广西百色市田阳县2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

2022年广西百色市田阳县中考化学一模试卷一、单项选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个符合题意的选项，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，多选、错选均不得分）1．（2分）（2022•田阳县一模）下列变化过程中，仅发生物理变化的是（　　）　A．食物腐败B．粉尘爆炸C．冰块融化D．二氧化碳溶于水考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、食物腐败过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．B、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、二氧化碳溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2022•重庆）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（　　）　A．黑色固体B．易溶于水C．有吸附性D．能够燃烧考点：碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据竹炭的成分是碳，结合其多孔性依据其物理及化学性质分析解决；解答：解：由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外．故选B．点评：此题是有关碳的知识考查题，解题的关键是掌握有关碳的性质，属基础性知识考查题．3．（2分）（2022•黄石模拟）尿素[CO（NH2）2]属于（　　）　A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．（2分）（2022•田阳县一模）下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）　A．硬铝（Al）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．解答：解：A、Al由一种元素组成属于单质，故A错；B、SiO2由两种元素组成，且一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；C、NaCl中没有氧元素，氧化物中必须含有氧元素，故C错；D、CaCO3由三种元素组成，氧化物中必须有两种元素组成，故D错．15\n故选B．点评：本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．　5．（2分）（2022•南京）下列图示实验操作中，不正确的是（　　）　A．加热液体B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人；B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃．解答：解：A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中操作正确，故A正确；B、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故C错误；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故D正确．故选C．点评：掌握酒精灯、量筒的使用方法，了解浓硫酸的稀释方法，掌握给试管里的液体加热的注意事项　6．（2分）（2022•大连）下到材料中，属于有机合成材料的是（　　）　A．蚕丝B．棉花C．涤纶D．羊毛考点：有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学与新科技；物质的分类．分析：有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物．解答：解：有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，棉花属于天然纤维，羊毛、蚕丝属于蛋白质类．故选C．点评：此题是对有机合成材料的考查，解题的关键是知道三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，属基础性知识考查题．　7．（2分）（2022•田阳县一模）下列说法中正确的是（　　）　A．木炭完全燃烧后生成黑色固体　B．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体　C．红磷在空气中不能燃烧　D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．15\n分析：本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意生成物的颜色、状态、气味等方面的内容．解答：解：A、木炭完全燃烧后生成无色气体．错误．B、硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体．正确．C、红磷在空气中燃烧，能够生成五氧化二磷．错误．D、炽热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中能够剧烈燃烧，而常温下的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧．错误．故选：B．点评：本题考查的问题比较简单，主要涉及燃烧的现象、物质的性质等方面的知识．　8．（2分）（2022•宿迁）能保持氧气化学性质的粒子是（　　）　A．OB．2OC．O2D．O2﹣考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此分析判断即可．解答：解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，A是氧原子；B是两个氧原子；C是氧分子；D是氧离子．故选C点评：本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念并能灵活运用是解题的关键．　9．（2分）（2022•日照）下列实验基本操作错误的是（　　）　A．制取气体时应先检查装置的气密性　B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度　C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量　D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取考点：检查装置的气密性；称量器-托盘天平；固体药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据制取气体的基本步骤考虑；B、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；C、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；D、根据固体药品的取用方法考虑．解答：解：A、制取气体时应先检查装置的气密性，否则由于漏气而收集不到气体，故A说法正确；B、点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合气体容易发生爆炸，所以点燃前要验纯，故B说法正确；C、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故C说法错误；D、取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，故D说法正确．故选C．点评：解答本题关键是要知道检查装置气密性的重要性，点燃可燃性气体要验纯，知道称量氢氧化钠的注意事项，掌握固体的取用方法．　10．（2分）（2022•湛江）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（　　）　A．分子本身发生了改变B．分子是在不断地运动的　C．分子间的间隔增大D．分子在化学变化中可分15\n考点：微粒观点及模型图的应用．专题：结合课本知识的信息．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：A、浅色衣服染上深颜色，是由于分子的运动，分子本身没有发生改变．B、分子是在不断地运动的，两种颜色的分子不断运动，使浅色衣服染上深颜色．C、分子间的间隔不变．D、因为发生的是物理变化，不能说明分子在化学变化中可分．故选B．点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识．完成此题，可以依据微粒的性质进行．　11．（2分）（2022•田阳县一模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（　　）　A．物质在水中不可能燃烧　B．物质与氧气发生的反应都是燃烧　C．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧　D．燃烧产物不一定含有二氧化碳考点：燃烧与燃烧的条件．专题：课本知识同类信息．分析：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．解答：解：A、物质在水中也可能燃烧，例如，白磷在高于40℃的热水中，与氧气充分接触时，就会燃烧．错误．B、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，物质与氧气反应，不一定是燃烧，例如铁生锈比较缓慢，属于缓慢氧化，不属于燃烧．错误．C、达到燃烧所需的最低温度，还要与氧气接触才能燃烧．错误．D、燃烧产物中不一定含有二氧化碳，例如，氢气燃烧的产物是水．正确．故选：D．点评：本题考查教材基础知识，只要掌握了燃烧的含义和条件，就能够正确解答．　12．（2分）（2022•广元）以人为本，关注健康是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（　　）　A．健康人体内胃液的pH范围是7.35﹣7.45　B．钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素　C．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐　D．人体缺少维生素C会引起夜盲症考点：矿物质与微量元素；溶液的酸碱性与pH值的关系；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A、胃酸呈酸性，pH小于7．B、根据人体所需元素的含量来分析．C、根据亚硝酸钠和食盐的性质差别及对人体健康的影响进行分析．D、根据维生素的生理作用和缺乏症进行分析．解答：解：A、胃酸呈酸性，pH小于7，所以A错误．B、钾是常量元素，铁、锌、碘是微量元素，所以B错误．C、亚硝酸钠有毒，是致癌物质，所以不能代替食盐，所以C正确．D、缺乏维生素C会患坏血病，所以D错误．故选：C15\n点评：以人为本，关注健康是人类永恒的主题，与此相关的食品安全、营养健康等知识也就成为中考的考点．　13．（2分）（2022•南充）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（　　）　A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%　B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大　C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液　D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小考点：有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．专题：课本知识同类信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：A、溶液中溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分比；B、一般说来，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；C、饱和溶液是在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；、D、气体的溶解度与温度和压强都有关系．解答：解：A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数=≈4.8%≠5%；故A不正确；B、固体物质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此固体物质的溶解度随温度升高一定增大的判断错误；故B不正确；C、析出晶体后的硝酸钾饱和溶液仍为饱和溶液，而非变成不饱和溶液；故C不正确；D、氮气的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，因此，在其它条件不变即压强不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小；故D正确；故选D．点评：降温结晶时，是由于温度降低溶质的溶解度减小而从饱和溶液中析出晶体，析出晶体的溶液成为低温下的饱和溶液；蒸发结晶时，由于溶剂的蒸发而析出晶体，不改变溶液的饱和状态，仍为饱和溶液．　14．（2分）（2022•株洲）葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（　　）　A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的　B．一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成　C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6：1：8　D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水考点：生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．专题：化学与生活健康．分析：根据化学式的意义进行分析：判断葡萄糖的组成元素以及氧化的产物、分子的构成，元素质量比等．解答：解：A、由葡萄糖的化学式为C6H12O6可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；B、由葡萄糖的化学式为C6H12O6可知，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，，一种物质的分子中不可能含有另一种物质的分子，故B错误；C、葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；故C正确；D、由于葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故D正确．故选B．15\n点评：本题主要考查化学式的意义，通过计算出葡萄糖的相对分子质量、元素质量比、原子个数比和各元素的质量分数，可以巩固相关的知识．难度较小．　15．（2分）（2022•黄石）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（　　）　A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子　B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧　C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨　D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．解答：解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确．B、CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确．C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误．D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．故此项说法正确．故选C点评：本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害．　16．（2分）（2022•兰州）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难．为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法（　　）　A．①②B．①④C．②③D．②④考点：水资源的污染与防治．专题：结合课本知识的信息．分析：根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．解答：解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长．故选D．点评：知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水．　17．（2分）（2022•南充）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（　　）　A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HCl　B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑15\n　C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3　D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：A、CO2和H2O生成碳酸，碳酸不能制取盐酸，因为弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行；B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应；C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，而非氧化铁；D、化学方程式符合事实且书写正确．解答：解：A、弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行，故A错误；B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，改为：3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式符合事实且书写正确，故D正确．故选D．点评：确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．　18．（2分）（2022•田阳县一模）已知三种二价金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（　　）　A．实验一：Z+YSO4→ZSO4+YB．实验二：X+YSO4→XSO4+Y　C．实验三：X+H2SO4→XSO4+H2↑D．实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属与盐、与酸反应的规律，利用三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，判断四个实验中的反应是否符合反应规律，选出其中没有可能发生的反应．解答：解：A、由于二价金属的活动性顺序Y＞Z，该反应一定不可能发生．故A符合题意；B、由于由于二价金属的活动性顺序X＞Y，该反应一定发生．故B不符合题意；C、若二价金属X位于氢之前，则反应能够发生．故C不符合题意；D、若二价金属X位于氢之后，则X不能与稀硫酸发生反应；故D不符合题意．故选A．点评：根据金属活动性顺序，活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢之前的活泼金属能从酸中置换出氢气．　