画能保存的比较长久．点评：与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际、在实践中领会知识、运用所学知识去解决实际问题． 八、简答题（本题含2小题，每小题6分，共12分）19．（6分）（2022•苍梧县二模）A、B、C、D、E、F是初中化学涉及的化合物，转化关系如图，其中D是最常见的溶剂．（1）请写化学式：C是 CO2 ，D是 H2O ，E是 Ca（OH）2 ，F是 Na2CO3 ；（2）反应①的方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ ；反应④属 分解 反应类型．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：13\n根据题意：A高温能分解生成B和C，则A可能为碳酸钙，生成的B和C可能为二氧化碳和氧化钙，C能与氢氧化钠反应生成D和F，则C为二氧化碳，B为氧化钙，生成的D是最常见的溶剂，D应是水，F可能为碳酸钠，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则E可能为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后代入框图，检查推断是否合理．解答：解：（1）由题意可知：A高温能分解生成B和C，则A可能为碳酸钙，生成的B和C可能为二氧化碳和氧化钙，C能与氢氧化钠反应生成D和F，则C为二氧化碳，B为氧化钙，生成的D是最常见的溶剂，D应是水，F可能为碳酸钠，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则E可能为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．然后代入框图验证，符合题意；（2）反应①是碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3CaO+CO2↑，该反应有一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故答为：（1）CO2，H2O，Ca（OH）2，Na2CO3；（2）CaCO3CaO+CO2↑，分解．点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式． 20．（6分）（2022•苍梧县二模）如图1是浓硫酸试剂瓶上标签的内容．请回答：（1）该浓硫酸的溶质是 H2SO4 （填化学式）；（2）硫酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是溶液中含有较多的 H+ （写化学符号）；（3）现要配制19.6%的稀硫酸200g，需要这种浓硫酸 21.7 mL；（4）使用一段时间后，浓硫酸的溶质质量分数 小于 （填“大于”或“小于”）98%；原因是 浓硫酸吸收了空气中的水分 ；（5）往图2烧杯中慢慢注入浓硫酸，你会看到的现象是 石蜡融化 ．考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：（1）98%的浓硫酸的溶质是硫酸、溶剂是水；（2）酸溶液能使紫色石蕊试液变红体现的是酸的共性，因此可以根据酸的概念进行分析、考虑，从而得出正确的结论；（3）溶液稀释前后的溶质的质量不变；（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（5）根据浓硫酸溶于水放热的性质进行分析．解答：解：（1）浓硫酸的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4；故答案是：H2SO4；（2）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸．所以酸的共性即是H+性质的体现，所以酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有H+．故答案是：H+；（3）设现要配制19.6%的稀硫酸200g，需要这种浓硫酸的体积为x．则200g×19.6%=1.84g/mL×x×98%，13\n解得，x≈21.7mL；故答案是：21.7；（4）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小；故答案是：小于；浓硫酸吸收了空气中的水分；（5）浓硫酸溶于水时，会放出大量的热量，所以该烧杯下的石蜡会融化；故答案是：石蜡融化．点评：点拨：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热． 九、实验题（本题含2小题，45小题5分，46小题9分，共14分）21．（5分）（2022•苍梧县二模）以下是实验室常用的仪器：（1）指出图中仪器的名称：⑤ 铁架台 、⑨ 水槽 ．（2）小李选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，他还需使用上图仪器中的 ⑧⑨ （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 气泡冒出 ，则说明该装置不漏气．（3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满 ．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）根据给定的仪器选择制取氧气的发生装置和收集装置的特点，补上缺少的仪器；检查简易装置气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀，看导管口是否有气泡产生或松开双手，导管口是否形成一段水柱；（3）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭．