广西梧州市蒙山县2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

广西梧州市蒙山县2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项．请将符合题意的选项序号在下列表格上用2B铅笔正确填涂）（2022•蒙山县一模）下列说法属于描述物质化学性质的是（　　）A．煤气燃烧B．冰雪融化C．紫红色的铜线D．铁钉易生锈考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、煤气燃烧生成二氧化碳等新物质，所以属于化学变化，故A错；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、紫红色的铜线叙述的是铜的颜色和形状，属于物理性质，故C错；D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，所以铁钉易生锈属于化学性质，故D正确．故选D．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．（2022•蒙山县一模）下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）A．汽油B．面粉C．硝酸钾D．木炭考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、木炭不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．故选C．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分（2022•蒙山县一模）下列物品中不含有机合成材料的是（　　）A．塑料水瓶B．纯棉T恤C．尼龙绳D．顺丁橡胶运动鞋考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．19\n解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．B、纯棉T恤是用棉线制成的，属于天然材料，故选项正确．D、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于三大合成材料之一，故选项错误．C、顺丁橡胶运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．（2022•蒙山县一模）下列物质分类中属于盐类的是（　　）A．CaCO3B．NaOHC．H2O2D．H2SO4考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．解答：解：A、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确．B、Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．C、H2O2是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．D、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键（2022•蒙山县一模）盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是（　　）A．+6B．+4C．+2D．-2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SiO3的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Si元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4．故选B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答（2022•蒙山县一模）下列物质的用途与性质中相对应的是（　　）A．氧气支持燃烧--可燃性B．铝锅煮菜--导热性C．用二氧化碳灭火--能溶于水D．一氧化碳炼铁--可燃性19\n考点：常见气体的用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质，可以确定物质的用途．解答：解：A、氧气能够支持燃烧，不具有可燃性，不相对应．B、铝是金属，具有良好的导热性，可以用作炊具，相对应．C、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火，不相对应．D、一氧化碳具有还原性，可以用来炼铁，不相对应．故选：B．点评：解答本题时，要紧紧围绕物质的性质来判断该物质应该具有那些方面的用途（2022•蒙山县一模）下列说法不正确的是（　　）A．缺铁会引起贫血B．缺碘会得佝偻病C．缺维生素C易得坏血病D．缺锌会造成生长发育不良考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活健康．分析：A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据维生素C的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误．C、人体对维生素的需要量很小，但作用缺很大，人体一旦缺乏，甚至引发疾病．如人体如果缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等，故选项说法正确．D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确．故选B．点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．（2022•蒙山县一模）下列反应属于复分解反应的是（　　）A．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClB．CO+CuO═Cu+CO2C．Cu（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑D．SO3+H2O═H2SO4考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．19\n解答：解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．B、该反应的生成物中铜属于单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分、价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．（2022•蒙山县一模）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（　　）选项操作与现象分子特性A水变水蒸气分子变大了B1滴水中含有1.67×1021 个水分子分子的质量和体积小C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D通电分解水可得到氢气和氧气分子是可以再分的A．AB．BC．CD．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的性质可以知道：分子很小，分子在不断运动，分子间有间隔；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合；可以据此来完成该题的判断并作出解答．解答：解：A、分子间有间隔，水受热时，分子间的间隔变大，水变水蒸气．