19．（2分）（2022•泰州）下列鉴别物质的方法中，错误的是（　　）　A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸　C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能支持木条燃烧也不能燃烧；15\nB、稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚酞变色；C、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水；D、棉布的主要成分为纤维素，由C、H、O三种元素组成，燃烧时无特殊气味；丝绸的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味．解答：解：A、把燃烧木条分别伸入气体中，木条燃烧更量的气体为氧气，木条立即熄灭的气体为二氧化碳；故A正确；B、分别把无色酚酞滴入两种溶液，都无明显现象，无色酚酞不能鉴别出稀盐酸和稀硫酸；故B错误；C、取两种粉末适量分别放入水中，粉末溶解而消失的为碳酸钠粉末，粉末不溶解无明显减少的为碳酸钙粉末；故C正确；D、取两物质灼烧，无特殊气味者为棉布，产生烧焦羽毛味者为丝绸；故D正确；故选B．点评：鉴别物质所选用的试剂或方法就能出现明显不同的现象，若现象不明显或无现象则所选用的试剂或方法不能达到鉴别的目的．　20．（2分）（2022•滨州）如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（　　）　A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸　C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液考点：反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．专题：结合课本知识的信息．分析：气球膨胀说明物质混合后能生成大量的气体物质，或者固体物质溶于液体后能够放出大量的热，从而使得试管中的空气膨胀．解答：解：A、氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；B、铁和稀硫酸反应能生成氢气，会使气球膨胀起来；C、生石灰溶于水能够放出大量的热，会使气球膨胀起来；D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．故选A．点评：解答本题要充分理解物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共26分）21．（6分）（2022•田阳县一模）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：（1）空气中含量最多的气体　N2　；（2）人体中含量最多的物质　H2O　；（3）无色透明的钻石　C　；（4）可用于制作“叶脉书签”的碱　NaOH　；15\n（5）发酵粉成分之一的小苏打　NaHCO3　；（6）食醋中含有的酸　CH3COOH　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．（2）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．（3）无色透明的钻石的化学式为：C．（4）可用于制作“叶脉书签”的碱是氢氧化钠，其化学式为：NaOH．（5）发酵粉成分之一的小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3．（6）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH．故答案为：（1）N2；（2）H2O；（3）C；（4）NaOH；（5）NaHCO3；（6）CH3COOH．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．　22．（6分）（2022•天津）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的　氢气　（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　CH4　．（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为　NO　．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O　．（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是　C　．A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、乙醇、汽油、柴油等物质燃烧时能生成大量对环境不利的物质；（2）用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式；（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，可以书写反应的化学方程式；（4）化学反应中，有的放热，有的吸热；酸碱中和反应属于放热反应；人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．解答：解：（1）天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油等物质中，其中属于最清洁的燃料的氢气．故填：氢气．（2）甲烷的化学式为CH4．故填：CH4．（3）根据SO2+NO2=SO3+X可知，其中X的化学式为NO．故填：NO．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．（4）化学反应中，有的放热，有的吸热，酸碱中和反应属于放热反应，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．故填：C．点评：15\n本题主要考查能源、化学方程式的书写等方面的知识，解答时要理解燃料燃烧生成物的性质，要根据质量守恒定律正确地书写化学方程式．　23．（3分）（2022•锦州）如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）在化学反应中，容易失去电子的是　C　（填字母），（2）属于同种元素的粒子是　AE　（填字母）；（3）若D带有2个单位的正电荷，则X=　12　．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子结构中最外层的电子数与元素的性质之间的关系分析；（2）根据元素的定义分析；（3）在原子中核内质子数等于核外电子数．解答：解：（1）由五种粒子的结构示意图中可知，在C的结构示意图中，最层的电子数是1，少于4个，在化学反应中，容易失去电子；（2）有元素的定义可知，五种粒子的结构示意图中，AE的质子数相同都是8，属于同种元素；（3）由题意可知，若D带有2个单位的正电荷，则D的原子中核外有12个电子，则核内的质子数X是12．故答为：（1）C；（2）A、E；（3）12．点评：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．　24．（7分）（2022•田阳县一模）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与　A　有关（填字母）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜　．（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　水　和　氧气　共同作用的结果；防止铁生锈的方法是　在铁表面涂一层漆　（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：金属越活泼，越不容易冶炼；铝的化学性质比较活泼；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法；稀盐酸能和氧化铁反应．解答：解：（1）铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，所以金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关．15\n故填：A．（2）通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能．故填：通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果．故填：水；氧气．在铁表面涂一层漆，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈．故填：在铁表面涂一层漆．稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．点评：本题主要考查金属活动性顺序、金属生锈的条件及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．　25．（4分）（2022•田阳县一模）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：温度/℃2030405060溶解度/gNaCl[来36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110（1）硝酸钾溶液中的溶质是　硝酸钾　．（2）在40℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是　NaCl　溶液，该饱和溶液的质量是　136.6　g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是　BC　（填字母序号）．A．溶质的质量不变　　　B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液的质量增大　　D．可升高温度或增加溶剂．