宁夏银川市宁大附中2022届高三化学上学期期末考试试题新人教版7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个④25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个⑤常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个⑥1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO=Ag＋＋NO↑＋H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－9、下列说法错误的是A．0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动B．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．常温下10ml0.02mol·L-1HCl溶液与10ml0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的PH=1010.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是A．该电池为可充电电池B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e-+2OH-=CH3CHO+H2OC．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol11.下列说法正确的是：A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低9\nB．pH=13的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO能大量共存C、向500mL1mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为11.2LD．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液12、下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH13、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶126、(14分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：9\n（1）写出电解M溶液①的离子方程式。（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写出该反应的热化学方程式。（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式。（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为；其用途为。（写出一种即可）（5）写出反应⑤的化学方程式。（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2LW时转移的电子数。（用NA表示阿伏加德罗常数27、（14分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10—11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数（2）已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol①反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2.4mol·L-1;达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO39\n的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。28、(15分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)。①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：。（3）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。（5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸（6）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。【化学选考题】36、（15分）【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：9\n已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____（4）若该工厂用kg铝土矿共制得kgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋S→A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为。③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为，Q2＋的未成对电子数是。（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型①H2S：，②ClO4－：。（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 。9\n① ② ③ ④（5）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为。38、[化学---选修有机化学基础]（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ请回答：（1）D的分子式为_______；（2）B中所含官能团的名称为_______；（3）Ⅲ的反应类型为______（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：①D与银氨溶液：；②C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；③A在一定条件下可生成高聚物，用化学方程式表示该过程：；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；9\n（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。高三化学答案7C、8A、9D、10D、11B、12C、13B26．(14分)(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分，条件，箭头共占1分）(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2akJ/mol（其他合理答案也可）（2分）(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）(4)SiO2（2分）光导纤维（合理即得分）（2分）(5)NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；(6)4/3NA（2分）27、（14分）（1）①abc（2分）②b（2分）（2）①-2219.9kJ/mol（2分）②bd（2分）③0.5（2分）（3）①c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）（2分）②CO-2e_+CO32-=2CO2（2分）28、(15分)（1）①③⑤（2分）（2）Fe+8OH-+6e-=FeO42-+4H20(2分)（3）32(2分)（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2分)铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(2分)（5）db（2分）（6）①Al(OH)3(1分)②B (1分)③不含有(1分)36、（1）2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O（各2分）（2）Fe2O3Na2Al2Si2O8（各1分）Na2O·Al2O3·2SiO2（2分）（3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）9\n（4）5100n/27m%或1700n/9m%（2分）（5）B（1分）（6）[AlF6]3-6（2分）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）① O>N>C>K（2分） ②离子晶体（1分）；sp杂化（1分）③ 1∶1（2分） （2）3d84s2（1分） 4（1分） （3）① V型（1分）②正四面体（1分） （4）②③（2分，每个1分，共2分，有错不得分）（5）BaTiO3（2分）6（1分）38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）C5H10O（2分）（2）溴原子（1分）（3）a、b（2分，每个1分，共2分，有错不得分）CH3-CH-CH2-CHOCH3+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3水浴加热CH3-CH-CH2-COONH4CH3（4）（每个方程式2分）①浓硫酸△CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3H2O+CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3②CH3CH3nCH3－CH－CH=CH2CH3一定条件——CH—CH2——CHCH3－CH3n③（5）（各1分）CH3－C－CHOCH2OHCH3（6）（2分）9\n9