分子的大小没有变化．故A符合题意；B、1滴水本来就很小了，而含有的水分子的数目又是这么大，说明了分子的质量和体积小．故B不符合题意；C、由于分子是运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中．所以，在花园中可闻到花的香味．故C不符合题意；D、通电分解水时，水分子变化成了氢分子和和氧分子，说明了分子是可以再分的．故D不符合题意．故选A．点评：能利用分子的性质和特征解释生活中宏观的现象，使化学紧密联系生活，能让学生确实感到化学就在我们身边．（2022•蒙山县一模）利用下列药品不能判断出Zn、Fe、Cu活动性强弱的是（　　）A．Zn    Fe    HCl    CuB．ZnSO4    CuSO4    FeC．ZnSO4    FeSO4     CuD．Zn    FeSO4    Cu考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：19\n氢前金属可与酸反应生成氢气，且金属活动性越强，反应越剧烈，顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．解答：解：A、Zn    Fe    HCl    Cu，Zn、Fe 与HCl反应，且Zn反应速度较快，说明Zn的活动性比Fe强，Cu不与HCl反应，可用来判断三种金属的活动性强弱，不符合题意；B、ZnSO4、CuSO4、Fe，Fe不能置换出ZnSO4中的锌，说明Fe排在Zn的后面，排在氢后，Fe放入 CuSO4溶液中表面有红色铜析出，说明Fe排在Cu前，所以可用来判断三种金属的活动性强弱，不符合题意；C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，所以不能判断出Zn、Fe、Cu活动性强弱，符合题意；D、锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以，能验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，不符合题意；故选C．点评：化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，在具体设计时，要充分利用所学知识，对其原理透彻理解，才能正确分析解答．（2022•蒙山县一模）下列说法正确的是（　　）A．使酚酞试液变红的物质一定是碱B．每种酸碱指示剂都有它的显色范围C．呈中性的溶液其pH=0D．向醋酸溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变蓝考点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：课本知识同类信息．分析：A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断．B、根据常见酸碱指示剂的变色范围进行分析判断．C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断．D、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．解答：解：A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误．B、每种酸碱指示剂都有它的显色范围，如无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选项说法正确．C、呈中性的溶液其pH=7，故选项说法错误．D、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸显酸性，向醋酸溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握石蕊溶液与酚酞溶液与酸碱性溶液的变色情况、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．（2022•蒙山县一模）下列做法正确的是（　　）A．地震时从高层楼层跳下逃生B．进入干涸的深井之前，必须先做灯火实验C．夜晚发现液化气罐漏气时，打开电灯进行检查D．室内起火时打开门窗通风考点：常见的意外事故的处理方法；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；19\n防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据常见的地震时的正确处理方法进行分析判断．B、根据干涸的深井中容易积聚大量的二氧化碳进行分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃或与电火花可能发生爆炸进行分析判断．D、室内起火时打开门窗，会造成空气流通．解答：解：A、发生地震时要保持清醒、冷静的头脑，及时将身边的书包或柔软的物品顶在头上；来不及外逃时，双手抱头躲避在墙角或坚实的家具下，亦可转移到承重墙较多、面积较小的房间内等；在离开时，不要慌乱以致引起不必要的伤害，如从高层楼层跳下逃生（会造成人死亡或严重损伤）等；故选项做法错误．B、干涸的深井中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入干涸的深井前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项做法正确．C、液化气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，不能打开电灯进行检查，故选项做法错误．D、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项做法错误．故选B．点评：化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于保障生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义．（2022•蒙山县一模）2022年4月20日，四川雅安市发生了7.0级地震，造成了人员伤亡和财产损失，震后卫生员用Ca（ClO）2对水源和居住地进行消毒．下列有关消毒液Ca（ClO）2 说法正确的是（　　）A．Ca（ClO）2属于有机物B．Ca（ClO）2中Ca、Cl、O的质量比为1：2：2C．Ca（ClO）2分子中含有5个原子D．Ca（ClO）2由Ca、Cl、O三种元素组成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据有机物的定义进行分析；B、根据元素的质量比等于这种元素的相对原子质量乘以原子个数之比进行解答；C、根据原子的总是必须规定分子的个数进行解答；D、根据物质是由元素组成的进行解答；解答：解：A、含有碳元素的化合物叫做有机物，Ca（ClO）2不含有碳元素，故不属于有机物；故A错误；B、Ca（ClO）2中Ca、Cl、O的质量比为40：35.5×2：16×2=40：71：32，故B错误；C、应该是一个Ca（ClO）2分子中含有5个原子，故C错误；D、由化学式Ca（ClO）2可知其由钙、氯、氧三种元素组成，故D正确；故选D点评：知道化学式的意义，能解决具体问题，了解物质是由分子构成的，原子构成分子，元素质量比的计算方法是解答本题的关键（2022•蒙山县一模）下列有关物质鉴别方法中不正确的是（　　）19\nA．CO和CO2--通入石蕊试液B．食盐和纯碱--加水溶解C．羊毛和涤纶--用燃烧法D．