解答：解：（1）⑤是铁架台；⑥是水槽；（2）根据给定的试管、铁架台、酒精灯可知是利用固体加热法制取氧气，因此还需要单孔橡皮塞；根据橡皮塞的特点，收集方法是排水法，故除了集气瓶，还需要水槽；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气；（3）检验CO2气体已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；故答案为：（1）铁架台；水槽；（2）⑧⑨；气泡冒出；（3）将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满．点评：本题考查了氧气、二氧化碳的制取装置的选择、气密性的检查及验满的方法，要求学生熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择． 22．（9分）（2022•苍梧县二模）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．13\n【资料卡】（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体．【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】小李猜：白色固体含有① Na2CO3 ；小刚猜：白色固体含有Na2O；小芳猜：白色固体含有NaOH【实验验证】实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解（2）取（1）中少量溶液，加入② 足量稀盐酸 产生大量气泡小李的猜想成立（3）另取（1）中少量溶液③ 加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞试液； ④ 溶液呈红色 小刚的猜想成立小李和小刚一致认为小芳的猜想不成立，他们的理由是⑤ 不符合质量守恒定律，反应物中没有氢元素 ．【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质．请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：⑥ 4Na+3CO22Na2CO3+C或4Na+CO22Na2O+C ．【拓展应用】K、Ca、Na等活泼金属发生的火灾能否用二氧化碳灭火器灭火⑦ 不能 （填“能”或”不能”），你的理由是⑧ K、Ca、Na等活泼金属能在二氧化碳中继续燃烧 ．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【猜想与假设】：根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，生成物中也应该含有这些元素，所以可推断小李的猜想；【实验验证】：检验碳酸钠可用稀盐酸，产生的现象是“产生大量的气泡”，说明碳酸钠和盐酸的反应发生了；用氯化钙把碳酸钠消耗完后，剩余的物质氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，所以加入2～3滴酚酞试液；溶液呈红色，则小刚的猜想成立；从化学反应都遵循质量守恒定律分析小芳的猜想；反思提高：从质量守恒定律角度书写化学方程式，反应物为钠和二氧化碳，而生成物为碳酸钠或氧化钠和碳．解答：解：猜想与假设：根据质量守恒定律，判定生成物，故小李的猜想为：白色固体含有Na2CO3；【实验验证】：应用逆推法结合题中的已知条件，由实验结论，推断此题中的现象或步骤，检验碳酸钠用稀盐酸，检验氢氧化钠要先用氯化钙除去碳酸钠，再用酚酞试液检验溶液的酸碱性；化学反应前后元素的种类不变，由此可分析小芳的猜想错误．故答案为实验操作步骤实验现象实验结论（1）13\n（2）②足量稀盐酸（3）另取（1）中少量溶液③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞试液；④溶液呈红色⑤不符合质量守恒定律，反应物中没有氢元素．【反思提高】根据Na在CO2中燃烧的生成物，其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式为：⑥4Na+3CO22Na2CO3+C或4Na+CO22Na2O+C．【拓展应用】结合钠能与二氧化碳反应，可推断K、Ca、Na等活泼金属发生的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火；因为K、Ca、Na等活泼金属能在二氧化碳中继续燃烧．故答案为：K、Ca、Na等活泼金属能在二氧化碳中继续燃烧点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系；学会利用猜想和实验验证的方法，进行探究物质的组成成分以及含量． 十、计算题（本题共6分）23．（6分）（2022•苍梧县二模）小明同学想测定一种胃药中碳酸氢钠的含量，该药品的说明书部分摘录如图1所示．小明取6片该胃药于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸（该胃药中其他成分不溶于水，也不与酸反应），产生气体的质量如右图2所示．请计算：（1）该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（2）按服用量服用该药片一天，最多被除去的胃液中HCl的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图示产出二氧化碳的质量及化学方程式计算碳酸氢钠的质量，进而求碳酸氢钠的质量分数；（2）一天最多服用该药片6片，依据产出二氧化碳的质量及反应方程式计算除去的胃液中HCl的质量．解答：解：设6片该胃药中碳酸氢钠的质量为x，除去的胃液中HCl的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8436.544xy1.1g=解得x=2.1；该胃药中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=70%；=解得y=0.9125；13\n答：（1）该胃药中碳酸氢钠的质量分数是70%；（2）按服用量服用该药片一天，最多被除去的胃液中HCl的质量是0.9125g．点评：本题利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力． 13
