高2022级高二下期第一次月考试题化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项,共44分）1.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④2.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A．c(H+)>c(F-)B．c(H+)>c(HF) C．c(OH-)<c(HF)D．c(HF)>c(F-)3.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )4.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( )①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥5.某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极6.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是（ ）①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.①② B.②③ C.③④ D.①④7.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是（）A．②④③①B．③①④②C．③②①④D．②④①③8．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )-6-\nA．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂9.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱10.下列说法与盐类的水解有关的是()。①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部11．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：（）A．40mL水B.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液D.100mL0.01mol/L盐酸12．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A．8.4×10－4 B．5.6×10－4C．4.2×10－4D．2.8×10－413．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+14．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)15.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL16.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是( )A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)17.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )-6-\nA.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D.混合后溶液的体积为2aL18.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V319．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑20．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极21．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是( )-6-\nA．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确( )A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强第II卷非选择题(共56分)23.(共12分,除4小题第一小题每空1分,其余每空2分。)（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为____mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_______。（填序号）。①0.2mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.2mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的Na2SO4（3）浓度为0.100mol·L－1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序___________（填序号）。①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（4）水的电离平衡如图所示：①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从____________增加到______________。②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是______________________。（5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:。24.(共16分，每空2分)现有室温下浓度均为1´10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。（2）将等体积的①、⑤-6-\n混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________.（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生H2总量的关系为___________（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）25.(共18分)实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及导线。(1)若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线构成原电池，__________(填”能”或”否”)构成原电池①若能,请表示出该电池:_______________________________________,并画出其装置图：判断该电池的正极材料是______，负极材料是_______，正极反应式_______________________________________________，负极反应式_______________________________________________，电池反应式_______________________________________________。②若不能,请说明原因________________________________________(2)若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，__________(填”能”或”否”)构成原电池装置,现象是____________________________________________________(3)以下装置属于原电池的是____________，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向。（如A→B）-6-\n26.(共10分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是____________；(3)滴定终点的现象是_______________________。(4)滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)-6-