H2O和H2O2--加入MnO2考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：CO和CO2，通入石蕊试液，紫色变红色的是二氧化碳，无变化的是一氧化碳，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；食盐和纯碱都易溶于水，并且溶于水是无色，因此用水无法区分；羊毛和涤纶用火点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起硬球的是涤纶；H2O和H2O2，分别加入MnO2，有气泡冒出的是双氧水，无变化的是水．解答：解：A、CO和CO2，通入石蕊试液，紫色变红色的是二氧化碳，无变化的是一氧化碳，正确；B、食盐和纯碱都易溶于水，并且溶于水是无色，因此用水无法区分，错误；C、羊毛和涤纶用火点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起硬球的是涤纶，正确；D、H2O和H2O2，分别加入MnO2，有气泡冒出的是双氧水，无变化的是水，正确；故选B点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在选择题和实验题中．（2022•蒙山县一模）在2A+B=C+D的反应中，用40g的A与足量的B充分反应，生成53g的C和9g的D，已知A物质的相对分子质量为40，则B的相对分子质量是（　　）A．22B．33C．44D．66考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：由题意，68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，根据质量守恒定律计算出生成D的质量，进而由A物质的相对分子质量为136、反应的化学方程式计算出D物质的相对分子质量即可．解答：解：由题意，40g的A与足量的B充分反应，生成53g的C和9g的D，则参加反应的B的质量为：53g+9g-40g=22g，设B的相对分子质量x，2A+B=C+D80  x40g 22g根据80x＝40g22g19\n解得x=44答：B物质的相对分子质量是44．故选C．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性（2022•蒙山县一模）下列实验基本操作中正确的是（　　）A．加热固体药品B．过滤液体C．稀释浓硫酸D．测定溶液PH值考点：给试管里的固体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．（2022•蒙山县一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）A．镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体B．用稀盐酸除铁锈时，溶液由无色变成黄色C．CuSO4溶液和NaOH溶液反应时，生成蓝色的Cu（OH）2 沉淀D．将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．19\n分析：本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意实验现象和实验结论的区别．解答：解：A、镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体．正确．B、稀盐酸和铁锈反应，能够生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色．正确．C、CuSO4溶液和NaOH溶液反应时，生成蓝色沉淀，属于实验现象，而生成蓝色的Cu（OH）2 沉淀则属于实验结论．不正确．D、在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，说明铜比银活泼，能够把硝酸银中的银置换出来，从而在铜表面附着了银白色固体．正确．故选：C．点评：实验现象通过感觉器官可以感知出来，而实验结论需要通过进一步的检验才能确定．（2022•蒙山县一模）某元素的原子结构示意图为，下列说法错误的是（　　）A．该元素原子的质子数为35B．该元素属于金属元素C．该元素易得到电子，变成阴离子D．该元素原子的核外有四个电子层考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：依据原子结构示意图的意义判断该元素的质子数和核外电子的情况；利用该原子的最外层电子数特点判断元素的种类和得失电子的问题，据此分析解答；解答：解：A、由该元素的原子结构示意图可知该原子的质子数是35；B、由于该元素的原子最外层电子数是7大于4，所以该元素是非金属元素；C、由于该元素的原子最外层电子数是7，所以化学反应中易得到一个电子而成为最外层是8个电子的稳定结构，从而带负电为阴离子；D、由原子结构示意图可知该元素原子的核外有四个电子层；故选B点评：本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力，理解原子结构示意图的意义和最外层电子数的特点是解题的关键；（2022•蒙山县一模）下列离子在pH=1的溶液中，能大量共存的是（　　）A．Na+  OH- Cl-B．Ba2+    NO3-SO42-C．K+  Na+    SO42-D．Na+Ca2+CO32-考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．B、Ba2+、SO42-19\n两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确．D、CO32-、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．故选C．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．（2022•蒙山县一模）下列除杂试剂使用正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（Fe）盐酸BCaCl2溶液（HCl ）Ba（OH）2溶液CCO2 （CO）碱石灰（CaO和 NaOH 的混合物）DNaOH 溶液[Ca（OH）2]K2CO3 溶液A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，选用碱石灰反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（除说明外，本题每空1分，共26分．请将答案填在答题卷对应的位置上）（2022•蒙山县一模）用适当的化学符号填空（1）3个氮原子3N（2）亚铁离子Fe2+（3）2个甲烷分子2CH419\n（4）氢氧化镁Mg（OH）2（5）氧化钠中钠元素显+1价＋1NaOH．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为：3N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子带2个单位的正电荷，可表示为：Fe2+；（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4；（4）氢氧化镁是由显+2价的镁元素和显-1价的氢氧根组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Mg（OH）2；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素显+1价可表示为：＋1NaOH；故答案为：（1）3N；（2）Fe2+；（3）2CH4；（4）Mg（OH）2；（5）＋1NaOH；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．