考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断进行分析即可；（2）根据表格中的数据并结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析并完成解答．解答：解：（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法可以知道，硝酸钾溶液中，硝酸钾为溶质，水为溶剂；（2）根据表格中的数据可以知道在40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，KNO3的溶解度为63.9g，所以向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水能够到达饱和的为氯化钠，该溶液的质量为：36.6g+100g=136.6g；A、剩余固体溶解，所以溶液中溶质的质量增加，故A说法错误；B、根据表中数据可以知道升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，所以只有加入水才能得到不饱和溶液，所以质量分数一定减小，故B说法正确；C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故C说法正确；D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故D说法错误．故答案为：（1）硝酸钾；（2）NaCl；136.6；BC．点评：本题主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质的判断，掌握基本对应知识是解题的关键．　15\n三、简答题（本大题共2个小题，共12分）26．（4分）（2022•田阳县一模）如图所示回答问题：（1）仪器a的名称是　试管　．（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，所选用的发生装置是　B　（填字母序号，下同），收集装置是　C　．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是　先将导管移出水面，再熄灭酒精灯　．用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是　木条复燃　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据常用仪器回答；（2）根据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式，并据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据二氧化碳的性质选择收集装置；（3）依据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；并依据实验注意事项和氧气能助燃的性质分析解答．解答：解：（1）仪器a是试管；（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应先移导管后熄灯，防止水倒流引起试管炸裂；用带火星的木条检验氧气时，可观察到木条复燃；故答案为：（1）试管；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管移出水面；木条复燃点评：了解实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置选取方法、实验注意事项及气体的性质是解答此题的关键．　27．（8分）（2022•梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH　＞　（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为　Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓　．（2）步骤③操作a的名称是　过滤　．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　NaOH　．（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　CaCl2　．15\n考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究．专题：实验推断题；压轴实验题．分析：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析．解答：解：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；故答案为：＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH．（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故答案为：CaCl2．点评：粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．　四、实验与探究（本大题共2个小题，共16分）28．（8分）（2022•株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　石灰水变浑浊　；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　燃烧多余的CO　；15\n（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是　在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．　．考点：一氧化碳还原氧化铁．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：（1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；（3）根据一氧化碳有毒进行分析；（4）根据检验可燃性气体纯度的方法检验．解答：解：（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．故答为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．　29．（8分）（2022•宁夏）某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是　可能有碳酸钠　．【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想． 实验步骤实验现象实验结论【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质：（1）　碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；　；（2）　能与酸反应生成二氧化碳气体；　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸、碱、盐的鉴别．专题：压轴实验题；物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律．分析：【猜想与假设】根据根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此所得滤液中一定含有生成的氢氧化钠；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；15\n【活动与探究】根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体来验证【反思与提高】碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；能与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；解答：解：【猜想与假设】根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶解在反应后的溶液中，因此所得滤液中一定含有生成的氢氧化钠；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；可能有碳酸钠【活动与探究】碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体可根据此现象来验证故答案为：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入足量稀盐酸有气体产生猜想成立【反思与提高】碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；能与酸反应生成二氧化碳气体；故答案为：（1）碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；（2）能与酸反应生成二氧化碳气体；点评：根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．　五、计算题（本大题1个小题，共6分）30．（6分）（2022•梅州）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g．（2）12g样品中碳酸钠的质量为　10.6　g．（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：压轴实验题．分析：（1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g﹣107.6g=4.4g；（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g解得：x=10.6g，y=7.3g15\n（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%答：（3）稀盐酸中溶液的质量分数7.3%．故答案为：（1）4.4；（2）10.6；（3）7.3%．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　15