（2022•蒙山县一模）按要求书写化学方程式：（1）有气体生成的分解反应：2H2O 通电 .19\n 2H2↑+O2↑（合理即可）（2）有白色沉淀生成的复分解反应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑（合理即可）．（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，是有白色沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．故答案为：（1）2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑（合理即可）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．（2022•蒙山县一模）用下列物质的序号填空：a浓硫酸、b氢氧化钙、c碳酸氢钠、d氯化钠、e碳酸钙：（1）生活中常用做补钙剂的是e；（2）常用于改良酸性土壤的是b；（3）发酵粉的主要成分是c；（4）实验室中常用作干燥剂的是a；（5）常用于配制生理盐水的是d19\n．考点：常用盐的用途；常见碱的特性和用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见酸（浓硫酸具有吸水性）、碱（氢氧化钙可用于改良酸性土壤）和盐（碳酸钙常用做补钙剂、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分、氯化钠常用于配制生理盐水）的用途进行分析解答即可．解答：解：（1）碳酸钙在生活中常用做补钙剂．（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．（4）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂．（5）氯化钠常用于配制生理盐水．故答案为：（1）e；（2）b；（3）c；（4）a；（5）d．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．（2022•蒙山县一模）如图是A．B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P点的意义是t1℃时A和B的溶解度相等；从图中你还能得到的信息有A的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．（2）将接近饱和的A物质的水溶液变成饱和溶液的方法是加入A（或蒸发溶剂、降低温度）；（写一种）（3）A中混有少量的B，若要提纯A物质，可采用降温结晶；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是150g．（5）实验室要配制100g 30%的A溶液，需要固体A物质的质量为30g，水70g．若要将此溶液稀释为10%的溶液需要加水200g．考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；19\n结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化、比较物质的溶解度大小等；（2）据A的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答；（3）据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯A的方法；（4）据t2℃时A的溶解度分析解答；（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，稀释溶液过程中溶质的质量不变．解答：解：（1）P点表示t1℃时A和B的溶解度相等；从该溶解度曲线图还可以看出A的溶解度随温度的升高而增大，温度大于t1℃时A的溶解度大于B的溶解度等；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要将A的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法；（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；（4）t2℃时A的溶解度是50g，所以将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，最多溶解50g，所得溶液的质量是150g；（5）要配制100g 30%的A溶液，需要固体A物质的质量为100g×30%=30g，水的质量是100g-30g=70g；设将此溶液稀释为10%的溶液需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有30g=（100g+x）×10%，解得x=200g；故答案为：（1）t1℃时A和B的溶解度相等；A的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）；（2）加入A（或蒸发溶剂、降低温度）；（3）降温结晶；（4）150；（5）30；70；200．点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液变为饱和溶液的方法、提纯物质的方法，并能灵活应用溶质的质量分数分析解答相关问题．三、简答题（本题共12分）（2022•蒙山县一模）今年两会期间北京持续出现雾霾天气，造成空气质量低下的主要原因是化石燃料的大量使用．回答下列问题：（1）三大化石燃料指的是什么？（2）化石燃料的大量燃烧会引起哪些污染？如何进行防治？考点：化石燃料及其综合利用．专题：化学与能源．分析：（1）根据三大化石燃料的种类分析回答；（2）根据化石燃料的大量燃烧产生的污染及防治措施分析回答．解答：解：（1）三大化石燃料是指：煤、石油、天然气；19\n（2）化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物．防治的措施较多，例如：将煤进行脱硫，减少二氧化硫的排放；将燃料粉碎或喷成雾状，增大接触面积，使之充分燃烧，减少一氧化碳的排放；将燃烧产生的废气，烟尘进行净化处理再排放等．故答为：（1）煤、石油、天然气；（2）一氧化碳、二氧化硫、粉尘；将煤进行脱硫，减少二氧化硫的排放；将燃料粉碎或喷成雾状，增大接触面积，使之充分燃烧，减少一氧化碳的排放；将燃烧产生的废气，烟尘进行净化处理再排放等．点评：环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，主要的环境问题有：空气污染、水污染、土壤污染、温室效应、酸雨等，了解污染来源或成因、防治措施等，是解题的必要条件．（2022•蒙山县一模）如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据如图回答下列问题：（1）C物质的化学式O2；G溶液溶质的化学式CuSO4．（2）反应③的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）反应④的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：本题的突破口是G和E，根据G是蓝色溶液，可推出是硫酸铜溶液，E是红色单质为铜；依此结合题中信息可推出A是氧化铜，根据B是气体，回忆“气体+氧化铜→铜”的反应，可知B是氢气或CO，结合F是石灰石的主要成分，可以知道知道F为碳酸钙，进而可得出B是CO，可以据此解答该题．解答：解：（1）E为红色固体单质，可得出E是Cu；G为蓝色溶液，且是A和硫酸反应的产物，所以可判断G是CuSO4溶液，根据“黑色固体A+B（是气体）高温Cu+D”，回忆所学知识可得出A是氧化铜，B是氢气或CO；根据“F为石灰石的主要成分”得出F为碳酸钙；根据元素守恒可推出B是CO，CO点燃生成D是CO2，所以D→F的反应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，进而可以判断C为氧气．（2）所以反应③发生的反应为铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）F是石灰石的主要成分，可以知道知道F为碳酸钙，D为二氧化碳，所以反应④为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）O2；CuSO4；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；19\n（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：本题为框图推断题，推断过程固然重要，要求对元素化合物之间的反应原理和反应现象十分熟悉，才能快速确定未知物成分，但是最终考查的多少化学用语的书写，所以平时训练必须加大对化学用语的练习，才能最终提高成绩．四、实验题（本题共16分）（2022•蒙山县一模）根据下列装置（图），结合所学化学知识，回答下列问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a：酒精灯b：长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应原理2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑（填化学方程式），可选用的发生装置是B，若用C装置收集氧气，气体应从b进．（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气（NH3），应选用的发生装置是A，若要得到干燥的氨气，应将生成的气体通过E装置．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）根据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气的密度比水小，据此确定进气口；（3）根据发生装置的选取方法选择发生装置，氨气与浓硫酸会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥．解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是2H2O219\n MnO2 . 2H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，若用C装置收集氧气，气体应从b短管进入，将水挤压到集气瓶底部排尽，从而收集到氧气；（3）用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸和碱石灰均能干燥气体，氨气与浓硫酸会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰；故答案为；（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；B；b；（3）A；E．点评：了解发生和收集装置的选取方法，制取氧气的反应原理，并会应用所学知识解决相关问题．（2022•蒙山县一模）E有一包白色粉末是由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的两种物质组成．（1）取上述白色粉末少量，放入烧杯中，加入足量的水，搅拌，得白色浑浊溶液．静置，烧杯底有白色沉淀，上层溶液为无色． ①白色粉末中一定不存在的物质是硫酸铜； ②在上述实验中可能发生的一个化学反应方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．（2）请你写出上层无色溶液的溶质的3种可能：①氯化钠、硫酸钠；②碳酸钠、氯化钠；③氯化钠、氯化钡．（3）请你参与进一步设计实验方案证明白色粉末的组成．实验方案实验现象实验结论方案一：取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸如有气泡产生白色粉末由碳酸钠和BaCl2组成19\n方案二：取少量白色粉末于试管中，加入足量水充分溶解、过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸如无气泡产生；沉淀不消失白色粉末由硫酸钠和BaCl2组成考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：本题属于推断题，根据题目给出的信息：取上述白色粉末少量，放入烧杯中，加入足量的水，搅拌，得白色浑浊溶液，静置，烧杯底有白色沉淀，上层溶液为无色，因此一定没有硫酸铜；碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能于酸反应生成气体；氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．解答：解：（1）因为含有铜离子的溶液显蓝色，沉淀一般显示蓝色，说明不含有铜离子的物质，所以没有硫酸铜，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：①硫酸铜；②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2）加水后药品可能恰好完全反应，也可能有剩余，因此上层无色溶液的溶质的3种可能：氯化钠、硫酸钠；碳酸钠、氯化钠；氯化钠、氯化钡；故答案为：氯化钠、硫酸钠；碳酸钠、氯化钠；氯化钠、氯化钡；（3）方案一：取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，如有气泡产生，白色粉末由碳酸钠和BaCl2组成；方案二：取少量白色粉末于试管中，加入足量水充分溶解、过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，如无气泡产生，沉淀不消失，白色粉末由硫酸钠和BaCl2组成；故答案为：方案一：稀盐酸；碳酸钠；方案二：沉淀不消失；硫酸钠；点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硫酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．此考点主要出现在填空题和实验题中．五、计算题（请规范书写出解题过程，共6分）（2022•兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；19\n（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．解答：解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 3.25g10g×100%=32.5%．（2）设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65    983.25g   x653.25g=98xx=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g50g×100%=9.8%答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决19